59595959

У Вас решение основано на методе полу-реакций, а должен быть электронный баланс. http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=24017 Вот тут коэффициенты расставлены методом эл. баланса.

1. У элементов изменяются степени окисления, значит, это ОВР. Реакция необратима - ответ "в)". 2. Тут я не абсолютно уверен, но мне кажется, что это "а)". 3. Не совсем разобрался. То ли "в)", то ли "г)". Думаю, кто-нибудь уточнит. 4. "б)". 5. "г)". 6. не могу определить 7. "а)". 8. На мой взгляд, это "б)". 9. "в)". 10. "б)". 11: 1-д 2-в 3-г 4-а 12. Думаю, это температура. 13. 2FeO + С → 2Fe + СО2 Fe+2 +2e- --> Fe0___| 2 окислитель Co-4e- --> C+4_____| 1 восстановитель ------------------------ У меня уже нет времени, так что потом допишу, если будет необходимость.

Да, именно так у меня и получилось. Остаются только расчёты. -------------------------------------------- У меня получился следующий ответ: w(FeCl2) = 70% w(FeCl3) = 24,1% Остальное - растворитель, т.е. вода. Если кто-то решал - проверьте, пожалуйста.

А почему именно FeCl3? Fe3O4 - это спек, выражающийся формулой FeO*Fe2O3 В таком случае, разве не два хлорида образуется? FeCl2 и FeCl3 "FeCl3 + Fe = 3FeCl2" "Fe3O4 + Fe = 4FeO" Ни одна из этих реакций не кажется мне правдоподобной. Там идёт взаимодействие кислоты с железом, а вы, imho, написали уравнения несуществующих реакций.

"Во всяком случае, он не самовоспламеняется." Разве нет? Вот цитата из википедии: "на воздухе самопроизвольно воспламеняется (в присутствии паров дифосфина или при температуре свыше 100 °C):..." "Чем он полезен?" Собственно, это не принято обсуждать на данном форуме...

Если реакция прошла до конца, то пластинки уже не будет. Будет просто осадок массой ~33,38г.

К примеру, фосфин - PH3. Полезная штука, надо заметить.

"1) Как вы думаете за сколько времени можно хорошо изучить химию?" Весь школьный курс, на мой взгляд, при хорошем стремлении можно изучить за год или меньше. Я совсем недавно начал изучать химию, самостоятельно. Это не так просто, но если добыть хороших книг, то можно облегчить изучение материала. Рекомендую взять учебник Г.Е. Рудзитиса (7-11 класс) или П.П. Попель, Л.С. Крикля (7-11 класс). Кроме того, настоятельно рекомендую приобрести справочник по элементарной химии А.Т. Пилипенко, В.Я. Починок, И.П. Середа, Ф.Д. Шевченко и задачник "Конкурсные задачи по химии" И.П. Середа . Еще хорошая книга - "Стандартные алгоритмы решения нестандартных химических задач" И.В. Свитанько, В. В. Кисин, С. С. Чуранов. Последние два можно скачать тут: http://chemistry-che...-Olimpiada.html Это для начала... Базовый курс...

"3) На 300г сульфата цинка впустили 20г пластинку магния. Через определённое время пластинку взяли и высущели, которая масса стало" Какова массовая доля сульфата цинка в растворе? Или какой стала масса пластинки после взаимодействия с раствором? Или как изменилась масса пластинки? Условие неполное, так что без доп. данных ничего нельзя сделать.

Конечно, можно. Подожди несколько минут. Сделано.

Ну точно, нагрев я не учёл. Cu(OH)2 при весьма слабом нагреве разлагается.

Ты уверен, что это был медный купорос? Ибо мне эта тёмно-зелёная кашица напоминает гидроокись железа, что приводит к следующему выводу: это был железный купорос. Хотя не факт. Опиши свой "купорос" по виду. Кстати, с чего это ты ожидал увидеть белый осадок? Гидроксид меди, вроде как, синего цвета.

1) 5Na2O2 + 2KMnO4 + 8H2SO4 --> 5O2 + 8H2O + 5Na2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4 Mn+7 +5e- --> Mn+2__.| 2_____окислитель 2O-1 -2e- --> O20____| 5_____.восстановитель 2) 3Na2SO3 + 2HNO3 --> 3Na2SO4 + 2NO + H2O S+4 -2e- --> S+6__.| 3________восстановитель N+5 +3e- --> N+2__| 2________.окислитель 3) 4CoBr2 + O2 + 8KOH + 2H2O --> 4Co(OH)3 + 8KBr Co+2 -1e- --> Co+3_| 4_______восстановитель O20 +4e- --> 2Co-2_| 1_______окислитель

ПАМ - порошок алюмо-магниевый. "если использовать каустическую соду( то бишь NaOH)" По-моему, это более оптимальный способ. "И чего он не показал где натрий получился?" Он ведь показал взаимодействие натрия с водой.

H3PO4 + K2SO4 --> реакция не должна идти, т.к. H3PO4 - более слабая кислота, чем H2SO4. Проверьте, может быть, в реакции был сульфит, а не сульфат.

