anddor
-
Постов
232 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
1
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные anddor
-
-
29.10.2023 в 15:54, ash111 сказал:
студенты? чху?) какой у вас безжалостный спецкурс))
А что такого опасного в ЧХУ? Я им на 1 курсе химфака шлифы от смазки отмывал, и никто не парился.
Да и на 4-м курсе химического вуза студенты уже должны уметь обращаться с любыми реактивами. А не ебать мозги через своих научников "бензол - о, пиздец! э то ж опасно! нельзя студентам!" А этим студентам через полгода на работу устраиваться. И там никто не будет спрашивать, хочешь ты работать с бензолом или нет. -
23.10.2023 в 16:11, RMOB сказал:
думал сделать. но непонятно, какой концентрация кислоты и надо ли греть.
MnO2+ H2SO4 = MnSO4 + O2 + H2O
А потом из Сульфат марганца(II) через электролиз получить манган
Намного проще диоксид перевести прокаливанием в Mn2O3 и далее восстановить алюмотермически. Электролизом хрен чего получится. Большие ухищрения нужны, чтоб марганец электрохимически даже тонким слоем нанести.
-
28.10.2023 в 19:39, BritishPetroleum сказал:
В иодной настойке спирт с водой пополам. Поэтому при избытке хлора будет иодноватая кислота. Для получения соединений хлора с иодом безводная среда нужна. Если хлорировать твёрдый иод, будет преимущественно I2Cl2, если хлор пропускать в раствор иода в ЧХУ, то получится хлорид иода(III). Сегодня студенты его на моём спецкурсе синтезировали:)
-
1
-
-
27.10.2023 в 01:51, Shizuma Eiku сказал:
Надо либо сильнее греть, либо больше более мелких кусочков меди положить.
Да не поможет это, даже если порошок меди взять. Там половина меди в сульфиды переходит, чёрный осадок которых даже при кипячении в серняге не растворяется. Для обесцвечивания бумажки, смоченной перманганатом калия, диоксида серы будет достаточно, для синтетических целей - нет. -
26.10.2023 в 22:09, Shizuma Eiku сказал:
В принципе, получить тионилхлорид из PCl5 не так уж и сложно как кажется. Сначала хлорировать фосфор избытком хлора, а потом пропустить в PCl5 просушенный SO2 получаемый реакцией концентрированной серной кислоты и меди. Все равно проще чем хлорировать серу и получать серный ангидрид.
Серная кислота с медью даст диоксида серы с гулькин хрен. Гораздо эффективнее действовать серной кислотой на сульфит натрия.
-
-
17.10.2023 в 10:37, Dokta сказал:
помогите ?
Приготовление раствора заданной концентрации из более концентрированного раствора.
1. Рассчитать какой объем концентрированного раствора Na2C03 нужно взять для приготовления 100 мл раствора с концентрацией по
Вашему варианту (табл. 3)
в таблице у меня 3.1%
пример
Например, нужно приготовить раствор карбоната натрия концентрации 1,2 мас.%. Если в таблице нет нужного значения плотности, ее находят интерполяцией. Выписываем значения плотности, соответ-ствующие концентрациям 1,140% и 1,620% и находим разности этих чисел.
1,620%
1,140%
Разность 0,48%
1,015 г/см
ー
1,010 г/см*
0,005 г/см*
Заданная концентрация 1,2% отличается от табличной (минимального значения 1,14%) на 0,06%. Составляем пропорцию
0,48%
0,005 г/см'*
0,06%
- x 2/cM.
Отсюда × = 0,0006 г/см', следовательно,
P1,2% = P1,14% + p0,06% = 1,010 + 0,0006 = 1,0106 (2/см").
Ты совсем тупой? Написано же красным шрифтом в самом начале раздела:
-
04.10.2023 в 11:52, ash111 сказал:
У меня в лабе хлорная вода есть, в бассейн ходить не надо:)) И гипохлорит есть. Так вот, старый гипохлорит (из магазина) плесень ни фига не убивает. При хранении концентрация сильно падает.
-
02.10.2023 в 10:19, BP2 сказал:
Не реагирует с кислотами, щелочами. Реагирует с азотной кислотой, горячей концентрированной серной кислотой, раствором цианида калия.
С концентрированной соляной тоже реагирует и растворяется с образованием хлоридного комплекса меди.
