aversun
-
Постов
46759 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
390
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные aversun
-
-
В 24.06.2024 в 11:42, Wolfy36 сказал:
Я не смог решить эту задачку не используя плотность хотя бы твердого FeCl2
И ответ у меня почему то не сходится с соотношением солей
То 1.9
То вообще 2.2
А надо 1.7
FeCl3 + 0.5Fe = 1.5FeCl2
150*1.42*0.4/FeCl3 = 0.525 молей FeCl31.5*0.525 = 0.788 молей FeCl2, именно столько молей будет содержатся и в 300 мл
0.788*(60/300)*FeCl2 = 19.98 г FeCl2 Содержание в 60 мл
(150*1.42*0.4)*75/150 = 42.6 г FeCl3 Содержание в 75 мл
-
В 24.06.2024 в 14:22, SeaDoo сказал:
А сами пары? Ювелиры, когда делают золотой припой - побаиваются кадмия...
Кадмий кипит при 764С градуса, возможно, что частично парит, но для этого есть с одной стороны тяга, с другой, моментально охлаждаясь пар может создавать аэрозоль, который тяжелый и должен осаждаться рядом, ну и респираторы есть для этого.
-
В 23.06.2024 в 19:38, dmr сказал:
"Небольшая" цитата с кемпорта
https://www.chemport.ru/forum/viewtopic.php?f=10&t=121684&hilit=Аммиак&start=40
Выдержка из ссылки
"Коллега avor совершенно верно описал наблюдаемое явление - выпадение осадка при добавлении раствора аммиака к концентрированному раствору хлорида кальция. НО! Осадок не является гидроксидом кальция. Это один из двух известных и описанных в литературе малорастворимых основных хлоридов кальция или их смесь. Их два - Ca(OH)2*CaCl2*H2O и 3Ca(OH)2*CaCl2*12H2O, причём с достаточно узкой областью существования в области рН 10-12. Достаточно было прилить чуть больше аммиачной воды и первоначально образовавшийся осадок растворился бы. С нитратом вообще ничего подобного не получится, поскольку основные нитраты кальция в похожих условиях не образуются. В общем, аммиак в растворе никак не даст гидроксид кальция, о чём было написано выше по теме".
-
2
-
-
В 23.06.2024 в 17:46, Винт сказал:
Кто нибудь смешивал битум с эпоксидной смолой.
ИИ сказал это будет интереная очень прочная смесь. Которую можно использовать в строительстве.
А если добавить порошки разных металлов и оксидов. А потом добавить связывающее вещество для этой смолы. ИИ сказал что связи C и H выделяться в форме CO2 или CO, и H2O. Но вот не понятно что получится, ИИ не смог объяснить.
А как его смешивать, битум твердый. В принципе, если считать битум смесью тяжелых углеводородов, то можно найти и более легкую фракцию, типа мазута, но опять же непонятно, будет ли смешиваться с эпоксидкой, возможно что нет. Если смешивается, то будет играть роль пластификатора. Эпоксидку для прочности давно уже смешивают и с металлами и оксидами и прочими наполнителями, например с цементом.
-
В 23.06.2024 в 17:35, Levontay сказал:
Изучая хим-растворы для строительства домов обнаруживаю провокационные названия:
клеевая вода
хлористый кальций
раствор из обыкновенного песка и глины (или другого какого-либо минерального вещества, например земли и кремнеземлистого связывающего вещества, которое делает массу твердой. При этом кремнезем переходит в кремнекислую нерастворимую известь"?
Клеевая вода, "кремнеземлистое связывающее вещество", все это вероятно жидкое стекло, Na2SiO3*nSiO3, где n - модуль жидкого стекла. Силикатная масса замешивается на жидком стекле, после отвердевания погружается в раствор хлористого кальция и приобретает твердость камня за счет образования силиката кальция.
-
1
-
-
В 23.06.2024 в 16:14, dmr сказал:
На кимпорте в одной из моих тем зашёл разговор о том что может аммиак а создать соли кальция или нет И один из форумчан провёл эксперимент оказалось что под действием раствора концентрированного аммиака, в растворах солей кальция как минимум появляется муть, то есть небольшое осаждение присутствует
Не понял, осаждать соли кальция в виде Ca(OH)2?
