-
Постов
46784 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
391
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные aversun
-
-
8 минут назад, Polonium210 сказал:
Этеншн! Как приготовить раствор с концентрацией 8 моль/л из Al(NO3)3*9H2O крист.
Отвешиваете 8 молей кристаллогидрата, помещаете их в мерную колбу на 1 литр и доливаете до метки дистиллятом.
Лучше, если дистиллят будет подкислен азотной кислотой до рН = 2-2.5.
-
1
-
-
6 часов назад, Вадим Вергун сказал:
Во фторидах должно быстрее растворяться.
Особенно в плавиковой кислоте.
В кислых фторидах
-
13 минут назад, Arkadiy сказал:
Аналогичным образом сотрудник решил разложить породу путем сплавления с содой в корундовом тигле.
Последующий анализ показал чуть ли не 50% алюминия, при норме 16-18.
-
1
-
-
4 часа назад, katik сказал:
KClO4 + H2C2O4 + H2SO4(конц. (20%)) ->
Реакция идти не должна, KClO4 окислитель в этом случае слабый
-
2 часа назад, avg сказал:
Вот в этом и проблема, чуть выше концентрация перекиси, выделился бром, чуть ниже, не выделился, а по таблице ОВ-потенциалов он должен выделится.
Как надо отвечать на подобный вопрос? Надо или не задавать их или давать дополнительные данные...
Аналогичный случай только что обсуждался в виде уравнения KClO4 + H2C2O4 + H2SO4(конц.) ->
-
56 минут назад, katik сказал:
К растворам KBr и KI добавили раствора H2O2 и подкислили серной кислотой. В реакции KBr+H2O2+H2SO4 -> наблюдали, что раствор не изменил свой цвет и остался прозрачным.
В реакции KI+H2O2+H2SO4 -> наблюдали изменение цвета раствора на коричневый.
Почему, ведь, насколько я понимаю, то коричневым раствор должен был стать в пробирке с KBr, а прозрачным с KI? Если же я не так понимаю, то, пожалуйста, объясните такую окраску, за счёт чего она.
Вообще-то, в соответствие с ОВ-потенциалами окраска должна изменится в обоих растворах.
-
3 минуты назад, avg сказал:
Здесь по видимому идет речь о примерно 50% серной кислоте.
Что написано, то написано....
-
27 минут назад, katik сказал:
KClO4+H2C2O4+H2SO4(конц) ->
Подскажите, пожалуйста, почему в данной реакции не наблюдается визуальных изменений, за счёт чего? Что было бы, если бы вместо перхлората калия был хлорат калия?
С конц. серной изменения должны быть...
Во-первых, щавелевая кислота сама реагирует с конц. серной.
Во-вторых, она должна реагировать с ClO4- в такой кислой и безводной среде...
С хлоратом калия в такой среде почти со взрывом
-
1
-
-
-
-
-
14 минут назад, dmr сказал:
Сульфат, возможно и сульфид, реакция сложная и я не ставил целью написать все, что там может получится.
Таким образом с 14 века получали серную кислоту, т.н. камерным методом.
-
8 минут назад, BritishPetroleum сказал:
это будет при любых соотношениях нитрата и серы? даже при большом избытке нитрата?
Вы вероятно думаете, что реакция будет развиваться последовательно, от одной фазы, к другой, но в данном случае это маловероятно, особенно учитывая, что реакция идет со значительным термическим эффектом...
Если вам нужен нитрит, вместо серы надо использовать свинец.
-
1 час назад, BritishPetroleum сказал:
а подскажите пожалуйста из нитрата натрия и серы получиться нитрит и диоксид серы? Или что получиться там. Прям реакция на миллион.
2NaNO3 + S =>2NaNO2 + SO2?
Нитрит натрия тоже окислитель....
Реакция пойдет так
4NaNO3 + 5S = 2Na2O + 2N2 + 5SO2
И будет еще изрядная примесь SO3
-
14 часов назад, _agrixolus_ сказал:
Будете чистить нитрат сильвера - подскажу простой способ очистки до реактивной чистоты.
Провереный - но только в личку...
Проверенный способ здесь: Карякин "Чистые химические вещества" 1974, стр. 333
Сам я чистил растворяя сплав серебра в азотной к-те, осаждал хлорид, затем промывал и восстанавливал цинком.
