columbet
-
Постов
111 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные columbet
-
-
-
Наверное, с хромом, а ещё более высокотемпературный, с вольфрамом
или ванадием (по крайней мере должен быть)
-
-
Можно конечно и взрыв остановить. И часто герои его останавливали падая телом на вражескую гранату.
Думаю ответ на ваш вопрос кроется в химическом равновесии. Есть такие реакции, которые могут протекать в обратном направлении. Они не рыба и не мясо. Не знаю чего хотят. Тут собственно и применим принцип Ле Шателье.
Взрыв тоже в каком-то смысле протекает обратно, т.к. ничто не мешает с таким избытком энергии распадающимся продуктам вновь образовать исходное вещество, правда в меньшем количестве. Если взорвать одинаковое количество вещества в замкнутом прочнейшем кубе и на открытой местности, то в первом случае распад вещества должен пройти не полностью. Куб при этом должен остаться целым. Нагнетаемое в нем давление в какой-то момент замедли/остановит реакцию. Идеальный вариант эксперимента не возможен. Продукты будут дробить материал куба, расширять пространство и терять часть кинетической энергии.
В описанном выше случае с карбонатом реакция не особо равновесная получается. Растворится CO2 в водном растворе кислоты в замкнутом пространстве, и будет там смесь кислот, слабой и сильной. Катион карбоната будут рвать между собой. Но выиграет все равно более сильная кислота. Может комплексы какие образуются. Все зависит от энергии.
Вот спасибо! А то в школу сразу отсылают...
-
Читайте про "Принцип Ле Шателье — Брауна". Его еще в школе проходят.
Я помню школьный курс, но как то все равно не понимаю, остановится или нет.
Ведь так и взрыв можно остановить???
-
-
Да метод сам по себе не опасен!Опасны опыты с бертолетовой солью.Категорически не рекомендуется смешивать ее с восстановителями.Такие смеси очень чуствительны. Всего пару грамм хватит, чтобы пальцы поотрывало.Однажды, в детстве, у меня в руках взорвалась такая смесь(просто потряс ее), количеством примерно в три спичечные головки.Ощущение было такое, что по пальцам ударили палкой со всех сил.Кости болели.
Взял 100 мг фосфора красного, посчитал сколько, не помню, но точно всвесил стехиометрическое количество
бертолетовой соли. тихо-тихо перемешал, я знал что рванет, но как, даже не догадывался, и соломинкой
от веника, в крышечке от лекарства, на балконе поджег.......
стекла чуть не выпали, а я чуть не укакался!!!!! так, что, если взять больше - пипец пальцам и глазам!!!
-
Знаю о красном, белом, чёрном фосфоре, а тут недавно прочитал о фиолетовом; в книге не даётся реакция аллотропии и свойства модификации, но строение есть: скреплённые между собой многоугольники под углом 1010.Я предполагал что это некая разновидность чёрного или красного фосфора, но строение неочень похоже.А может это книга врёт?Спросил у учителя - он неслышал о таком.
Может кто знает о фиолетовом фосфоре?
Вообще сколько способов провести реакцию - столько и видов (полимерного) фосфора из этой реакции и выходит.
Он склонен к полимеризации, поэтому можно только представить, как там эти тетраедры соединятся!
Это как недавно открытые, фуллерены и нанотрубки... их до черта может быть, а фосфора и подавно.
-
Такие фильтры, естественно, применяют, когда целевым является не осадок, а фильтрат. Их преимущества, как я говорил уже выше - коррозионноустойчивость: можно фильтровать концентрированные кислоты и разбавленные щелочи.
Обработка: новые фильтры промывают (с отсасыванием) горячей солянкой, а затем тщательно водой. Сразу же после употребления их необходимо очищать. Самый простой способ - водой в обратном направлении. Если не помогает - химически растворяя осадок: окислы меди и железа - горячей солянкой с добавлением KCl; хлорид черебра - раствором аммиака или тиосульфата натрия; сульфат бария - горячей концентрированной серной; сульфид ртути - горячей царской водкой; жиры - четыреххлористым угдеродом; белки, вискоза, глюкоза - горячим раствором аммиака, 5-10% раствором едкого натра; смесью горячих концентрированных серной и азотной кислот; другоая органика - хромкой и т.д.
Воронка Бюхнера - вещь замечательная, можно и осадок на бумаге посушить и использовать, если надо. Но вот, представьте, что нужно профильтровать концентрированную серную кислоту...
Я раз пробовал делать электролиз раствора фосфата алюминия (загрязненного, медью, по цвету) в фосфорной
кислоте разбавленной, строго на глаз, над кольцевым магнитом, что бы увидеть воочию вращение электролита
в магнитном поле. И заметил странную пульсацию реакции (есть видео) не похожую на периодическую деполяризацию электрода. Взял и повторил, но с чистой фосфорной кислотой - пульсации, как и не бывало.
-
-
Ну что все????
Больше предложений нет???
Попробуй неоновые цеха, если поговоришь нормально, и неонщику удается ее себе доставать,
то думаю, чего бы ему не достать и тебе, за умеренную плату, конечно..
