Нужна помощь по следующим задачам:
Титрование:
1) Какое кол-во теплоты выделится при нейтрализации 500 мл 0,14 н. раствора KOH раствором HCL, если ΔH нейтр.= -55,9 кДж/г-экв?
2) Вычислить теплоту образования SO3, исходя из теплового эффекта реакции: Al203 + 3SO3 = Al2(SO4)3, ΔH реакц. = -137 ккал и теплот образования: ΔH Al203 = -400 ккал/моль и ΔH Al2(S04)3 = -819 ккал/моль.
Электролиз:
1) В какой последовательности будут разряжаться на катоде ионы Ni^2+, Mn^2+, Ag^- и Pb^2- при пропускании тока через раствор, содержащий смесь нитратов указанных металлов?
2) Вычислить электрохимический эквивалент цинка.
3) При каком значении Ph раствора становятся возможной коррозия меди с водородной деполяризацией, если αCu^2+ = 10 моль/л? Напишите уравнения электродных процессов и сделайте выводы.
4) Стальную пластинку размером 10х20 см требуетсяпокрыть с одной стороны слоем хрома толщиной 0,025 мм. Вычислите катодную плотность тока и время, необходимое для получения данного покрытия, если пропустить ток силой 0,18 А; плотность хрома 6,02 г/см:3. (выход хрома по току составляет 18%)
5) Какой объем кислорода, измеренного при P = 80000 Па и T = 3000 К, выделятся при электролизе раствора серной кислоты за 4 минуты, током силой 2,0 А?
6) Какой величины ток нужно пропускать через расплавленный едкий натр в течение 3 ч 30 мин, чтобы при выходе по току в 40% получать 33 г металлического натрия?
Концентрация веществ:
1) По закону действующих масс напишите выражение скорости для реакции 2Ca(тв.) + O2 = 2CaO(тв.)
2) Во сколько раз изменится скорость реакции 2CO(г) + О2(г) = 2СО2 при увеличении давления в два раза и неизменной температуре.
3) Константа равновесия системы 2N2 + O2 = 2N2O найдена равной 1,21. Равновесные концентрации [N2] = 0,72, [N2O] = 0,84 моль/л. Найти равновесную концентрацию кислорода.
4) Применив правило Ван-Гоффа, вычислить при какой температуре реакция закончится в течение 20 мин., если при 20°С на это требуется 3 часа. Температурный коэффициент скорости принять равным 3.
Буду премного благодарен.
