FaustX

И насколько он сильно окислился? Если он просто немного изменил цвет то от этого ничего не изменилось - лучше замените термопасту

Норма! Да ну? Ориентанты 2-го рода (мета-ориентанты) направляют последующее замещение преимущественно в мета-положение. К ним относятся электроноакцепторные группы: -NO2 (–M, –I); -COOH (–M, –I); -CH=O (–M, –I); -SO3H (–I); -NH3+ (–I); -CCl3 (–I). Если не секрет откуда такая "чудо-реакция"? cмесь СO + HCl работает в присутствии хлорида одновалентной меди!

Бертолетку можно получить в обменной реакции с любой растворимой солью калия!

По первой реакции: хлороводород будет взаимодействовать с ароматическим амином, значит после присоединения протона к аминогруппе заряд на атоме азота изменится это повлечет за собой влияние на ароматическую систему в целом(в данном случаи - дезактивация) атака электрофильного реагента будет происходить в положение - мета, как у вас получился продукт с заместителем в пара- положении ума не приложу... По второй реакции - при восстановлении сульфидом аммония восстановителем является сера(в связанном виде, то есть в виде сероводорода) а окислителем в этой реакции является атом азота нитрогруппы... В третьей реакции: чтоб перевести амидную группировку а аминогруппу необходим щелочной раствор(получают растворением брома в растворе гидроксида натрия) то есть гипобромит натрия немного с избытком гидроксида натрия...если подкислить реакция не пойдет - вывалится бром....но вообще не мешало аминогруппу защитить

Склонность к образованию 5-членного цикла, а лучше рассмотреть на механизме образования ..протон одной из карбоксильных групп протонирует атом кислорода при двойной связи...через некоторое время образуется продукт у которого две гидроксильные группы находятся на одном атоме углерода такое промежуточное соединение очень неустойчиво от него отрывается молекула воды и образуется - фталевый ангидрид:

Вовсе необязательно! В продуктах разложения бензоата натрия можно обнаружить бензол... В теме не было указано - на воздухе/без доступа воздуха, так что ваш комментарий лишний!

Оказывается тема почти наболела уже вчера!!! http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=134430&pid=673785&st=0entry673785 смотрим сообщение №8 :by:

Какие же должны быть условия? При высокой температуре органика горит - то есть по их мнения при высокой температуре бензол не сгорит? И будет канцерогеном? Бензоат натрия(соль бензойной кислоты) довольно инертное соединение никакая аскорбиновая кислота его не возьмет(в данном случает во многих реакциях аскорбиновая кислота - восстановитель) Восстановить бензоат натрия аскорбиновой кислотой бредовая идея.... Если рассмотреть вашу проблему с другой стороны - возьмем к примеру только - бензоат натрия если его нагревать достаточно хорошо то в продуктах разложения можно обнаружить бензол. Поэтому аскорбиновая кислота отпадает

Реакция не идет! Это все чушь! Аскорбиновая кислота и бензоат натрия будут механической смесью и не более!

Здравствуйте! Можно ли из фармацевтического танина получить галловую кислоту? Я нашел в интернете,что используют щелочной гидролиз и все..больше ничего нет! У кого какие мысли, поделитесь пожалуйста!

Соединение специфичное(трихлоруксусная кислота) не валяется где попало для "неумельцов" вариант самый оптимальный - спирт и белизна !!!

Медь та еще гадость...после прохода через медной змеевик спиртного пара(с водяным паром) при разбавлении конденсата в 5-10 раз окраска моментально появляется если прибавить немного раствора аммиака с одной,двумя каплями - натрия N,N-диэтилдитиокарбамата ...через некоторое время на дне посуды заметен темно-коричневый осадок хелата меди...вот вам медь!

Очень хорошо! Верю! Особенно историческим фактам! А с нитритом серебра я сегодня предлагал! Выход больше! Подтвердилось!!!!

Прекрасно, полностью согласен! Ну опять же к каждому соединению нужен свой подход - индивидуальный Вот здесь немного не понятно: - нитрозирование по атому углерода связанного с аминогруппой или нитрозирование вторичных аминов по атому азота?

Ну и прекрасно! :D Ну вот вопрос на вопрос :D )))) Не встречал методики в которых используют щелочь! Имею ввиду через пробулькивание этилнитритом,скажу одно - для нитрозирования того же - ацетонитрила способ с соляной кислотой не проканает)))

Достаточно гадкая вещь причем долго держится в воздухе! Так называемый "щелочной туман" в горло лезет жутко! Без хорошей вытяжки даже и не думайте это все проводить! Исключите попадание туда алюминия или алюминиевых сплавов а то аммиака полетит очень много!

Нет я не путаю с азотистой кислотой. К примеру нитрозирование метилэтилкетона проводят - этилнитритом в присутствии соляной кислоты при этом получают диацетилмонооксим, хотите сказать что с таким же успехом можно вместо соляной кислоты в этом способе использовать гидроксид натрия?