Возможно в этом аммиаке был карбонат аммония....
-
В 23.06.2024 в 15:48, Wolfy36 сказал:
Я на этом и застрял
У 40% раствора FeCl3 плотность 1,42 г/см³
А вот плотность FeCl2 везде пишут разную при одной температуре
Ещё известно что в финальном растворе соли железа находятся в соотношении 1.7FeCl3/FeCl2
А плотность FeCl2 не нужна.
-
В 23.06.2024 в 14:32, Wolfy36 сказал:
Взято 150мл 40% раствора FeCl3.
Что бы узнать, сколько в растворе FeCl3, надо найти плотность этого раствора.
-
В 22.06.2024 в 22:09, podlyinarod сказал:
А с какого перепугу гидроксид той же меди должен начинать растворяться при сильном росте щелочности?
Гидроксид меди растворяется в высококонцентрированных растворах щелочи с образованием гидроксокупаратов.
В 22.06.2024 в 22:05, dmr сказал:А аммиак не дотягивает до 12?
Нет, максимум 10.5-11
-
В 22.06.2024 в 20:37, dmr сказал:
А таблица показывает довольно высокую стойкость гидроксиакомплекса гидроксакомплекса алюминия
Поэтому я подумал что с аммиаком тоже хоть что-то но должно произойти
В сильно щелочной среде стабилен, но я сильно сомневаюсь, что гидроксокомплекс алюминия будет стабилен при рН=11, т.к. считается, что гидроксид алюминия переходит в раствор в виде аниона [Al(ОН)4]- при рН>12.
-
В 22.06.2024 в 18:49, dmr сказал:
Но тем не менее за счёт высокого рН все равно сколько то из гидроксид алюминия в виде гидроксокомплексов должно же раствориться?
Почему нигде не описаны гидроксоалюминаты аммония
Учитывая, что pH раствора аммиака максимум 11, а комплексы алюминия даже со щелочами не очень стойки, то здесь растворение из-за сопутствующего гидролиза маловероятно
-
Если по простому, то гидроксид меди растворяется в аммиаке вследствие образования комплекса с высокой константой устойчивости. Остальные два металла таких соединений не образуют, можно сказать, что их комплекс с аммиаком обладает крайне низкой константой устойчивости.
-
В 22.06.2024 в 09:18, user2022 сказал:
Кадмий лучше железа в щелочных акумуляторах - потому туда нужно много. Но при этом цена на никелькадмиевые всеравно как-то больше от цены никеля зависит.
У кадмия достаточно широкое применение, это аккумуляторы, легкоплавкие сплавы, кадмирование стали, ядерные реакторы, светодиоды, полупроводники, пленки CdO-SnO в электронике. В основном, когда речь идет о токсичности кадмия, это связано с высокой токсичностью аэрозоля CdO. Соединения кадмия хоть и токсичны, но не более, чем многие другие тяжелые металлы, что бы отравить человека весом в 75 кг с вероятностью LD50 потребуется 5-6 грамм его растворимого соединения, случайно такое количество не заглотишь.
-
В 22.06.2024 в 16:08, ruso16 сказал:
А как же байки про то как кто-то плавил, пару раз вдохнул и умер? Это у меня отбило желание сплав Вуда делать.
Опасен оксид кадмия, если его вдыхать.
При плавлении аэрозоль оксида кадмия практически не образуется.
-
1
-
-
В 21.06.2024 в 22:02, Малюгин Фёдор сказал:
Здравствуйте, ответьте, пожалуйста, на практике будут ли различаться pH растворов FeCl3 и FеCl3*6H2O, если они взяты в одинаковым количестве по железу?
Не должны
-
В 21.06.2024 в 20:03, Paul_S сказал:
Вы это проверяли как-то?
Пенополистирол мгновенно растворяется в ацетоне и этилацетате. Получается типа клей.
