59595959

"На счет первой не знаю, впервые такую вижу... Может так оно и есть" Где-то читал о таком способе получения хлора (хлорная известь + соляная кислота), отсюда и вывел уравнение реакции. "Ну без этого будет KCl + KClO + H2O, а вот нагреть и самое то" Спасибо, буду знать)

"6KOH + 3Cl2 --> KClO3 + 5KCl + 3H2O" Что тут неправильно? "NH4Cl + NaOH --> NH4OH + NaCl" Надо было указать разложение гидроксида аммония? Или предоставить другую запись этой формулы? NH4Cl + NaOH --> H2O + NaCl + NH3↑ "во втором условие дописать" 6KOH + 3Cl2 -->t° KClO3 + 5KCl + 3H2O Так, что ли?)

1. CuSO4 + 2NaOH --> Na2SO4 + Cu(OH)2↓ - образование синего осадка Гидроксид меди амфотерен, поэтому может взаимодействовать со щелочами: Cu(OH)2 + 2KOH --> K2[Cu(OH)4] (тут я немного сомневаюсь, но должно быть так) 2. Ca(OH)2 + CO2 --> CaCO3↓ + H2O Ca(OH)2 + 2CO2 --> Ca(HCO3)2 Ионные уравнения уж потрудитесь сами написать. С названиями, думаю, тоже справитесь. Если нет - пишите, помогу.

KOH 2,9 Источник

CO2 + C --> 2CO↑ Кажется, так. Монооксид углерода не взаимодействует с гидроксидом кальция, а, судя по реакции, объём образовавшегося газа должен быть равен 6л. Делим значение объёма образовавшегося газа на 6 (т.к. столько должно было получиться). 3,6/6 = 0,6 = 60%

а) 2KMnO4 + 16HCl ---> 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2↑ b)PbO2 + 4HCl ---> PbCl2 + 2H2O + Cl2↑ c) KClO3 + 6HCl ---> KCl + 3H2O + 3Cl2↑ HCl ---> Cl2 ---> KClO3 ---> KCl ---> HCl ---> NH4Cl ---> NaCl ---> AgCl 1) 4HCl + Ca(OCl)2 --> CaCl2 + 2H2O + Cl2↑ 2) 6KOH + 3Cl2 --> KClO3 + 5KCl + 3H2O 3) 2KClO3 --> 2KCl + 3O2 4) 2KCl + H2SO4 --> 2HCl + K2SO4 5) NH3 + HCl --> NH4Cl 6) NH4Cl + NaOH --> NH4OH + NaCl 7) NaCl + AgNO3 --> NaNO3 + AgCl↓

"при каких изменениях температуры , давления и концентрации начальных и конечных веществ можно увеличить выход аммиака в реакции" Это по принципу Ле-Шателье? Тогда следует понизить температуру, повысить давление и концентрацию одного из газов. "если не сложно хотелось бы ещё увидеть уравнение константы равновесия этой реакции =)))" Тут уж, извините, не силён...

Если в условии было бы сказано, что в 100 граммах р-ра содержится 31,6 грамма соли, тогда ответ был бы верным. В условии же сказано, что на 100 грамм воды приходится 31,6 грамма нитрата калия. Как я понимаю, нужно делить массу нитрата в растворе не на массу воды, а на массу всего раствора, то есть: 31,6*100/131.6 = 24%

Нашёл целый список книг на соответствующем сайте. Они вот тут.

Если известны темы, которые нужно изучать, то я, возможно, смогу помочь) Нашёл книгу 1971-го года, вот основные разделы: 1) Законы геометрической кристаллографии 2) Геометрическая теория структуры кристалла 3) Основные понятия кристаллохимии 4) Кристаллохимия простых в-в и химических соединений Но качество всё-таки не лучшее... Скачать можно здесь. Сайт требует регистрации, но он меня уже не раз выручал)

aversun, но... Может у меня ближе к ночи левое полушарие мозга погружается в ждущий режим, однако я не могу расставить коэффициенты... Не выходит чего-то...

aversun, спасибо, я ведь как всегда запутался... Всё никак не доберусь до подробного изучения ОВР.

Я только начинаю понимать процессы в ОВР, так что могу лишь порассуждать. Поправьте меня, если допущу ошибку) KBr+KClO+HCl= Гипохлорит калия KClO реагирует с кислотой HCl с выделением хлора Cl2, а хлор замещает бром в бромиде калия KBr, так как хлор более активный галоген. Тогда получается: KClO + 2HCl --> KCl + H2O + Cl2 2KBr + Cl2 --> 2KCl + Br2 и, собственно, вся реакция: 2KBr + KClO + 2HCl --> 3KCl + H2O + Br2

Этиленгликоль - простейший представитель полиолов (многоатомных спиртов). Химические свойства этиленгликоля определяются наличием в его молекуле двух гидроксильных групп. Этиленгликоль может вступать в любые реакции, характерные для одноатомных спиртов. При действии на него щелочных металлов или щелочей этих металлов образуются гликоляты. При взаимодействии с органическими кислотами или их ангидридами этиленгликоль образует сложные эфиры. Ациклические сложные эфиры угольной кислоты образуются при взаимодействии этиленглюколя со сложными эфирами угольной кислоты, а при взаимодействии с вицинальными диальдегидами получаются бициклические соединения. При окислении этиленгликоля в зависимости от условий и применяемых окислителей окисляется одна или обе ОН-группы. При этом можно получить такие продукты как гликолевый альдегид, гликолевую кислоту, глиоксаль, глиоксалевая кислота, щавелевая кислота, двуокись углерода. Этиленгликоль используется при синтезе многих важных органических соединений, в том числе полимеров, в качестве растворителя и даже в производстве чернил и паст для шариковых ручек.