М.б. так: SO2 + 2HNO3 --> H2SO4 + 2NO2↑

Тогда нужно просто создать необходимые условия хранения, и всего делов.

Не совсем по теме, но... "Сера есть, около 2-3 кг, через пару месяцев подходит срок утилизации" А что с ней, собственно, может случится, с серой-то? :closedeyes:

Хм... Пересчитал - получилось 16%... Тогда буду описывать всё решение. Если кто найдёт ошибку - сообщите, пожалуйста. Было в р-ре 8г соли, прибавили 50г соли, но это кристаллогидрат. Из моих расчётов выходит, что на 50г пентагидрата сульфата меди приходится 32г самого сульфата меди (без кристаллизационной воды). Тогда m2(CuSO4) = 8 + 32 = 40 (г); mр-ра = 200 + 50 = 250 (г); w2(CuSO4) = 40*100/250 = 16%.

Примерно 15%. Если нужны расчёты - пишите в ЛС.

akula, подтверждаю, это заблуждение, причём опасное. В некоторых случаях ОВ начинают ещё быстрее "усваиваться" организмом, что ускоряет и усугубляет процесс отравления.

Ладно, названия: CuSO4 - сульфат меди (||) - в скобках указана валентность меди, она указывается в тех случаях, когда валентность переменна NaOH - гидроксид натрия и аналогично записываются продукты реакции, то есть Na2SO4 - сульфат натрия Cu(OH)2 - гидроксид меди (||) KOH - гидроксид калия K2[Cu(OH)4] - насколько я понимаю, название будет следующим: тетрагидроксокупрат калия, где "гидроксо" обозначает гидроксильную группу (OH), "тетра" - кол-во этих групп (4), а "купрат" - то, что это комплексное соединение с медью. Объясняю я не так точно, как надо, но сейчас главное, чтобы появилось понимание того, что я объясняю. Ca(OH)2 - гидроксид кальция CO2 - диоксид углерода, или оксид углерода (|V) CaCO3 - карбонат кальция Ca(HCO3)2 - гидрокарбонат кальция Ионные уравнения я что-то подзабыл O_o Напомните-ка мне, может ли быть в сокращённом ионном уравнении в продуктах реакции только анион? Мне кажется, что нет, так что я буду записывать их в полном виде. 1) Cu2+ + SO42- +2Na+ + 2OH- --> 2Na+ + SO42- + Cu(OH)2↓ Cu2+ + 2OH- --> Cu(OH)2 2)Cu(OH)2 + 2K+ + 2OH- --> 2K+ + [Cu(OH)4]2- 3)Ca2+ + 2OH- + CO2 --> CaCO3↓ + H2O 4)Ca2+ + 2OH- + 2CO2 --> Ca2+ + 2HCO3- Хм... А воду не записывают в ионном уравнении как амфолит (H+ + OH-)? Совсем забыл( "гидроксид меди (II) - никак не амфотерен, может реагировать с кислотами с образованием солей" То есть, амфотерные гидроксиды не могут реагировать с кислотами с образованием солей? x)) ----(добавлено несколько позже, ближе к ночи)---- Вот, специально для Вас я поискал информацию по тетрагидроксокупрату калия, и внезапно оказалось, что я привёл совершенно верную формулу его образования. Ознакомиться можно тут: http://www.alhimik.ru/demop/gl9.htm Если этой информации не хватает, можете поискать такое же соединение, только с катионом натрия (у них с калием весьма схожие хим. св-ва), о нём больше информации можно извлечь. "Насчет 2го: 2Ca(OH)2 + CO2 = (CaOH)2CO3 + H2O Кислой соли не образуется" Уж не знаю, но я отчётливо помню написанную мной реакцию, мы её в школе когда-то проводили. И нужно брать избыток CO2, а не Ca(OH)2.

"Никак не могу понять даже уравнение реакции" Тут нет никакого уравнения реакции, т.к. сама реакция как таковая отсутствует. Происходит лишь растворение, а если точнее, разбавление (кислота уже и так растворена, раз указана её массовая доля). Для начала нужно найти массу кислоты, которая будет содержаться в растворе: 200*0,09 = 18г. Значит, в 200г столового уксуса содержится 18г кислоты и 182г воды. Теперь ищем массу уксусной эссенции, необходимой для приготовления нужного раствора. Масса кислоты не меняется, а меняется лишь её концентрация в растворе. Тогда 18г - это 80% массы укс. эссенции. Масса эссенции, находимая через пропорцию, равна: 18*100/80 = 22,5 (г) Отсюда находим массу воды, необходимой для приготовления раствора: 200 - 22,5 = 177,5 (г). Поскольку плотность принята за единицу, ответ будет следующим: для приготовления 9%-го р-ра уксусной кислоты необходимо 22,5 мл уксусной эссенции разбавить водой объёмом 177,5 мл.

А кислота зачем?

6P + 5HClO3+ 9H2O ---> 6H3PO4+ 5HCl 2NaCrO2+ 3I2+ 8NaOH ---> 6NaI + 2Na2CrO4+ 4H2O