aversun
-
Постов
46784 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
391
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные aversun
-
-
53 минуты назад, warworld сказал:
Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций образования средних солей из основных и кислых, подобрав для этого соответствующий реагент:
а) дигидоксонитрат алюминия → нитрат алюминия + хлорид алюминия
б) гидроксохлорид хрома (III) → хлорид хрома (III)
в) дигидрофосфат магния → фосфат магния
г) гидрокарбонат кальция → карбонат кальция + карбонат натрия
a) + HCl
б) + HCl
в) + Mg(OH)2
г) + NaOH
-
41 минуту назад, BritishPetroleum сказал:
Систему здесь определяет количество ионов H+, как только из количество упадет до критичного реакция прервется.
Пишите уравнение реакции на хлористый нитрозил и вам будет ясно.
-
12 минут назад, BritishPetroleum сказал:
А это что получается, типо генератора хлора получилось? Только вместо диоксида марганца нитрат аммония?
Получилось то, что получается в царской водке....
-
7 минут назад, BritishPetroleum сказал:
Ладно если я взял избыток соляной кислоты, в твердом остатке я что получу после выпарвния раствора? Хлорид или нитрат аммония? Или может нитрит?
Хлорид конечно и наоборот.
Этим пользуются в лабораториях, приливая в полученному остатку солей например азотную кислоту, выпаривают и повторяют это 2-3 раза, переводя все в нитрат (работает для смеси галогенидов).
-
7 минут назад, BritishPetroleum сказал:
Там не было азотки, там был нитрат аммония
Зато были ионы H+ и NO3-
-
1 час назад, avg сказал:
У ТЭС есть важное достоинство, помимо доступности,он не дает твердых отложений.
"Известно, что при работе двигателя на этилированных бензинах тетраэтилсвинец (ТЭС) разлагается и выделяющийся при этом свинец (чистый и в виде оксида) оседает на стенках камеры сгорания и на других деталях двигателя, что увеличивает количество нагара. Поэтому очень важно уменьшить содержание свинца и оксида свинца в топливе. Для этого используют так называемые выносители — соединения, взаимодействующие со свинцом и тем способствующие его удалению (в виде образовавшихся продуктов) из камеры сгорания. Наиболее активными выносителями являются некоторые галогенпроизводные углеводородов четыреххлористый углерод, пропилхлорид, пропилбромид, дибромэтан, бутилиодид. Можно применять также смесь дибром-и дихлорэтана, бром- и хлорзамещенные углеводороды, в которых атомы галогена присоединены к третичному атому углерода (например, 2,3-дибром-2,3-диметилбутан), галогеннитроуглеводороды с одной-тремя нитрогруппами, связанными с атомами углерода алифатических радикалов и т. д."
-
1
-
-
-
1 час назад, BritishPetroleum сказал:
а что вообще будет если нитрат аммония с соляной смешать? Я смешал сначала ничего не было. Сейчас вонять начало. Азоткой вроде. Или там тоже нитрозил полeчается как с нитрита?
При достаточной концентрации будет работать как царская водка
-
8 минут назад, Radioactiv сказал:
Здравствуйте!
Как получить галогениды азота (хлорид, бромид и иодид)?
История хлористого азота достаточно трагична, его, может быть самой ранней жертвой, стал французский химик и физик Пьер-Луи Дюлонг (1785–1838). В 1811 г. при изучении хлористого азота у него в лаборатории произошел взрыв, которым сильно контузило ученого. Несмотря на это, Дюлонг решил продолжать исследование вещества. В октябре 1812 г. новый взрыв лишил его глаза и изуродовал руку. Пострадал и второй глаз Дюлонга. Ученому было в ту пору всего 27 лет.
-
43 минуты назад, mirs сказал:
Увы, сверхпроводник не экранирует магнитное поле от слова совсем..
Это диамагнетик. Идеальный. Вы можете продолжать верить в экранирование сверхпроводниками."Сверхпроводящие экраны основаны на способности сверхпроводника вытеснять из себя магнитное поле за счёт Мейснера эффекта. При всяком изменении магнитного поля в сверхпроводнике в соответствии с правилом Ленца возникают индукционные токи, магнитное поле которых полностью компенсирует изменение величины магнитного поля в сверхпроводнике. В отличие от обычного проводника, индукционные токи в сверхпроводнике не затухают и поддерживают компенсирующий эффект сколь угодно долго. К недостаткам сверхпроводящих экранов можно отнести их высокую стоимость, наличие внутри экрана остаточного магнитного поля, равного по величине полю, существовавшему в нём до перехода материала экрана в сверхпроводящее состояние, а также то, что в большинстве известных материалов сверхпроводимость существует только при низких температурах (за исключением высокотемпературных сверхпроводников) и разрушается в сильных магнитных полях (величина индукции критич. магнитного поля зависит от типа сверхпроводника и может достигать десятков Тл)".
https://bigenc.ru/physics/text/2153044
-
10 минут назад, dmr сказал:
А такая существует?
Пусть давление подымет, если хочет, что бы реакция шла так, как написано....
-
51 минуту назад, Someone&Co сказал:
При каких условиях протекают реакции Ca+ZnO→CaO+Zn и 3Na+AlCl3→3NaCl+Al?
Предположительно речь идёт о расплаве в вакууме (или в нейтральной среде, не взаимодействующей с веществами, участвующими в реакциях). И какая должна быть температура?
