aversun
-
Постов
46759 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
390
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные aversun
-
-
28.12.2023 в 23:04, dmr сказал:
Да но разлагается-то он не до сульфата этот дитионит
А до сульфитов тиосульфатов сернистого газа и так далее
При достаточном нагреве и активной MnO2, думаю окисляться будет до сульфата.
-
28.12.2023 в 23:24, Максим0 сказал:
Недавно, в -30оС заготовил 45% соляную кислоту, методом растапливания молотого льда хлороводородом, охлаждал снаружи снегом.
Щас она в пластиковых канистрах и я в раздумьях, то ли торопиться её выработать пока температура отрицательная, то ли надеяться что в канистрах она переживёт лето... посоветуете?
Скрытый текст
-
1
-
-
27.12.2023 в 21:00, dmr сказал:
Ну мне кажется что всё же нужно не просто нагревание а сильный нагрев и высокая температура
В книге Неорганические синтезы (Богословский и Тереньтьева) т. II, стр. 163, именно так получают дитионит кальция, но при этом кислоту не добавляют и температуру держат не выше 10°С
В случае доюавления занчительного количества кислоты и температуры, дитионит, естественно будет не устойчивым
-
27.12.2023 в 20:49, dmr сказал:
В кислой среде, особенно при нагревании, должен окислять, думаю, что даже серной кислоты добавлять не надо, она сама образуется в ходе реакции, а первоначально кислую среду создаст сернистая кислота.
-
-
27.12.2023 в 06:32, fossilknife сказал:
Спасибо, а вытяжной шкаф нужен?
Он не летучий
-
1
-
-
27.12.2023 в 00:26, Пропил Бутанол сказал:
Соляная кислота не 100%, она максимально 39% бывает, а у вас еще и разбавленная должна быть, скажем 15%, т.е. вам надо узнать плотность этого раствора, посчитать процент и найти объем.
Солянокислый гидразин хорошо растворим.
-
26.12.2023 в 19:56, Пропил Бутанол сказал:
Ну я б не сказал что в химии я полный ноль, кое какие хим. реакции я делал по описанию в интернете и у меня получалось.
Не зная химии, когда-нибудь пострадаете от опечатки.
Если вам нужен солянокислый гидразин, зачем вы пытаетесь получить гидразин-гидрат, а не сразу получить гидразин солянокислый?
Причем для получения гидрохлорида гидразина совершенно не важно, что у вас, чистый или гидрат.
-
25.12.2023 в 21:43, Пропил Бутанол сказал:
Добрый день любители гидразина. Не подскажите ли можно хранить гидразин
А зачем вам собственно гидразин, особенно учитывая его тенденцию к самопроизвольному разложению (под действием некоторых катализаторов) со значительным экзотермическим эффектом
У гидразин-гидрата высокая токсичность
Oral, mouse: LD50 = 83 mg/kg;
Oral, rabbit: LD50 = 55 mg/kg;
Oral, rat: LD50 = 129 mg/kg;У гидразина еще выше, особенно учитывая, что он летуч.
Химии вы не знаете, что вы с ним собираетесь делать?
-
1
-
-
-
25.12.2023 в 08:41, Вольный Сяншен сказал:
Откуда дровишки? Есть сильные сомнения, что кто-то когда-то это узнает
В Вики есть ссыли откуда...
-
10.07.2023 в 23:56, DanilChem008 сказал:
Здравствуйте! Написал на ЕГЭ следующую реакцию:
2KH2PO4+3Ba(OH)2=2KOH+Ba3(PO4)2+4H2O
Данную реакцию не зачли. Как мне аргументировать, что такая реакция возможна? Подкрепить хорошей литературой было бы замечательно!
Upd: из-за данного недоразумения вместо 100 баллов я получил 97
Тут есть прямая аналогия со старым способом получения едкого натра или кали
Na2CO3 + Ca(OH)2 = NaOH + CaCO3
Такие реакции многократно описаны, например
http://gatchina3000.ru/big/080/350_bolshaya-sovetskaya.htm
В старых журналах "Радио" описан способ получения таким образом щелочи для заливки аккумулятора
http://anytech.narod.ru/Reagent.htm#NaOH
Прохождение реакции связано стем, что карбонат кальция нерастворим, еще менее растворим фосфат бария.
