Roman7474
-
Постов
1016 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Roman7474
-
-
Свинцовый? И что не будет растворятся!?Сказано же было на прошлой странице, что свинцовый. Или графит при малой плотности тока.
Медь окупит с лихвой. Вы думаете не будет растворятся свинцовый анод? Графит разрушается, раствор чернеет. Хотя может у меня графит такой...Какая плотность тока должна быть?
-
Медный, полагаю. При омеднении это оказалось ключевым моментом, потому что графит вызывает выделение адского количества серной кислоты.
Кислота мне и нужна.
-
Если бы это был окид меди, он бы в аммиаке без проблем растворялся. Какой смысл вообще обжигать не сульфидную руду? Что бы потом обработку затруднить переводом гидратированной формы в базводную, которая обычно труднее разлагается. Если бы вы в последующем какое-то разложение сплавлением применяли это понять можно, а так-то зачем?
Да, вроде он лучше растворяется чем исходный материал.
Подскажите какой анод применять в электролите CuSO4, графитовый разрушается.
-
Я же написал подробно и по шагам, что делать... Там два основных вопроса - сможет ли медь раствориться в значительных количествах в подобных растворителях, и как лучше цементировать медь, чтобы меньше было примесей.
Что касается кислот - ну, можете дать объявление в газете на покупку старого электролита из автомобильных аккумуляторов, можете с этим вопросом поговорить на пунктах приёма этих АКБ... Техническую кислоту я бы сам купил, но не встречал реальных вариантов.
Вы же ещё не написали, как 100кг прокаливали? Может есть метод через плавку - с щёлочью, например, или ещё какой доступной гадостью.
Вы писали что восстанавливать железом. Я спросил - железо потом как из раствора убрать? Там не надо прокаливать, достаточно нагреть на костре в бочке. При 500 C все чернеет, переходит в CuO.
-
Так это же метод кучного выщелачивания - он всегда долгий и обычно длится десятки дней. Зато он даёт экономию химикатов и более дёшев, и прочие плюсы. Если за сутки раствор становится тёмно-синим, при периодическом перемешивании, то скорость реакции хорошая и можно развивать метод дальше, а именно - подбор растворителя, тонкое измельчение сырья, температура, перемешивание и пр..
Вы считали, сколько потребуется кислоты на 100кг сырья???
А самое главное - сколько будет стоить эта кислота ?
Если соляную техническую покупать то не так дорого выходит. Только ее хрен купишь. Ну допустит растворю я в аммиаке, что потом то делать? Перегонять? Железный перегонный аппарат аммиак не сожрет?
-
Посмотрите ст.окисления в хлориде,гипохлорите...
Дело в том, что гипохлорит там не образуется. т.к. хлор мало растворяется в гопячей воде.
Нагретый раствор аммиака реагирует с железом? С медью?
-
Это понятно. что где-то что-то продается, просто есть много электролита серного, путь перегонки не подходит, нужно как-то потихому, насыпать в бочку соли(соль тоже почти дормовая) и теплое место есть 40 -50градусов. Так что-то получится?
Получится, только вместе с раствором Na2SO4. Солянку надо перегонять потом в перегонном аппарате типа самогонного)))
-
-
Электролиз раствора хлорида кальция с графитовым анодом и железным катодом. Будет ли образовыватся гипохлорит кальция? Ca(OH)2 накапливается у катода и практически не растворяется. Раствор подогреть чтобы хлор меньше растворялся в воде.
-
-
Пробовал я аммиаком 10%. Нихрена он ничего не растворяет путем. И обожженную и не обожженную. Проще наверно солянку из ПВХ получить. Она прекрасно растворяет и перетирать ничего не надо.
А железо что в растворе останется?
-
В любом учебнике аналитической химии написано, что сульфид меди выпадает из раствора соляной кислоты высокой концентрации (ну, порядка 1 М). Скорее всего, еще не было идиотов, проверявших, выпадет ли оный сульфид из концентрированной солянки. Вангую, что не выпадет, и что в концентрированной солянке сульфид меди растворится. Но... никогда не пробовал, и даже не буду пытаться. Poman 7474, за ответ пойдет?
Неа, надо пробовать а вдруг выпадает.
-
Про HCl из ПВХ часто писала « Химия и жизнь ». Например, стр.73 № 9 за 1979 год.
Охринеть и это предлагают 12 летним детям в разделе "Юный химик", и посмотрите что творится сейчас.Не удивительно что все отупели окончательно, все под запретом.
-
Ну в аммиаке это растворимо?Не получился.
Получился безводный алюмосиликат меди. Соединение а не механическая смесь оксидов
-
А 10%-ный раствор аммиака подойдет?Тогда ваша задача неразрешима в принципе.
Нельзя разделить смесь нескольких твердых веществ, не имея подходящих растворителей, в данном случае кислот или щелочей, раствор аммиака мог бы помочь, пожалуй.
Ну разве что под микроскопом, крупинку за крупинкой
- но коли речь идет о килограммах - Вот вам гипотетический безотходный процесс:
Смесь оксидов заливаем концентрированным раствором аммиака и настаиваем, периодически взбалтывая.
Теоретически должны получить синий раствор аминокомплекса меди
Сливаем его в колбу для перегонки и нагреваем - отгоняющиеся пары воды и аммиак собираем - получаем исходный раствор аммиака.
Полученный твердый продукт прокаливаем до полного разложения, продолжая улавливать выделяющийся аммиак в тот же раствор
на выходе имеем очищенный оксид меди.
Полученным раствором аммиака заливаем новую (или ту же самую, для полноты извлечения) порцию смеси оксидов.
Цикл повторяется
Накопленный оксид меди восстанавливаем водородом.
-
Сульфид меди нерастворим в кислотах, идет обратная реакция.
В концентрированной соляной тоже нерастворим?
-
Имею CO или водород. Кислоты не имею к сожалению.Вопрос из серии:
Как получить много чего, не имея ничего?
-
Экономически не выгодно если например использовать электролит, а другой кислоты у меня нет. Вы посчитайте сколько нужно кислоты для 1 кг меди.Я бы попробовал растворить всё это в серной кислоте, отфильтровать от оксида кремния, в фильтрат накидать алюминиевой фольги в избытке и оставить на несколько дней или недель, декантировать, слить раствор, промыть медь водой, прилить раствор гидроксида натрия и покипятить чтобы удалить остатки алюминия, декантировать, слить, промыть медь водой, высушить.
По крайней мере я получал таким способом медь из медного купороса.
Смотря, какой там объём... и что именно за сырьё, и что хочется получить?
100 кг. Раньше это была хризоколла, я ее обжог получился CuO и др.оксиды. Получить хочется либо медный порошок, либо слиток.
Сначала нужно знать, что это за порошок и как он получен
Ответил
Если нужен кусок меди, то - электролиз.
Электролиз не подходит т.к. нужна кислота (уже написал). И анод из графита долго не живет.
-
-
-
Есть порошок оксидов Al2O3, SiO2 и CuO. Оксида меди около 30%. Как восстановить медь без плавки?
-
А любому юридическому лицу продадут концентрированную серную кислоту или организация которая покупает кислоту должна работать именно в этой области?
-
-
Все хотят
- но коли речь идет о килограммах - 
электролиз раствора H2SO4
в Электрохимия
Опубликовано
А почему свинцовый анод не разрушается в серной кислоте?