Порошок серебра опять растворял в HNO3, что бы было чище, можно все повторить.
-
54 минуты назад, kukulkan сказал:
Здравствуйте,
подскажите температуру образования NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + O2
Спасибо.
Уравнение неправильное, правильное 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O
Если вы имеете в виду обратную реакцию, то температура образования бикарбоната < 60°C
-
1
-
-
-
1 час назад, dmr сказал:
Пэаш 6, это что растворяется что остаётся?
Известно что нитрат серебра плохо растворим в азотной кислоте как дела с растворимостью в азотной кислоте у нитрата меди
Должен растворится оксид серебра, остается CuO
В данном случае концентрация азотной кислоты незначительна.
-
5 минут назад, dmr сказал:
Добавлять азотную кислоту до pH>6
-
3 минуты назад, ДмитрийМ сказал:
А при чем тут восстановление, я рассчитывал что оксид серебра перейдёт в нитрат, а нитрат меди соответственно в оксид. Тот совсем малорастворим и неактивен, выпадет большей частью в осадок. Валентность меняться не должна, да и с чего бы .. Можно покипятить, возможный(??) гидроксид меди перейдёт в оксид и на дно... Хотя вот тут конечно могут быть и нюансы, поэтому и спросил у химического сообщества.
Если оксида серебра будет много, то он съест всю азотку и повысит рН до выпадения гидроксида меди или, если раствор горячий, оксида меди. так добавляя оксид серебра, вы уроните всю медь в виде оксида и в конце концов должны получить в идеале раствор нитрата серебра
-
9 часов назад, ДмитрийМ сказал:
Добрый день!
Что-то я сразу не смог однозначно ответить на следующий вопрос: при электрохимичском аффинаже серебра в растворе накапливается нитрат меди.. Возникла мысль пропускать его (раствор, содержащий нитраты меди, серебра и немного азотной кислоты (для стабилизации)) через емкость со свежеполученным оксидом серебра. Типа оксид серебра прореагирует с нитратом меди, оксид меди ll в осадок, нитрат серебра в работу. Пойдёт ли такая реакция? Ну что нейтрализуется и азотка попутно это понятно, просто должно увеличиться время работы основного электролита без полной переработки.
Оксид серебра довольно сильная щелочь, по этому он в первую очередь повысит рН вплоть до выпадения гидроксида меди. Медь он восстанавливать не будет, т.к. серебро уже окислено.
-
1 минуту назад, Walter White 07 сказал:
Здравствуйте!
В неизвестном неорганическом в-ве
m(Fe):m(O)=2,333, нужно найти его формулу. Абсурдным ли является такой подход: m(Fe):m(O)=2,333:1
Пусть у нас 1 моль атомов Fe, их масса 56г, атомов O значит X моль, их масса 16x. 56/16x=2,333:1, откуда X=1,5 моль, значит на 2 атома Fe приходится 3 атома O, Fe2O3
Может как-то проще можно?
2.333:1 приводим к атомному соотношению 2.333/Fe : 1/O = 0.0418 : 0.0625 = 1: 1.5 = 2:3
-
1
-
-
55 минут назад, yulia.olman сказал:
Если уменьшить время экспозиции до минимальных значений , и учесть то,что под налетом лак,под лаком краска,под краской алюминий ,можно ли добиться норм результата? Из растворителей есть ацетон, уберет ли он такой налет или только вместе с лаком? На форумах советуют утёнок с содержанием соляной 15%
Здесь это решить можно только опытным путем, пробуйте....
-
1
-
-
26 минут назад, yulia.olman сказал:
Здравствуйте. Есть задача очистить алюминиевые диски автомобиля от налета (тормозные колодки), диски окрашены и покрыты лаком. Как взаимодействует щёлочь и лак? Какое выбрать время экспозиции и концентрацию NaOH,чтобы не повредить лак и избавиться от налета?
Нельзя вам щелочью, испортите алюминий, может почернеть или стать матовым.
Подбирайте органический растворитель, который очищает лак.
Приготовление 8M Al(NO3)3
в Неорганическая химия
Опубликовано
Растворимость Al2(SO4)3 при 20°С = 36.4 г/100 мл или 26.68%
(Al2(SO4)3+9*(H2O))*8 = 4034.31
Вряд ли вы растворите такое количество в 1 литре
8н раствор, это 1344.77, тоже многовато будет.