[Приготовление 8M Al(NO3)3]

Растворимость Al2(SO4)3 при 20°С = 36.4 г/100 мл или 26.68%

(Al2(SO4)3+9*(H2O))*8 = 4034.31

Вряд ли вы растворите такое количество в 1 литре

8н раствор, это  1344.77, тоже многовато будет.

[Приготовление 8M Al(NO3)3]

8 минут назад, Polonium210 сказал:

Этеншн! Как приготовить раствор с концентрацией 8 моль/л из Al(NO3)3*9H2O крист.

Отвешиваете 8 молей кристаллогидрата, помещаете их в мерную колбу на 1 литр и доливаете до метки дистиллятом. 

Лучше, если дистиллят будет подкислен азотной кислотой до рН = 2-2.5.

[клей на основе жидкого стекла]

6 часов назад, Вадим Вергун сказал:

Во фторидах должно быстрее растворяться.

Особенно в плавиковой кислоте.

В кислых фторидах

[Ваши студенческие годы]

13 минут назад, Arkadiy сказал:

Тут один сотрудник решил серебро выделить из фильтратов, осадил, смешал с содой и поставил плавиться в кварцевом тигле, потому что он термостойкий! Этот гад прореагировал с содой! Дырка в нем образовалась!

Аналогичным образом сотрудник решил разложить породу путем сплавления с содой в корундовом тигле.

Последующий анализ показал чуть ли не 50% алюминия, при норме 16-18.

[Образование продуктов]

4 часа назад, katik сказал:

KClO₄ + H₂C₂O₄ + H₂SO_{4(конц. (20%)) ->} 

Реакция идти не должна, KClO4 окислитель в этом случае слабый

[Окраски растворов]

2 часа назад, avg сказал:

В случае бромида разница в ОВ-потенциалах для разбавленных растворов как раз недостаточна для выделения свободного брома.

Вот в этом и проблема, чуть выше концентрация перекиси, выделился бром, чуть ниже, не выделился, а по таблице ОВ-потенциалов он должен выделится.

Как надо отвечать на подобный вопрос? Надо или не задавать их или давать дополнительные данные...

Аналогичный случай только что обсуждался в виде уравнения KClO₄ + H₂C₂O₄ + H₂SO_{4(конц.) ->} 

[Окраски растворов]

56 минут назад, katik сказал:

К растворам KBr и KI добавили раствора H2O2 и подкислили серной кислотой. В реакции KBr+H2O2+H2SO4 ->  наблюдали, что раствор не изменил свой цвет и остался прозрачным.

В реакции KI+H2O2+H2SO4 -> наблюдали изменение цвета раствора на коричневый.

Почему, ведь, насколько я понимаю, то коричневым раствор должен был стать в пробирке с KBr, а прозрачным с KI? Если же я не так понимаю, то, пожалуйста, объясните такую окраску, за счёт чего она.

Вообще-то, в соответствие с ОВ-потенциалами окраска должна изменится в обоих растворах.

[Описание наблюдаемых явлений]

3 минуты назад, avg сказал:

Здесь по видимому идет речь о примерно 50% серной кислоте.

Что написано, то написано....

[Описание наблюдаемых явлений]

27 минут назад, katik сказал:

KClO4+H2C2O4+H2SO4(конц) ->

Подскажите, пожалуйста, почему в данной реакции не наблюдается визуальных изменений, за счёт чего? Что было бы, если бы вместо перхлората калия был хлорат калия?

С конц. серной изменения должны быть...

Во-первых, щавелевая кислота сама реагирует с конц. серной.

Во-вторых,  она  должна реагировать с ClO4- в такой кислой и безводной среде... 

С хлоратом калия в такой среде почти со взрывом

[Сернистый газ]

9 часов назад, BritishPetroleum сказал:

понятно, спсаибо. Не учел что тут свинец плавленный. А вот с ртутью точно выгорело бы?

NaNO3 + Hg => HgO + NaNO2?

Ртуть нагреется почти до кипения...

[Серебро или серебра нитрат]

6 часов назад, _agrixolus_ сказал:

Зачем цинком ? Сильвер прекрасно восстановится в щелочном с глюкозкой.....

И еще десятком реагентов, но мне нравится цинком...

[Сернистый газ]

1 час назад, BritishPetroleum сказал:

нету свинца. А медь не пойдет? По энтальпии она еще меньше тепла даст чем свинец

Медь не плавится и оксид ее может прервать реакцию, покрыв медь.

В общем не понятно, на сколько это получится.

 

[Сернистый газ]

14 минут назад, dmr сказал:

Неужели кислотные и основные оксиды так вот запросто разойдутся по своим дорожкам. По идее просто сульфат должен же

Сульфат, возможно и сульфид, реакция сложная и я не ставил целью написать все, что там может получится.

Таким образом с 14 века получали серную кислоту, т.н. камерным методом.

 

[Сернистый газ]

8 минут назад, BritishPetroleum сказал:

это будет при любых соотношениях нитрата и серы? даже при большом избытке нитрата?

Вы вероятно думаете, что реакция будет развиваться последовательно, от одной фазы, к другой, но в данном случае это маловероятно, особенно учитывая, что реакция идет со значительным термическим эффектом...

Если вам нужен нитрит, вместо серы надо использовать свинец.

[Сернистый газ]

1 час назад, BritishPetroleum сказал:

а подскажите пожалуйста из нитрата натрия и серы получиться нитрит и диоксид серы? Или что получиться там. Прям реакция на миллион.