-
28.09.2023 в 13:28, ash111 сказал:
Возможен вариант что в воде был некий ацетон или чтото такое, вы добавили белизну и получился хлорацетон, а с ним и началось жжение в глазах.
или еще проще, белизна ниче не окислила и от нее самой жжение в глазах началось) запросто
30 граммов белизны на 250-литровый бак - это слону дробина. Гомеопатия практически:) Какой там хлорацетон. Даже бактерии не сдохнут.
-
17.08.2023 в 20:46, АнтикРеставратор сказал:
Для работы по реставрации требуется рецептура состава для удаления старых чернил со старых книг , открыток , писем , документов . Бумага везде старая начала 20 го века и старше . Чернила соответственно тоже . Не идет речь о современных документах и шариковой или гелиевой ручке . Обсуждение конкретного техзадания по почте usovich3@gmail.com
Уважаемые соискатели предлагайте сразу свою цену за ваши услуги . Если цена для меня нормальная , то торговаться не буду? до плинтуса . Но с другой стороны у меня уже есть образцы средств и есть с чем сравнить . Жду предложений к сотрудничеству.
Это что же за реставрация такая, которая требует удаления чернил с писем и документов?? Это попахивает подделкой этих самых писем и документов, а не реставрацией.
-
-
25.09.2023 в 19:34, Флюс сказал:
Помутнели - грузинская фамилия.
Скорее сорт вина:)
Цинандали, Киндзмараули, Ркацители, Минассали, Помутнели?
А фамилии - это Хочулия, Могулия, на "ия" заканчиваются:)
-
25.09.2023 в 21:17, бродяга_ сказал:
а в чем проблема даже при кпд в 1 процент?
аммиак может вернутся обратно, как легко летучий компонент,
достаточно изолированное соединения по поверхностям анодно и катодного пространства.
ну и радиус будет играть роль только при весьма избирательной мембране.
Будет ли он там, этот 1 процент? Натрия там 20 мг/л, а аммония примерно 31 грамм на литр. Впрочем, как говорится, опыт - главный критерий истины. ТС может при желании попробовать проверить на небольшом объёме раствора, что получится.
-
1
-
-
25.09.2023 в 19:29, ash111 сказал:
Время электролиза для извлечения 3-х граммов натрия небольшое, да и амальгама аммония, как пишут, образуется при электролизе охлаждённых растворов. Мож и прокатило бы. Но ртуть в любом случае не вариант.
25.09.2023 в 20:39, бродяга_ сказал:и в чем проблема добавить аммиака до нейтральной кислотности?
Проблема в том, что к катоду через мембрану будут идти преимущественно ионы аммония. Их и больше, и радиус меньше, как я писал выше. А бОльшая часть натрия останется там, где и была.
-
25.09.2023 в 19:19, бродяга_ сказал:
вот интересно, а проводил ли ты электролиз с мембранной чисто практически?
для иона ртуть нах не нужна.
хотя опыт выполнен коряво, но суть должна быть понятна для чайников в электрохимии.
Весь натрий всё равно не уйдёт. Радиус гидратированных ионов аммония меньше, чем гидратированных ионов натрия. Так что через мембрану ионы аммония будут проникать не менее охотно.
-
25.09.2023 в 17:44, бродяга_ сказал:
электролиз с мембранной?
Это ничего не даст, натрий останется в растворе. Разве что со ртутным катодом. Но там 300 литров раствора, ртути хуеву тучу нужно.
Можно твёрдый после центрифугирования продукт этанолом или ацетоном промывать. У перхлората натрия растворимость в спирте и ацетоне намного больше, чем у перхлората аммония. Ну или высадить тем же ацетоном ПХА из 300 литров раствора, растворить в чистой воде. А водно-ацетоновую смесь разогнать и получить обратно ацетон. Лучше при пониженном давлении перегонять, нагревать сильно не надо будет, тогда не должно ебануть при перегонке.
-
1
-
-
17.09.2023 в 23:48, Shizuma Eiku сказал:
Насчет коричневой окраски Cu2+ с Cl- - насыпал в пробирку CuSO4*5H2O, добавил насыщенный раствор NaCl, поболтал, кристаллогидрат легко растворился, окраска стала зеленовато-синей, как и полагается. Добавил 35% серной кислоты - цвет не поменялся. Т.е. чтобы коричневая окраска CuCl2 появилась, его концентрация должна быть ну очень высокой.
Уже добавил, смтр. выше.
Под СО2.
