Toluol

помогитеее

мне бы по балансу

ПОМОГИТЕ кто нибудь"!!!!!!!

FeS2+H2SO4(konz)==?? Fe2(SO4)3+SO2+H2O? Как уравнять? у меня не получается((((((((

Помогите пожалуйста с продуктами вот в этой реакции: FeS2+H2SO4(konz)==?? Fe2(SO4)3+S+H2O? и баланс там с азотом вначале)))) Вот эта реакция возможна? 2FeBr2+3Cl2+2FeCL3+2Br2 Спасибо Вам большое!!!))))

FeS2+H2SO4(konz)==?? Fe2(SO4)3+S+H2O?

Aversun, спасибо большое!!!))) А что скажете насчет этой реакции ?+?=CuO+P2O5+NO2 и про баланс)) Спасибо)

Какие два вещества вступили в реакцию? 1)=BaSO4+(NH4)2SO4 2)= Fe(OH)3+Ca(NO3)2+SO2 Что здесь получится скажите, пожалуйста))) (NH4)2S+Cl2+KOH=???

а электронный баланс к йодиду железа такой? Fe(+2)-1e=Fe(+3) 2I(-)-2e=I2(0) 3 2 N(+4)+2e=N(+2) 2 3

Я даже не знаю, а при каких условиях нужные продукты будут?

Определить два вещества, которые вступили в реакцию: ,,,= Fe(NO3)3 + NO + I2 Помогите пожалуйста, вроде бы азотка, но тут воды нет((( Ca(HS)2+Cl2=CaCl2+S+HCl-такая реакция есть? Cu(NO3)2+P=CuO+P2O5+NO2???

а 2 и 3 верны? Мне главное чтобы продукты верные были)) Na2S + Fe2(SO4)3=S+Fe S+Na2SO4

В водный раствор сульфата меди массой 50 г опустили железную пластинку массой 10 г. Через некоторое время её вынули, при этом ее масса оказалась равной 10.75 г. Вычислите массовую долю соли железа в полученном растворе. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 56 64 Изменение массы =+8 г. Изменение данной массы=0.75 г. Пусть имеется 1 моль всех веществ. х моль - 0.75 г 1 моль - 8 г х=0.75/8=0.09375 моль масса сульфата железа=0.09375*152=14.25 г масса раствора 50-0.75=49.25 доля=14.25/49.25*100%=28.9% Правильно?проверьте пожалуйста))))

В водный раствор сульфата меди массой 50 г опустили железную пластинку массой 10 г. Через некоторое время её вынули, при этом ее масса оказалась равной 10.75 г. Вычислите массовую долю соли железа в полученном растворе. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 56 64 Изменение массы =+8 г. Изменение данной массы=0.75 г. Пусть имеется 1 моль всех веществ. х моль - 0.75 г 1 моль - 8 г х=0.75/8=0.09375 моль масса сульфата железа=0.09375*152=14.25 г масса раствора 50-0.75=49.25 доля=14.25/49.25*100%=28.9% Правильно?проверьте пожалуйста))))

В водный раствор сульфата меди массой 50 г опустили железную пластинку массой 10 г. Через некоторое время её вынули, при этом ее масса оказалась равной 10.75 г. Вычислите массовую долю соли железа в полученном растворе. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 56 64 Изменение массы =+8 г. Изменение данной массы=0.75 г. Пусть имеется 1 моль всех веществ. х моль - 0.75 г 1 моль - 8 г х=0.75/8=0.09375 моль масса сульфата железа=0.09375*152=14.25 г масса раствора 50-0.75=49.25 доля=14.25/49.25*100%=28.9% Правильно?проверьте пожалуйста))))

3 Na2S + Fe2(SO4)3 = Fe2S3 + 3 Na2SO4. FeSO4+HNO3=Fe2(SO4)3+NO+H2O FeSO4+Cl2+H2O=Fe2(SO4)3+HCl Я пока не уравниваю)

в первом, я думаю будет сульфат железа 3, нитрат железа 2, оксид азота 2, вода. во втором, сульфат железа 3, соляная кислота Fe2(SO4)3+Na2S=??

Спасибо))) А какие продукты будут в 1,2?

Какие из перечисленных продуктов реагируют с водным раствором FeSO4: 1) FeSO4+HNO3 (razb)=??? 2) FeSO4+Cl2+H2O-->??? 3) FeSO4+HCL= (я думаю, что не пойдет) 4) FeSO4+Na3PO4=?? 5) Fe2(SO4)3+NH4CL--->( я думаю, что не пойдет) 6) Fe2(SO4)3+HNO3 (razb)= ne poidet 7) Fe2(SO4)3+Na3PO4= ( в осадок выпадет ортофосфат железа?) 8) Fe2(SO4)3+HCl=FeCl3+H2SO4??? 9) Fe2(SO4)3+NH4NO3=? Помогите пожалуйста))) Очень нужно)) Заранее большое спасибо!!!)))

А AgO+HNO3 (конц) будет взаимодействовать?

Спасибо!!!

1,12 л (н.у.) смеси газов, образовавшейся в результате взаимодействия хлора иводорода, пропустили через раствор йодида калия. Выделилось 2,54 г йода. Определите состав исходной смеси газов (Сl2 и Н2) в объемных процентах. Помогите пожалуйста составить уравнения реакций(

Это молярные массы?

Ответ правильный, но как вы это получили? Что такое СО2 и все эти цифры((( Можно еще более подробнее, пожалуйста((( Вот например первая строчка, 2*(NaOH)*8.48/(Na2CO3)= 6.4 Откуда 2? что такое NaOH? 8.48?? карбонат натрия?

помогитее