 

2NaNO3 + S =>2NaNO2 + SO2?

Нитрит натрия тоже окислитель....

Реакция пойдет так

4NaNO3 + 5S = 2Na2O + 2N2 + 5SO2

И будет еще изрядная примесь SO3

 

[Серебро или серебра нитрат]

14 часов назад, _agrixolus_ сказал:

Будете чистить нитрат сильвера  - подскажу простой способ очистки до реактивной чистоты.

Провереный - но только в личку...

Проверенный способ здесь: Карякин "Чистые химические вещества" 1974, стр. 333

Сам я чистил растворяя сплав серебра в азотной к-те, осаждал хлорид, затем промывал и восстанавливал цинком.

Порошок серебра опять растворял в HNO3, что бы было чище, можно все повторить.

[Температура образования NaHCO3]

54 минуты назад, kukulkan сказал:

Здравствуйте,

подскажите температуру образования NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + O₂

_{Спасибо.} 

Уравнение неправильное, правильное 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O

Если вы имеете в виду обратную реакцию, то температура образования бикарбоната < 60°C

[Удаление нитрата меди оксидом серебра- возможно?]

2 минуты назад, mirs сказал:

Вообще, фторид меди очень плохо растворим в воде.

0.075 г/100 мл при 20°С

[Удаление нитрата меди оксидом серебра- возможно?]

1 час назад, dmr сказал:

Пэаш 6, это что растворяется что остаётся?

Известно что нитрат серебра плохо растворим в азотной кислоте как дела с растворимостью в азотной кислоте у нитрата меди

Должен растворится оксид серебра, остается CuO

В данном случае концентрация азотной кислоты незначительна.

[Удаление нитрата меди оксидом серебра- возможно?]

5 минут назад, dmr сказал:

То в осадке думаю получится смесь оксидов серебра и меди на горячую. И как эту смесь потом делить?

Добавлять азотную кислоту до pH>6

[Удаление нитрата меди оксидом серебра- возможно?]

3 минуты назад, ДмитрийМ сказал:

А при чем тут восстановление, я рассчитывал что оксид серебра перейдёт в нитрат, а нитрат меди соответственно в оксид. Тот совсем малорастворим и неактивен, выпадет большей частью в осадок. Валентность меняться не должна, да и с чего бы .. Можно покипятить, возможный(??)  гидроксид меди перейдёт в оксид и на дно... Хотя вот тут конечно могут быть и нюансы, поэтому и спросил у химического сообщества. 

Если оксида серебра будет много, то он съест всю азотку и повысит рН до выпадения гидроксида меди или, если раствор горячий, оксида меди. так добавляя оксид серебра, вы уроните всю медь в виде оксида и в конце концов должны получить в идеале раствор нитрата серебра

[Удаление нитрата меди оксидом серебра- возможно?]

9 часов назад, ДмитрийМ сказал:

Добрый день! 

Что-то я сразу не смог однозначно ответить на следующий вопрос: при электрохимичском аффинаже серебра в растворе накапливается нитрат меди.. Возникла мысль пропускать его (раствор, содержащий нитраты меди, серебра и немного азотной кислоты (для стабилизации)) через емкость со свежеполученным оксидом серебра. Типа оксид серебра прореагирует с нитратом меди, оксид меди ll в осадок, нитрат серебра в работу. Пойдёт ли такая реакция? Ну что нейтрализуется и азотка попутно это понятно, просто должно увеличиться время работы основного электролита без полной переработки.

Оксид серебра довольно сильная щелочь, по этому он в первую очередь повысит рН вплоть до выпадения гидроксида меди. Медь он восстанавливать не будет, т.к. серебро уже окислено.

[Вопрос о нахождении ф-мулы неорг. в-ва]

1 минуту назад, Walter White 07 сказал:

Здравствуйте!

В неизвестном неорганическом в-ве

m(Fe):m(O)=2,333, нужно найти его формулу. Абсурдным ли является такой подход: m(Fe):m(O)=2,333:1

Пусть у нас 1 моль атомов Fe, их масса 56г, атомов O значит X моль, их масса 16x. 56/16x=2,333:1, откуда X=1,5 моль, значит на 2 атома Fe приходится 3 атома O, Fe2O3

Может как-то проще можно? 

2.333:1 приводим к атомному соотношению 2.333/Fe : 1/O = 0.0418 : 0.0625 = 1: 1.5 = 2:3

[Очистка алюминиевых дисков]

55 минут назад, yulia.olman сказал:

Если уменьшить время экспозиции до минимальных значений , и учесть то,что под налетом лак,под лаком краска,под краской алюминий ,можно ли добиться норм результата? Из растворителей есть ацетон, уберет ли он такой налет или только вместе с лаком? На форумах советуют утёнок с содержанием соляной 15%

Здесь это решить можно только опытным путем, пробуйте....

[Очистка алюминиевых дисков]

26 минут назад, yulia.olman сказал:

Здравствуйте. Есть задача очистить алюминиевые диски автомобиля от налета (тормозные колодки), диски окрашены и покрыты лаком. Как взаимодействует щёлочь и лак? Какое выбрать  время экспозиции и концентрацию NaOH,чтобы не повредить лак и избавиться от налета? 

Нельзя вам щелочью, испортите алюминий, может почернеть или стать матовым.

Подбирайте органический растворитель, который очищает лак.