У нас в цеху (я там уже не работаю) была баночка, ну с кило.. наверное, и специальный
шприц-дозатор, ее идет катастрофически мало.
-
Не знаю, может бред, но мне всегда хотелось, сделать ИП на основе
фосфорной кислоты, ну и, например, ту же медь, или ртуть,
или серебро.., ну или - золото, в качестве окислителей, и тот же
алюминий или кремний, в качестве восстановителя. Вообще, надо
думать, считать и пробовать... но что то мне подсказывает,
что хорошее направление.. ведь природный аккумулятор именно фосфаты.
И еще... заряжаю импортные китайские "пуговки" из зажигалок с диодом вот уже несколько лет,
и вставляю их куда только влазят, - результат не хуже новых с базара! Еще не одна не коратнула!
А НК аккумуляторы уже все сдохли! И не поддаются зарядке вообще.:( ВОТ ТАК, сам удивлен.
-
Однозамещённые фосфаты растворимы, ИМО при нагревании сила фосфорной к-ты увеличивается, она нелетуча и нетоксична, раньше паял флюсом на основе солянокислого гидразина с глицерином, но из-за его токсичности перешёл на фосфорную.
Но, к сожалению, не все паяет... Нихром лучше аспирином, и некоторые стали, не пойму какие именно,
тупо не лудит, а даже хуже... на медь просто олово прыгает, само, за одно касание...
Вот я про принцип и задумался...., но как то скудно с ответами... ну ладно,
и на том спасибо.
-
А ты возьми и ПОПРОБУЙ! Сам заметишь что уже другие вопросы хоцца задавать!
Ну или на крайняк, в уме хотябы, представь хорошенько, и, если очень хорошо
представишь, можно сказать, что сделал... а можно и не сказать.. смотря что.
Мой совет - больше пробуй! Я понимаю, что "бок" в наших странах с реактивами,
но все же хоть что то но возможно... блин.
-
в спирте замачивеш и все потом отчищяеш раза три кипетиш в соляной кислоте промываеш в ацетоне потом в воде потом опят в ацетоне вот и чистый фосфор
ДЕБИЛЬНАЯ последовательность абсолютно ненужных действий!
Это чтоб вроде как процесс "нужный" случился?
-
-
-
-
Вчера посмотрел на сухой пигмент, и он и правда, слегка потемнел, окислился....
(диоксидом серы попахивает) а тот, что в лаке, пока нормально....
-
Ух! "Цепанула" как Вас темка?!?
А краска правда стойкая, ну уж если я рисую принтерной краской,
то эта, ну сто процентов более светостойкая, "чуйчтвую"...
Ведь медь превосходно себя с серой "живет", лучше чем с кислородом....
Ну вот, покраю цветка - оно, а по центру "цинковая желтая", по моему хромит цинка,
или что то в этом роде.....
Ну все равно ВСЕМ СПАСИБО, не ожидал...
-
1
-
-
Привет,
всегда хотел поднять вопрос, может не по месту, конечно... но,
электроны с противоположными спинами и одноименными зарядами, они все же спариваются и притягиваются?
То есть образуют более энергетически выгодную (устойчивую) структуру(на которой мир держится!), но что же тогда образуют
позитрон и электрон с противоположными спинами? Аннигиляцию? А что с параллельными спинами, другую аннигиляцию??
А куда девается энергия спиновых взаимодействий если они сильнее кулоновских??
а не это ли нейтрон? И вот, например, из катода они (электроны) то же парами летят? Не все так складно с электричеством, как в школе рассказывали
Спасибо кто отзовется!
-
Растворяется, потому что начинает образовываться комплекс Na2[Cu2(S2O3)2].
А разве Na2[Cu2(S2O3)2] не сильно окрашенный? Таких цветов, как при растворении любого "чего-нибудь меди", например,
в аммиаке водном я не наблюдал. Скорее наоборот - окраска бледно голубая, только бледнела...
Из всего этого вытекают такие вопросы:
Почему осадок не растворяется в щелочи, а цвет (желтый) становится интенсивней? Ведь в NaOH водном должен быть тот же комплекс?
Если осадок растворяется в водном аммиаке, образуя темно-синий раствор комплекса меди, что тогда красит вещество в желтый
и каков механизм окрашивания? Ведь даже не гидратированный гидроксид меди голубой?
Ну и что же это все же за вещество???
-
Вообще, если честно, я предполагал, что CuSO4 восстановится до красного оксида меди (I) или даже
до чистой меди, т.е. получится медное зеркало
Но меня результат поставил в тупик, и вот решил поднять тему...
По моему поднял удачно
Но так и не ясно, что же за желтое вещество? :-) -
Нет. Даже уксус за сутки практически не вызывает диспропорционирования, угольная кислота - тем более.
Через какое время после сливания он выпал?
Да сразу же! При избытке тиосульфата, по моему, он начинал растворяться... Я этого не допустил...
нагревательная микропечь
в Общий
Опубликовано
Я накалял до красна кварцевую трубку,
и мало того, потом в воду опускал!
Даже не треснула!!!