Li6-D

Есть фильм корейский, "Хозяин". Из-за формалина вылитого в реку образовался земноводный мутант, который охотился на людей. Продолжая сюжет, в фильме "Хозяин-2" мутант должен выползти уже из картофелехранилища. Перед продажей предлагаю поставить в вентиляцию чашки с нашатырным спиртом. Если не переборщить получится вполне съедобный уротропин.

То и другое растворяется в азотной кислоте, причем 60%-ной. Сплав с палладием будет растворяться медленнее, а раствор окрасится в коричневый цвет. Если вкладка содержит примеси, например ртуть или галлий, результат предсказать сложнее. Хотя ртуть тоже растворится...

http://www.periodictable.ru/index.html Там часто встречаются сведения где можно взять (в основном ebay).

Соли радия (источник информации не помню)

Еще один источник - кристаллы горного хрусталя, пьезокварца истолките в пыль или попросите у ювелиров отходы его обработки А если серьезно - в стеклодувном производстве применяют достаточно чистый кварцевый песок, он белого цвета.

Раньше у меня был фильтр для воды: сначала вода проходила через емкость с мраморной крошкой, а затем через емкость с активированным углем. Запах хлора в воде после прохождения первой емкости не ощущался. Т.е. реакция с хлором пойдет если карбонат кальция будет влажным. Но в данном случае антихлор эффективней

Бор часто включают в комплексы витаминов и минералов. Кроме распространенных железа, кальция, магния, йода и т.п. в одной взрослой таблетке может быть: - бора 150 мкг - хрома 120 мкг (100% рекомендованной для человека ежедневной дозы) - никеля 5 мкг - марганца 2,5 мг (125%) - олова 11 мкг - меди 3 мг (150%) - ванадия 10 мкг - селена 45 мкг (46%) - молибдена 75 мкг (100%) - цинка 22,5 мг! (150%) Свинец и ртуть пока еще не рекомендуются как полезные микроэлементы, хотя кто знает?

Спасибо, а то скажут, что плохому учим...

Вот ещё известный химический прикол: Чайную ложку вышеупомянутого антихлора насыпьте в бумажный кулечек и положите сверху пару-тройку таблеток гидроперита. Через 1-10 мин пойдет реакция с выделением вонючего дыма. Только не покладывайте кулечек кому-нибудь в сумку - в результате реакции образуется жижа, которая действительно не отстирывается. В результате реакции вылетит сернистый газ с парами воды. Может кто приведет уравнение?

Йод очень легко удаляется, например раствором гипосульфита натрия (он же антихлор, он же тиосульфат натрия, он же фиксаж нейтральный)

Соли 6-ти валентного хрома тоже ядовиты. Но со временем произойдет восстановление и они будут не так ядовиты (правда цвет изменится).

Альфа-PbO2 - 9,67 г/см3

Посмотри добротный сайт, посвященный элементам http://www.periodictable.ru. Автор, наверное, самый большой коллекционер элементов в России

Может попробуете создать одну тему "Где достать соединения элементов" и там задавать вопросы по очереди, а не генерировать десяток типа: "Где достать соединения тория?" "Где достать соединения фтора?" "Где достать соединения эрбия?" "Где достать соединения иттербия?"

Беспламенное горение чего? Спирта, бензина?

Процесс Фишера-Тропша задумали?

В некоторых датчиках дыма, в тех что крепят на потолке помещений, используется радиоактивный источник. Эта такая алюминиевая (а может бериллиевая?) деталька. Обыкновенный бытовой индикатор радиоактивности типа Кварц ДРСБ-1 при поднесении к детальке начинает трещать как цикада

Конденсаторы марки ЭТО. Корпус - стальной. Внутри один электрод из тонкого серебра (по форме напоминает шляпку). Другой электрод - танталовый!!! (соединенные между собой цилиндр из пористого тантала и танталовый диск). Электролит - разбавленная H2SO4.

1 Не знаю как насчет бромида, а для хлорида кобальта приведу интересную цитату: "...Соли двухвалентного кобальта выпадают из растворов в виде кристаллогидратов красного цвета CoSO4•7Н2О, Co(NO3)2•6Н2O и СоСl2•6Н2О. Последнее соединение начинает терять воду при слабом нагревании. При 49°С от СоСl2•6Н2О отделяются две молекулы воды, при 58°С — еще две, при 90°С — пятая, а при 140°С — последняя, шестая молекула воды. Цвет соединения при обезвоживании постепенно изменяется, переходя от розово-красного к розовато-фиолетовому и к голубому. Во влажной атмосфере хлорид кобальта снова присоединяет воду и становится розово-красным (на этом основано действие симпатических чернил). Это связано с тем, что шестиводный хлорид кобальта (сульфат и нитрат) представляют собой комплексное соединение, и его формулу правильнее писать так: [СоСl2(Н2О)4]•2Н2О Структура этого соединения имеет вид октаэдра. При нагревании первыми отщепляются две молекулы воды, находящиеся во внешней сфере комплекса, при этом строение и цвет комплекса не изменяется. Если нагревать дальше, то отщепляются две молекулы воды, непосредственно связанные с атомом кобальта (внутрисферная вода); при этом изменяется строение до тетраэдра, меняется и цвет соединения. Затем отщепляются две последние молекулы воды..." 2 Мне кажется, что использование в самоспасателе индикатора влажности в качестве индикатора герметичности не всегда оправдано. Регенеративный патрон самоспасателя может сдохнуть не только от паров воды в атмосфере, но и от углекислого газа (например из системы пожаротушения), а индикатор будет говорить, что все ОК.

Для получения водного раствора можно прикупить бромистоводородной кислоты (~200р за бутыль 1,4 кг) и забодяжить ею угольнокислый кобальт.

Если в стакан со свежим хлоридом серебра бросить ложку из пищевого алюминия, то через 15-30 минут всё серебро выделится. Даже тот хлорид, который с ложкой непосредственно не соприкасается, темнеет на глазах. Раствор греется, немного пузырится. Хлорид можно не подкислять - пустая трата кислоты, реакция и так пойдёт

Высалить поташом. Поташ - из золы. Зола - из дерева. Ну а если серьезно спирт часто встречается в лакокрасочных магазинах (надо смотреть состав на этикетках). Выбирать где больше спирта, меньше денатурирующих добавок. Если нужно для организма - ищите медицинский.

Я немного брал у работяг на заводе, он вместе с серной кислотой входит в состав электролита для хромирования. Гигроскопичные пластинки красного цвета, со временем, если не закрыть как следует, впитывают воду из воздуха, слипаются и затем расплываются в темнокрасную лужу. Довольно ядовит

Наверное шнур был причиной взрыва. Стабилизирующие добавки затрудняют переход горения геля в детонацию, но воспримчивость к ИВВ страдает в меньшей степени. А перегрузкой на взлете можно пренебречь. Допустим она равна 100g (а это очень много для ракет), принимая плотность топлива в 1500кг/м3 при длине столба 0,4м получим дополнительное давление у сопла за счет перегрузки ракеты около 6атм. Копейки по сравнению с давлением в камере сгорания. А может и асбестовая прокладка забила сопло...

А я забавлялся так: брал алюминиевую проволоку, опускал ее конец в каплю ртути из градусника и лезвием безопасной бритвы или надфилем скоблил поверхность алюминия, после чего часть поверхности проволоки амальгамировалась. Из амальгамированных царапин на воздухе вырастала длинная сероватая "борода" из Al2O3 (похоже на пепел от сигареты). А в воде выделялся водород и выпадал осадок гидроокиси. Реакция, как правило, прекращалась после полного разрушения проволоки.