Toluol

Тогда вот так?FeSO4 + 2NH3+2H2O = Fe(OH)2 + (NH4)2SO4

а при прокаливании которая это разве обменная?

CuS и Na2SO4? а здесь как?CuSO4+P2O5+H2O=? моль на моль?

аммиак с азотной, аммиак с соляной, нитрат с аммиаком, сульфид с соляной

Ag+HNO3(konz)=AgNO3+NO2+H2O Ag+H2SO4=Ag2SO4+SO2+H2O И сложить? CuSO4+NaHS=СuS+NaHSO4? а что будет*?

CuSO4+NaHS=СuS+NaHSO4? Ag+HNO3+H2SO4=Ag2SO4+NO2+H2O?

Ba(OH)2 + SiO2=BaSiO3+H2O KCl + HNO3=(t)=KNO3+HCl HNO3+(NH4)2HPO4=NH4H2PO4+NH4NO3? Ba(OH)2+(NH4)2HPO4=BaHPO4+2NH4OH?

Даны водные растворы сульфата железа (II), аммиака, нитрата меди (II), азотной кислоты, соляной кислоты, оксид кремния (IV) и сульфид железа (II). Напишите пять уравнений химических реакций, в ходе которых не меняются степени окисления элементов, протекающих попарно между предложенными веществами. 4 написаны)))а пятая не знаю какая))

Может быть так?6 Ag + 2 HNO3 + 3 H2SO4 = 3 Ag2SO4 + 2 NO + 4 H2O

1) Дано: HNO3, (NH4)2HPO4,Zn,Cu, Ba(OH)2, SiO2, KCl, NaNO3. Нужно написать 4 обменные реакции. Ну понятно, что медь и цинк здесь никак не участвуют. Реакция азотной кислоты с гидроксидом бария тоже понятна, а вот какие тут еще 3 реакции будут? 2) Дано: Fe2(SO4)3, FeS, HNO3 (razb), Ba(OH)2, Fe, CuCO3, SiO2. Тут та же реакция гидроксида бария и азотной кислоты... Не знаю может реакция сульфида железа и гидроксида бария возможна? Тут тоже 3 реакции. Помогите, пожалуйста, заранее большое спасибо откликнувшимся!!!)))

Ну пятая реакция для второго задания) у меня получились 4 реакции, где нет ОВР, аммиак с азотной, аммиак с соляной, нитрат с аммиаком, сульфид с соляной и еще одна какая то...

CuSO4+NaHS=? CuSO4+P2O5+H2O=? Пойдут ли реакции? мне кажется только вторая с образование ортофосфата меди...

Ag+HNO3+H2SO4=?? Подскажите, что получится)) пожалуйста))) Мне кажется сульфат серебра (какой??), оксид азота 2, вода...

Спасибо большое!!!

Ааа) а как тогда решать? вместо первого уравнения системы просто 0.4х=0.0312?

Понятно) спасибо))) а здесь как будет? MnCl2+KMnO4+H2O==???? (MnO2)//

Но в реакции исходной в продуктах воды нет((((

а почему?

Какой объем (н.у.) смеси SO2 & N2 с относительной плотностью по водороду, равной 25, необходимо пропустить через 120 мл подкисленного раствора перманганата калия (4%, плотность=1.027 г/мл) для полного его обесцвечивания? Вот у меня вот так: 5SO2+2KMnO4+2H2O=(H+)=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4 5N2+4KMnO4+6H2SO4=4MnSO4+2K2SO4+10NO+6H2O масса раствора перманганата калия=120*1.027=123.24 масса перманганата калия=123.24*0.04=4.9296 г количество в-ва=4.9296/158=0.0312 молярная масса смеси=25*2=50 г/моль пусть сернистого газа было х моль, а азота у моль тогда получаем систему: 0.4x+0.8y=0.0312 64x+28y=50x+50y х=0.03432 моль у=0.02184 моль складываем =0.05616 и умножаем на 22.4 получаем 1.26 л) Так?проверьте, пожалуйста)))

Химия. Руководство к вступительным. Власенко К.К. MnCl2+KMnO4+H2O==???? точно будет диоксид марганца а вот что еще??

Ну в книжке воды нет(((

да!((( Это из учебника((

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА, очень нужно(((

Помогите, пожалуйста, восстановить левую часть приведенного ниже уравнения реакции))) =4Mn(H2PO4)2+7Br2+6KBr+2MnBr2 Спасибо!

Спасибо)