13.07.2023 в 07:39, Paul_S сказал:Думаю, правильный ответ 3KH2PO4 + 3Ba(OH)2 = K3PO4 + Ba3(PO4)2 + 6H2O.
Едкий барит - щелочь, он нейтрализует два протона кислой соли. Как раз у него два гидроксида, соотношение реагентов самое простое - 1:1. Получаются две средних соли.
Думаю, что если есть избыток баритовой щелочи, то он будет реагировать с трикалийфосфатом...
-
24.12.2023 в 17:22, HE KOT сказал:
Всем привет, господа!
В общем, мне стало интересно, почему все считают единственным жидким металлом при комнатной температуре - РТУТЬ?
А как же галлий? Я загуглил, температура эвтектики 3 градуса цельсия))
Да, я знаю, что галлий может не плавиться и при температуре более 50 градусов цельсия, но может же и при н.у.?
Поправьте меня, пожалуйста... у меня этот галлий вызывает вопросы уже второй месяц, вот снова задался этим вопросом, пишу вам, умные люди
Температура плавления галлия 29,8°С. Галлий очень склонен к переохлаждению и может оставаться жидким вплоть до отрицательных температур. Если вы заговорили про эвтектику, то это не чистый металл, а сплав, таких сплавов не мало, эвтектика сплава K-Na остается жидкой при -10°С. Сплав галистан ( 68,5% галлия, 21,5% индия и 10% олова.), которым наполняют градусники, имеет Тпл. = -19°С
-
23.12.2023 в 20:12, Krinzh сказал:
Почему?
Потому что он в данном случае окислитель и способен окислять железо, подобные смеси применяют для воронения.
-
1
-
-
23.12.2023 в 00:31, Krinzh сказал:
Здравствуйте
Столкнулся со следующей проблемой. После снятия изоляционного материала (самоклеящейся пленки) с зуботехнических дисков, я удаляю остатки клея в щелочном растворе при 95-98 градусах. Клей удается снять, но при этом на материале диска, то есть на стали остаются следы коррозии
Состав раствора:
NaOH - 350-450 г/л
Нитрит натрия - 40 г/л
Как можно избежать этого дефекта? Может быть использовать другой ингибитор коррозии (например, жидкое стекло)? Или увеличить концентрацию нитрита натрия в данном растворе?
убрать нитрит
-
1
-
-
-
21.12.2023 в 17:29, Король джунглей сказал:
человека, увлеченного производством древесной пасты
что такое по вашему эта древесная паста и для чего вы ее собираетесь использовать?
-
21.12.2023 в 18:48, Krinzh сказал:
раствор уотса, температура 55 гр
Это что?
-
21.12.2023 в 08:39, юлия555 сказал:
Для своей исследовательской работы собрала дождь. При проведении качественной реакции с нитратом серебра раствор стал мутно-коричневым (4я проба слева). Что это может быть? Сульфид?
Вполне может быть и сульфид, а может быть и оксид, если рН высокий...
-
1
-
-
-
-
19.12.2023 в 15:04, Wolfy36 сказал:
Недавно положил кусочек металлического свинца в уксус и залил 3% перекисью
Выпарил, получились кристаллы ацетата свинца
Я их снова растворил и прилил туда раствор хлорида натрия, выпал бежево-белый осадок который быстро осаждался
На Википедии написано что хлорид свинца 2 гидролизуется уже при 50°
Ну я залил в смесь раствора итого осадка кипятка, но ничего не произошло(среда нейтральная)
Так же на Википедии указано что хлорид свинца 2 получают действием либо солянки, либо хлора
Я вот думаю, может основная соль получилась?
Основная соль у вас получилась при растворении свинца в уксусе (можно было и без перекиси), она хорошо растворима.
В кипятку растворимость хлорида свинца увеличивается в три раза, до 3 г/100 мл.
Вы лучше почитайте Карякин "Чистые химические вещества" 1974, стр. 324, вам понятней станет, что получилось.
-
200*0.08/Ba(OH)2 = 0.093M
3*300/1000 = 0.9MКислота в избытке
BaCl2*0.093/(200+1.2*300) = 0.0346 = 3.46% -
2FeS2*78.6/0.972/Fe2O3 = 121.5
Свойства азотной кислоты
в Решение заданий
Опубликовано
Вообще-то здесь три таких реакции...