В первой реакции выше температуры кипения цинка
Во-второй, ниже температуры кипения натрия, по выше температуры плавления AlCl3.
-
24 минуты назад, EvaŠafr сказал:
1. Если Бромистоводородная кислота ( HBr) поподает на кожу необходимо ее смывать большим количеством воды. Как в этой ситуации может помочь мыло ?
2. Если на кожу попал бром (жидкий), надо смыть его большим количеством воды.
В некоторых источниках пишут, что нельзя использовать мыло, однако в каких случаях мыло все-таки можно использовать для избавления от брома на коже?1. Мыло может помочь, только в силу своей щелочной реакции и замещения жирной кислоты бромистоводородной. Обычной воды должно быть достаточно.
2. Бром можно смывать и водой, но лучше раствором восстановителя, например, сульфита натрия, тиосульфата, аскорбинкой...
Мыло в случае брома будет работать так же как и в случае бромистоводородной кислоты, но менее эффективно
-
1
-
-
-
1 час назад, ununeniy сказал:
Кстати, зачем вам хлорная кислота? Это очень опасное вещество
В продажной 70% хлорной кислоте ничего опасного нет, много лет с ней работал. В холодном виде она даже как окислитель не очень сильный.
-
5 часов назад, Андрей Воробей сказал:
А давайте сперва подумаем сообща, а что же такого плохого есть в пальмовом масле, что его все так боятся?! Но только достоверно, а не "одна бабка сказала".
https://foodandhealth.ru/maslo/palmovoe-maslo/
-
37 минут назад, Ariamira сказал:
Похоже, тот, кто писал эту статью в цифры не вникал
Единственная стоящая ссылка в статье, это https://web.archive.org/web/20110707122232/http://amazingrust.com/experiments/how_to/thermite.html#Cr2O3
Я воспользоваля их данными по ΔH реакции и пересчитал их на 1 атом металла, получилось следующее (в kJ)
Fe2O3 - ΔH = -384.375
Fe3O4 - ΔH = -333.64
Cr2O3 - ΔH = -250.935
NiO - ΔH = -294.433Т.е. самый неэффективный термит это Cr2O3, самый эффективный Fe2O3
В остальных ссылках об окислах никеля и хрома ничего не говорится.
-
1
-
1
-
-
3 минуты назад, Ariamira сказал:
Ссылаюсь на источники, лично я не пробовала.
А где ссылки? Приведите, на что вы ссылаесь....
-
47 минут назад, Ariamira сказал:
Ниже, используют чаще так как дёшево и задачи выполняет, но есть окислители сильнее гораздо.
При воспламенении интенсивно сгорает с выделением большого количества тепла. Обычно имеет температуру горения 2300—2700 °C, а в случае применения более сильных окислителей, таких как оксиды никеля, хрома или вольфрама, — значительно выше.
Температуры оксида хрома не хватает даже, что бы полноценно поддерживать реакцию алюмотермии, по этому к смеси добавляют хроматы-бихроматы.
"Хромово-алюминиевый термит горит сравнительно медленно, но выделяет при горении значительно меньшее количество тепла, чем другие термиты: Сг203+2А1 = 2Сг+А1203 + 123 ккал", это пишет Шидловский в Основах пиротехники. Это, если конечно не использовать CrO3, но с ним термит не делают.
С оксидом никеля, учитывая низкое содержание кислорода, против оксида железа (III) думаю никакого вииграша не будет.
-
1
-
-
7 часов назад, Художник67 сказал:
Уважаемый aversun, точка Кюри пересекается так и обратно, так немагнитную сталь не сделать
Я имел в виду, что только нагрев можно сделать немагнитной, естественно, после остывания опять станет магнитной, т.е. показал что это невозможно....
-
-
48 минут назад, dvsshv сказал:
Требуется установить, какой из имеющихся двух растворов является карбонатом, а какой гидрокарбонатом. Если в наличии имеются только растворы индикаторов. Какой индикатор для этого необходим?
Нагрейте оба раствора выше 60°С, который зашипит, тот гидрокарбонат
Индикатор нужен универсальный, рН гидрокарбоната 8, карбоната 11
-
36 минут назад, Электрофил сказал:
Где-то на просторах научпопа много лет назад читал о реакторе на природном калии. Каким-то образом стимулировали распад калия-40, причем он возобновлялся из стабильного изотопа и даже концентрация росла. Вообще реально вызвать распад нестабильного ядра например резонансной гаммой?
Скорее вы читали о реакторе на природном уране, Окло.
https://ru.wikipedia.org/wiki/Природный_ядерный_реактор_в_Окло
С калием ничего подобного не было и быть не могло...
-
41 минуту назад, Андреев сказал:
Добрый день, кто подскажет каким отвердителем для жидкого стекла возможна полимеризация с сохранением прозрачности,
например залить жс с отвердителем в бутылку, закрыть пробку и скажем через 2-5 часов всё застынет в прозрачном виде....
такое возможно ?
Это врядли, но для ускорения отверждения обычно применяют фторсиликат натрия Na2[SiF6].
NH4NO3 + HCl =?
в Общий
Опубликовано
Вы как-то все сильно усложняете, достаточно написать так
3NH4NO3 + 6HCl = 2NH4Cl + 4NOCl + 5H2O
Все остальное уже вторично...