Муравьиная и уксусная кислоты из солода Летучие кислоты —составная часть комплексов веществ, придающих вкус и аромат многим пищевым продуктам (хлеб, солод, сыр, плоды, вина и др.). Из-за малого содержания обнаружить летучие кислоты часто бывает очень трудно. Приходится прибегать к высокочувствительным методам. К таким методам относятся различные варианты распределительной хроматографии на силикагеле. __________________________________________________ Сырьё и реактивы: ржаной солод................50 г или ржаной хлеб.............100 г н-бутиловый спирт..............30 мл хлороформ..................250 мл силикагель.................. 2 г 0,1 н. и 0,05 н. растворы едкого натра, серная кислота, прокаленный сульфат натрия, бром-крезоловый зеленый. _____________________________________________ Выделение летучих кислот Красный ржаной солод (или кислый ржаной хлеб) измельчают, замачивают шестикратным количеством воды в конической колбе и оставляют на ночь в холодильнике при температуре +2°. После этого взвесь подкисляют серной кислотой до кислой реакции на конго. Подкисленную массу переносят в колбу для перегонки с водяным паром и отгоняют 200 мл дистиллята. Отгон, содержащий кислоты, нейтрализуют 0,1 н. раствором щелочи (индикатор — фенолфталеиновая бумажка) и упаривают в выпарительной чашке на водяной бане примерно до 5 мл. Остаток подкисляют каплями разбавленной серной кислоты (1:1). После того, как соли летучих кислот растворятся, добавляют 0,1 г безводного сульфата натрия. Смесь извлекают из одной и той же пробирки 5 раз 1-процентным раствором бутилового спирта в хлороформе, декантируя раствор в маленькую колбу. Общий объем растворителя должен составить приблизительно 6 мл. Разделение кислот методом распределительной, хроматографии Силикагель растирают в ступке с 0,5 мл водного раствора бромкрезолового зеленого (0,25 г индикатора в 100 мл воды) и добавляют 1,5 мл 0,1 н. раствора едкого натра. Если масса окрасится в желтый цвет, вводят одну каплю 20-процентного раствора аммиака и вновь растирают; при этом окраска силикагеля изменяется на темно-голубую. К полученной однородной массе приливают 10 — 15 мл 1-процентного раствора бутилового спирта в хлороформе, приготовленного из свежеперегнанных реактивов. Через маленькую воронку с коротко срезанным кончиком переносят силикагель в колонку (диаметр 0,8 см, высота 25 см), снабженную краном. Остаток силикагеля смывают в колонку таким количеством раствора, чтобы общий объем его был равен 25 мл. Дают смеси стекать 20—30 минут, после чего кран закрывают. Для уплотнения силикагеля в колонке создают давление при помощи резиновой груши. Так как в слой силикагеля не должен попадать воздух, следят за тем, чтобы поверхность его постоянно была покрыта жидкостью. Раствор кислот, полученных из солода, сливают по стенке колонки на силикагель и ополаскивают колбочку небольшим количеством бутанольно-хлороформной смеси. Затем вновь создают небольшое давление, способствующее передвижению раствора по колонке. При этом начинают разделяться кислоты, а отдельные зоны носителя окрашиваются в желтые цвета разных оттенков. Элюирование начинают после того, как уровень раствора кислот над силикагелем будет 1—2 мм. В качестве растворителя применяют 5-процентный раствор бутилового спирта в хлороформе. Растворитель заливают до верха колонки и по мере вытекания его непрерывно добавляют из капельной воронки. Скорость истечения — одна капля в 2 секунды. Первую фракцию собирают до тех пор, пока окрашенный слой не достигнет низа колонки. С этого момента отбирают вторую фракцию до полного вымывания окрашенной зоны, содержащей главную часть уксусной кислоты. Затем отбирают еще одну фракцию в 50 мл. Так как муравьиная кислота прочно удерживается (светло-желтое кольцо), то содержащий ее слой силикагеля механически отделяют и переносят в колбу с 30 мл воды. Смесь нейтрализуют по фенолфталеину 0,1 н. раствором едкого натра и фильтруют. Остаток промывают несколько раз водой; промывные воды сливают вместе с первым фильтратом и подкисляют каплей серной кислоты (1:1). Свободную муравьиную кислоту отгоняют с паром, собирая приблизительно 50 мл дистиллята. Каждую фракцию и дистиллят, содержащий муравьиную кислоту, потенциометрически титруют 0,05 н. раствором едкого натра. По данным титрования рассчитывают содержание муравьиной и уксусной кислот в исходном сырье. Среднее содержание муравьиной кислоты в ржаном солоде—0,10—0,15°/о, уксусной — 0,30— 0,35%. Если взять приличное количество ржаного солода то что то все таки получится)))

Нитрозироваться будет активно только в кислой среде, вместо нитрита натрия в методиках используют - нитрит серебра, выход будет больше.

Cпасибо! В реакции смущает одно - во многих источниках пишут что окись мезитила при кипячении с разбавленными кислотами и щелочами превращается в ацетон есть ссылка: http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2483.html

Здравствуйте! Уважаемые химики! Вопрос к органикам! Интересует ваше мнение: как поведет себя - окись мезитила под действием амальгированного цинка в соляной кислоте? Имею ввиду восстановление по Клемменсену. Заранее спасибо за ответы!