У меня в ацетоне получались сопли, жвачка, раствора не было, после добавления скипидара все растворилось, возможно это был на полистирольный пенопласт, например полиметакрилимидный (PMI)
-
В 21.06.2024 в 16:59, Валерия Плянина сказал:
Дорогие друзья, помогите пожалуйста найти данную диаграмму и может ещё и литературу по ней
Учитывая, что нашатырь разлагается еще до начала плавления хлорида цинка, такой диаграммы быть не может...
-
В 21.06.2024 в 14:44, ivan33311221 сказал:
Всем здравствуйте. Остался пенопласт в коробке после покупки телевизора. Хотел сделать лак. Попытался растворить в ацетоне, пенопласт становится как жвачка, уменьшается в размере и не растворяется.
Растворяется в смеси ацетона и скипидара (кроме полиэтиленового пенонласта).
-
В 20.06.2024 в 18:50, Wolfy36 сказал:
Можно ли получить металлический натрий нагревая тщательно перемешанную смесь гидроксида натрия и магния в керосине? Слышал ещё что добавление нескольких кристаллов ментола увеличивают выход реакции
2NaOH + 2Mg = 2Na + 2MgO + H2
Калий так получить можно, правда вместо керосина используется третичный бутанол
может и натрий получится.
-
В 20.06.2024 в 13:03, Malika76 сказал:
С фига оксид, именно железо должно получаться
Fe3{C3H5(O)(COO)3}2 . H2O -> 3Fe + 9CO + 3C + 6H2O
С чего вдруг должен?
Коттон и Уилкинсон "Основы неорганической химии"
Не думаю, что из цитрата получится что-то другое.
-
В 19.06.2024 в 20:47, Paul_S сказал:
Я недавно своей дипломнице давал на ICP образец Dy2Ti2O7, из него полностью диспрозий экстрагируется азотной кислотой, а титан - плавиковой кислотой. При этом сам образец почти полностью растворяется в конц. солянке. Образец получен из молекулярного прекурсора, но он не нано, размер частиц - 10 - 50 мкм.
Тут сильно зависит от кристаллической формы и размера частиц. К примеру оксид магния полученный при умеренном нагреве хорошо растворяется в солянке, а прокаленный не в чем не растворяется..
-
В 19.06.2024 в 13:02, yatcheh сказал:
А тут синилка не будет примесью? C 30%-й кислотой, она почти количественно выходит при 60С
Разбавленной серной выходит, пробовал, с конц. вся окисляется. Данная реакция во многих учебниках описана.
В 19.06.2024 в 13:45, Malika76 сказал:Еще СО можно получить термическим разложением цитрата железа
бонусом пирофорное железо получите до кучи))))
Там пирофорный оксид железа, FeO получается, так же как и с оксалатом.
-
В 19.06.2024 в 10:05, fossilknife сказал:
Спасибо! На улице нормально будет работать?
Да кто его знает, с чем вы там работаете, на улице точно так же отравится можно. Все зависит насколько вы знакомы с техникой лабораторных работ, вашего опыта и того, с чем вы занимаетесь. Судя по вашим вопросам, такого опыта и знаний у вас нет.
-
В 18.06.2024 в 20:21, fossilknife сказал:
Здравствуйте! Подскажите пожалуйста, хватит ли для защиты от аэрозоля красного селена респиратора и работы на улице? И насколько летучая конц. Селеновая кислота? При хранении парит?
Надышитесь селена, долго жутко вонять будите.
Селеновая кислота не летуча, растворы по силе и свойствам подобны серной кислоте, сильный окислитель.
-
1
-
1
-
Поиск справочников с кривыми растворимости, конкретно для Zn(NH4)2Cl4
в Общий
Опубликовано
Сама соль существует и образуется при сокристаллизации NH4Cl и ZnCl2 из водного раствора. По сути это двойная соль, подобные соли в растворе распадаются на составные соли, как целое они в растворе не существуют.
Использование подобной соли как флюса при цинковании удобно (раствор хлорида цинка и нашатыря применялся для этого издавна) тем, что хлорид цинка совместно с хлористым водородом, который выделяется при разложении этой соли (в части NH4Cl) действуют более эффективно, расплава подобной двойной соли просто не существует.