Твёрдого хлорида натрия сыпани, тогда пожелтеет. Или концентрированной солянки добавь. Нахера ты серную добавлял??
Под азотом ещё проще, чем под CO2, кэп. Баллон есть:) Только специальная конструкция нужна, чтоб над воронкой инертную атмосферу создать.
-
17.09.2023 в 23:35, Shizuma Eiku сказал:
Мля... "Усрамся, но не сдамся" (с)
Вместо того, чтобы спорить, проведите эту реакцию сами. Возьмите и добавляйте к раствору купороса солянку. Сами всё увидите - и зелёный, и коричневато-жёлтый при избытке солянки. Я эту реакцию раз сто студентам демонстрировал.
А твёрдый безводный хлорид меди(II), действительно, коричневый. Студенты 4 курса его на моём спецкурсе периодически синтезируют. Но быстро влагу из воздуха сосёт. Даже в процессе фильтрования зеленеет. Без доступа воздуха фильтровать надо. Но такой установкой я пока не разжился.
-
17.09.2023 в 23:00, Shizuma Eiku сказал:
Это просто характерный цвет гидратированного хлорида двухвалентной меди, он будет и например при смешивании CuSO4 с NaCl, и в виде кристаллогидрата CuCl2 зеленый.
Так я об этом и писал. Гидратированный - значит, во внутренней сфере одновременно и вода, и хлорид ионы. Если посильнее водой разбавить - будет голубой аквакомплекс. Если солянки концентрированной добавить - будет жёлтый (ну или жёлто-коричневый, если угодно, про оттенки спорить не буду) раствор хлоридного комплекса.
-
17.09.2023 в 23:00, Shizuma Eiku сказал:
Да я знаю. Аммиачный комплекс студенты тоже получают.
-
17.09.2023 в 22:28, BritishPetroleum сказал:
Если бесцветный нагревать и упаривать то он желтеет
Растёт концентрация примесей при упаривании и соли железа сильнее гидролизуются при нагревании (а гидроксокомплексы железа(III) имеют намного более интенсивную окраску, чем аквакомплекс), вот желтизна и появляется. Если взять очищенный хлорид кальция, желтеть не будет. Нечему там желтеть.
-
17.09.2023 в 22:22, BritishPetroleum сказал:
Примесей в нём дохера (в безводном квалификации "ч") каких-то, может соли железа, может ещё что, я не анализировал. Если взять перекристаллизованный (в виде кристаллогидрата), раствор бесцветным получается.
-
17.09.2023 в 21:09, Shizuma Eiku сказал:
Я тоже об этом подумал сначала
Нет, там образуется нечто комплексное, растворимое и устойчивое. Насколько недостаток хлоридов скажется точно я не знаю, но скорее всего и соотношения меди с хлору 1 к 1 будет достаточно. Сильнокислые растворы CuCl очень устойчивы, они скорее окислятся воздухом, но медь из них не выделяется так просто. Вообще, мнение что одновалентная медь неустойчива неверно, вне воздуха она очень устойчива.
Красно-оранжевый осадок это обычно потерявший большую часть воды Cu2O, в более гидратированном виде он оранжево-желтый.
Нет, он умеренно-желтый, вот фотография из интернета, там высокая концентрация H[CuCl2], такой примерно раствор CuCl в серной кислоте и будет:
Вообще-то CuCl2 зеленый.
В интернете Вам ещё не то покажут. У меня на лабах студенты (у кого руки не из жопы) из оксида меди(I) и концентрированной солянки получают абсолютно бесцветный раствор комплекса. А вот те, кто медь(II) не довосстановил при получении оксида, у тех комплекс жёлтый получался.
Зелёный - продукт частичного замещения воды в аквакомплексе меди(II) на хлорид-ионы. Если вальнуть избыток солянки, получается жёлтый раствор. Хотя некоторые тетрахлорокупраты бывают и зелёными. И даже термохромными: зелёный при нагревании обратимо переходит в жёлтый (за счёт изменения пространственной структуры, тетраэдр переходит в квадрат и наоборот).
-
1
-
chloride_crystal_01.jpg.8263bc4db0668a03363562aa59bdad90.jpg)
Что получится в результате хлорирования настойки йода?
в Неорганическая химия
Опубликовано · Изменено пользователем anddor
МИТХТ:) Теперь это РТУ МИРЭА.
Спецкурс называется "Методы исследования в химии"
Я на этом химфаковском спецкурсе хлористый сульфурил синтезировал:)