snz-fisher

Если отрицательная - реакция идет, положительная - нет

Можно даже не переводить литры в моли... Это же газы, так что можно и по объемам соотношение составить по уравнению реакции... А тогда можно и куб. метры оставить

Ну тут получится диен с кумуллированными связями (CH3)2C=C=C(CH3)2?

100 куб. метров = 100000 л , считай через литры

Если оба атома галогена при одном углерода - будет алкин, если при соседних - диен

В катионе ICl2 (+) степень окисления йода +3, если считать что у хлора -1

По закону Фарадея m=(q/F)*(M/z), здесь M/z - и есть эквивалентная масса, а заряд q можно выразить, как I*t. Надо учесть что F = 96485 Кл/моль, а А = Кл/с, таким образом время надо перевести в секунды. Таким образом, получаем: Мэ = (m*F)/(I*t) Мэ = (1,75 г * 96485 Кл/моль)/(1,8 Кл/с * 5400 с) = 17,37 г/моль. Ответ: молярная масса эквивалента (она же эквивалентная масса) равна 17,37 г/моль

Скорее всего [iCl2](+)

Но в принципе если рассматривать окисление только одной спиртовой группы, то получится 2-гидроксиэтаналь, который в принципе можно хлорировать по радикалу, получив 2-гидрокси-2-хлорэтаналь

Если следовать по аналогии с этанолом, то сначала хлор окислит этиленгликоль то этандиаля, но вот дальше то хлору замещать нечего - в радикале нету водорода, так что скорее всего на этом реакция остановится

С холодной водой - так, с горячей будет HCl и HClO3

Цепочка: 1) 4FeCr2O4 + 8K2CO3 + 7O2 → 8K2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2 2) 2K2CrO4 + H2SO4 = K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O 3) K2Cr2O7+ 2C = Cr2O3 + K2CO3 + CO 4) Cr2O3 + 2 Al = 2Cr + Al2O3\ Свойства оксида ванадия а) Получение: V2O5 + 3V = 5VO либо V2O3 + V = 3VO (обе реакции при 1750 градусах) б) При нагревании в вакууме диспропорционирует: 3VO → V2O3 + V в) С разбавленными кислотами реагирует как основный оксид, например VO + 2HCl = VCl2 + H2O; с концентрированными серной и азотной кислотой реагирует как восстановитель г) С щелочами не реагирует

HMnO4+NaOH=NaMnO4+H2O. Все коэффициенты равны 1. Сумма - 4

2. Варианты укажи

Связь ковалентная неполярная, степень окисления 0, валентность 3

Ну пусть масса раствора 100 г. Тогда масса вещества будет 16 г. Найдем число молей вещества: n = 16г/133,5г/моль = 0,12 моль. Объем данной порции раствора равен: V = m/ρ= 100г/1,149г/мл = 87,03 мл = 0,087 л. Молярная концентрация С = 0,12 моль/0,087 л = 1,4 моль/л. Молярность и молярная концентрация - одно и то же. Нормальная концентрация будет в 3 раза больше (т.к. число эквивалентности хлорида алюминия равно 3), то есть 4,2 моль-экв/л

Пункт 3. Составим уравнения ионно-электронного баланса 2V(3+) + 6H2O - 4e = 2VO3(-) + 12H(+) | 5 MnO4(-) + 4H2O + 5e = Mn(2+) + 8OH(-) | 4 10V(3+) + 4MnO4(-) + 46H2O = 10VO3(-) + 4Mn(2+) + 60H(+) + 32OH(-) В правой части объединяем Н и ОН в воду и сокращаем воду 10V(3+) + 4MnO4(-) + 14H2O = 10VO3(-) + 4Mn(2+) + 28H(+) Дописываем недостающие ионы: 5V2(SO4)3 + 4KMnO4 + 14H2O = 10HVO3 + 4MnSO4 + 2K2SO4 + 9H2SO4 Готово

CH2 = CH - COOH

а) СН3(СН2)7СН=СН(СН2)7СООН + Br2 СН3(СН2)7СНBr-СНBr(СН2)7СООН б) С3H7COOH + NaHCO3 = C3H7COONa + H2O + CO2 в) С4H9-COO-CH3 + H2O → C4H9 - COOH + CH3OH г) HOOC - CH(CH3) - COOH → CH3 - CH2 - COOH + CO2 д) C17H35 - COOH + 3[H]→ C17H35 - CH2OH + H2O (восстановитель изобразил условно, если брать алюмогидрид лития то скорее всего получится тот же спирт и гидроксиалюминат)

Посмотри тут http://belok-s.narod.ru/pr_3.htm

2СH4 = C2H2 + 3H2 N2 + 3H2 = 2NH3 Изменение энтропии рассчитывается исходя из табличных данных энтропий образования продуктов и исходных веществ: Для 1-й реакции ΔS(х.р.) = 3 ΔS(H2) + ΔS(C2H2) - 2ΔS (CH4) Для 2-й реакции ΔS(х.р.) = 2ΔS(NH3) - 3ΔS(H2) - ΔS(H2) ΔS(х.р.) - изменение энтальпии в ходе реакции, остальные ΔS - энтропии образования соответствующих веществ, которые можно найти в таблицах

[A] (израсх) = 4-3,2 = 0,8 моль/л (израсх) = 0,8/2 = 0,4 моль/л (по уравнению реакции) (текущ) = 4-0,4 = 3,6 моль/л v = K*[A]^2* = 0,07*3,2*3,2*3,6 = 2,58 моль/(л*с)

Сначала заполняются 4s, так как они ниже по энергии. Sc: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2 (те цифры, которые после букв s, p, d - писать верхним индексом)

Поликонденсация: n H2N-(CH2)5-COOH → H-[-NH-(CH2)5-CO-]n-OH + (n-1) H2O ; Применяется в медицине как кровоостанавливающейй средство. Также из этой кислоты и ее производных получают капрон (кстати, реакция поликонденсации - тому пример).

1) а - присоединение брома по двойной связи (как к алкенам) б) будет натриевая соль кислоты, вода и СО2 в) + вода - получается метанол и валериановая кислота (над стрелкой H+) г) из карбоксильной группы кислоты уходит СО2 д) скорее всего будет соответствующий спирт получаться 2) 1 - толуол + HNO3 = п-NO2-C6H4-CH3 2 - + хлор = п-NO2-C6H4-CH2Cl + HCl 3 - + цианид натрия = п-NO2-C6H4-CH2-CN + NaCl 4 - + 2H2O = п-NO2-C6H4-CH2-COOHNH4 5 - +HCl = п-NO2-C6H4-CH2-COOH + NH4Cl Как то так, но скорее всего будет получаться смесь о-, п- и 2,4,6 - нитрозамещенных. 3) А из чего ее синтезировать то, эту 2-метилбутановую к-ту?