Toluol

оу, сейчас попробую)))

На полное сгорание 1 л газообразной смеси водорода, оксида углерода (II) и метана требуется 1,25 л кислорода и в результате образуется 0,6 л углекислого газа. Все объемы измерены при одинаковых условиях. Определите объемный состав смеси. У меня вот такая система получилась: 1) (х+y+x)*22,4=1 2) y+z=0,0267 3)0,5x+0,5y+2z=0.0558 где икс это количество моль водорода, игрик -угарного газа, зет-метана) Помогите пожалуйста(

Спасибо) Я тупица, мне показалось что кислород с -1((( аххааххаах

K2Cr2O7=Cr2O3+K2CrO4+O2 Помогите составить эл. баланс правильный! А то у меня получается, что перед кислородом 3 и перед хромом +3 1, и не уравнивается((( Пожалуйста напишите его, очень нужно(((

Спасибо и вода?

K2O+H3PO4=? Что получится если кислота в избытке?

Правильно да?Спасибо())))

Металл образует гидрид состава MeH2. При взаимодействии 2.1 г гидрида со 100 мл воды выделилось 2.24 л (н.у.) газа. Вычислить массовую долю полученного при этом основания в водном растворе. Решение: MeH2+2H2O=Me(OH)2+2H2 m(MeH2)=2.1 g m(H2O)=100 g V(H2)=2,24 л/моль n(H2)=2,24/22,4=0,1 моль n(MeH2)=0,1/2=0,05 моль M=m/n M=2,1/0,05=42 г/моль Значит, металл - кальций. (42-2) CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 масса конечного раствора:100 г+2.1 г-0.2 г (улетел водород)=101.9 г масса основания: 0.05 моль*74 г/моль=3.7 г доля=3.7/101.9*100=3,63% Правильно? Заранее Спасибо!!!

Хорошо) Спасибо))) Вы меня спасли))))

(((Там написано просто разбавленная(((( Овр

Понятно) А вот здесь? FeO+HNO3 (разб)-?

H2S + HNO3 (конц.) ---? А что вот здесь получится?)))

Оу))) Спасибо))

Al+Fe3O4=Al2O3+Fe помогите пожалуйста написать электронный баланс) Я не знаю какая степень окисления у железа в соединении Fe3O4

Это из книжки 2013 года по Доронькину...) Спасибооо))) Но все же надо быть во всеоружии)))

Нееееет, дело в том, что это из ЕГЭ С1, и там нужно прям точь-в-точь как надо!!)))) у Меня вот так: Сu+1 - 1e => Cu+2 | 3I2 2I--2e=>I20 S+6 + 2e => S+4 | 2 3

Мне не нужны числа, мне нужен непосредственно сам эл. баланс, у меня через него не получается уравнять.

CuI+H2SO4=SO2+I2+CuSO4+H2O Пожалуйста помогите уравнять эту реакцию с помощью электронного баланса!!! А то у меня не выходит(((

(((

Железную пластинку массой 10 г опустили в раствор нитрата серебра, содержащего 4 мас.% AgNO3. Через некоторое время пластинку вынули, промыли и высушили. Масса пластинки оказалась равной 12.4 г, а концентрации нитрата серебра в растворе уменьшилась в 4 раза. Определите массу исходного раствора. Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag Изменение массы равно 2.4 грамма. Концентрация была 4%, стала 1%. Пусть Fe - х моль, тогда нитрата серебра 2х моль. А вот как дальше?)

Спасибо)))

Спасибо большое)))

Fe(OH)3+(NH4)2SO4 Все три эти реакции не будут?

Возможна ли эта реакция? BaSO4+H2CO3=BaCO3 (осадок)+H2SO4 Я вот не знаю, может ли нерастворимая соль реагировать с другой солью? реакция проходит в водном растворе Смущает угольная кислота, она же слабая CaSO4+NaCl

При обработке избытком хлороводородной кислоты 25 г цинковой руды, содержащей ZnS и нерастворимые в кислотах примеси, выделяется газ. При полном поглощении этого газа раствором сульфата меди (II) образуется осадок, при прокаливании которого в избытке кислорода получается 8 г оксида меди (II). Определите, содержали примесей в руде в массовых процентах. 2HCl+ZnS=ZnCl2+H2S H2S+CuSO4=CuS+H2SO4 2CuS+3O2=2CuO+2SO2 n(CuO)=8/80=0.1 моль n(CuO)=n(CuS)=0.1 n(CuS)=0.1 n(ZnS)=0.1 Что-то не так, помогите пожалуйста)