Вот такие задания необходимо сделать к завтрашнему дню, дабы допуститься до экзамена.
1. Подберите к свинцовому электроду CPB= 0,01 моль/л стандартные электроды таким образом, чтобы в одном из составленных гальванических элементов свинец являлся катодом , а в другом анодом. Приведите схемы элементов, уравнения электродых процессов. Рассчитайте ЭДС и АМ каждого элемента.
2. Какая масса хрома выделится на стальной детали при ее хромировании, если через раствор Cr2(S04)3 пропускать ток силой 5 А в течение 30 мин? (Выход по току хрома 40%).
Составьте схемы электролиза раствора Cr2(S04)3 (рН = 3)для случаев: а) анод инертный; б) анод хромовый.
Значится вот что я смог сделать по первой задаче.
Свинец - Катод : А(-) Mg|Mg2+ (0,01 M) || Pb2+ (0,01 M)|Pb (+)K
А(-) Mg0 - 2e ---> Mg2+
К(+) Pb2+ + 2e ---> Pb0
ЭДС = E0(Pb2+/Pb) - E0(Mg2+/Mg) = -0,126 - (- 2,363) = 2,237 В
Свинец - Анод : А(-) Pb|Pb2+ (0,01 M) || Cu2+ (0,01 M)|Cu (+)K
А(-) Pb0 - 2e ---> Pb2+
К(+) Cu2+ + 2e ---> Cu0
ЭДС = E0(Cu2+/Cu) - E0(Pb2+/Pb) = -0,337 - (- 0,126) = 0,46 В
Проверьте пожалуйста правильно ли все сделал и подскажите как найти эту Am
2 задача:
Тут у меня все не очень хорошо
Cr2(SO4)3+4H2O--эл.ток.->2Cr+H2+2O2+3H2SO4
Катод (-)
Cr(3+)+3e(-)-->Cr(0)
2H2O+2e(-)-->H2+2OH(-)
Анод (+)
2H2O-4e(+)-->O2+4H(+) и на этом все =(