M_GM
-
Постов
10617 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
47
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные M_GM
-
-
Пиши уравнение реакции горения алкана CnH2n+2 в общем виде, определяй, какой коэффициент должен стоять перед CO2, перед Н2О, и наконец перед кислородом.
Объемы газов пропорциональны количествам вещества, поэтому условие можно понимать так: "сожгли 1 моль смеси, на что потребовалось 4,7 моль кислорода". Исходя из этого находи n среднее для своих алканов.
-
Предложи свой вариант - что не так будет - поправим
-
На самом деле тут идет только ОВР между ионами Fe3+ и I- :
2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2
Реакция обмена FeCl2 + 2KI не идет, поскольку не происходит связывания ионов
(реакция обмена протекает при образовании осадка или слабого электролита)Здесь и исходные вещества и продукты FeI2 + 2KCl достаточно сильные электролиты и все их иончики плавают в растворе сами по себе: Fe2+ + 2Cl- + 2K+ + 2I- = Fe2+ + 2I- + 2K+ + 2Cl-
- нет образования каких-то новых веществ.
-
1
-
1
-
-
Пишите уравнения реакций. С этого начинается любое простое объяснение.
-
Вообще то странно, если смесь будет содержать одновременно кислую соль и щелочь.
Поэтому более реальны 2 варианта состава: (Na2CO3+NaHCO3) или (Na2CO3+ NaOH)
Фенолфталеин меняет окраску в слабо-щелочной среде (рН 8-9), при этом карбонат оттитровывается до гидрокарбоната, и оттитровывается гидроксид натрия если он есть в смеси.
Метилоранж меняет окраску в слабокислой среде (рН 4-5) при этом оттитровывается гидрокарбонат, в том числе и тот, который образовался ранее из карбоната.
Если титруется образец, содержащий только карбонат, то на первую и вторую часть титрования должно уходить одинаковое количество кислоты, т.к. титруется одно вещество, сначала по первой, затем по второй ступени.
Если смесь (Na2CO3+NaHCO3), то на вторую часть титрования должно уходить больше кислоты,
т.к. на втором этапе титруется сумма веществ.
Если смесь (Na2CO3+ NaOH), то на первый этап должно идти больше кислоты, т.к. на вторм титруется только карбонат по второй ступени.
Это как раз относится к данной задаче, значит данный образец содержит (Na2CO3+ NaOH)
Далее рассчитываем количество вещества HCl пошедшего на первый и второй этап титрования (2,507 и 1,635 ммоль), находим количество вещества и массы Na2CO3 и NaOH (0,17331 и 0,03488 г) и их массовые доли в исследуемом образце (23,11% и 4,65%)
-
1
-
-
То есть, набрать текст в две строчки вам очень сложно7
Пусть лучше помогальшики башкой повертят?
-
Если рассматривать группу CN как функциональную, то углеводородный скелет как раз неразветвленный
-
17 минут назад, polina____ сказал:
Добрый вечер, не могу решить данное уравнение
получается вот что:
K2Mno4+ Be + KOH= MnO2 + K2 [Be(OH)4] (неуравненное)
MnO2(2-) + 2H2O=(+2e)MnO2 + 4OH(-)
Be + 4OH(-)=(-2e) [Be(OH)4](2-)
уничтожается OH- группа, не знаю что не так. В классе вроде бы так объясняли...
Ну и пусть сокращается! Что вас пугает?
MnO2(2-) + Be + 2H2O =MnO2 + [Be(OH)4](2-)
Исправьте ошибку и вперёд.
-
Что-то больно наукообразно и затянуто.
На мой взгляд все можно проще
Из фразы: (23,31 мл раствора NaOH эквивалентно 21,24 мл HClO4)
следует пропорция
23,31 мл раствора NaOH эквивалентно 21,24 мл HClO4
8,32 - - - - - - " - - - - - - - " - - - - - - - - Х
Х =8,32*21,24/23,31 = 7,58 мл
т.е. избыток HClO4 соответствует числу ее эквивалентов в 7,58 мл исходного раствора
А на реакцию с Na2CO3 израсходовано 12,42 мл HClO4 (0,01242 л)
n(HClO4)1 = n(1/2Na2CO3);
n(1/2Na2CO3) = m/M(1/2Na2CO3) = 0,5672/53 = 0,010702 экв = n(HClO4) (моль)
с(HClO4) = n/V = 0,010702/0,01242 = 0,861746 =~ 0,862 моль/л
с(NaOH) = Cк*Vк/V(NaOH) = 0,862*21,24/23,31 = 0,785452 =~ 0,785 моль/л
-
1
-
-
0,018 моль карбоната можно получить по натрию.
В растворе содержится к окончанию реакции 0,024 моль нитрата NaNO3 и 0,012 моль гидрокарбоната NaHCO3
Суммарное количество ионов натрия в солях равно 0,024 + 0,012 = 0,036 моль
Первоначально весь натрий был в карбонате Na2CO3, значит n(Na2CO3) = n(Na)/2 = 0,018 моль
Его масса 1,908 г, значит раствора Na2CO3 было взято 120 г
Поскольку гидрокарбоната осталось 0,012 моль, то в ходе реакции 2 0,018-0,012=0,006 моль СО2 выделилось из раствора, масса которого стала равной 120+40-0,264 = 159,74 г
Это позволяет рассчитать массовые доли растворенных солей в итоговом растворе
-
6 часов назад, nerdd сказал:
Поэтому я и не уверен. По условию система в равновесии, следовательно, deltaG должна быть равна 0. Для себя я объяснил это таким образом, что формула "-RTlnK" работает только для стандартных условий, а в нестандартных deltaG = delta G (стандарт) + RTlnK, и все это дело будет равно 0 при условиях, указанных в задаче
Вам надо найти не просто deltaG, а deltaGоТ , где индекс "о" означает "стандартное", а "Т" - при заданной температуре, т.е. найти delta G (стандарт)Т. Из равенства:
deltaG = delta G (стандарт)Т + RTlnK и условия, что deltaG = 0
как раз и вытекает, что
delta G(стандарт)Т = -RTlnK
-
Видимо все же 2,2-диметилпентандиовой
При этом окисляются два атома углерода циклопентадиена,
меняя степнь окисления от -1 до +3:
... -СH=СH- ... -8e → HOOC-...-COOH
Mn(+7) +5e → Mn(+2)
Поэтому коэф-ты электронного баланса:
... -СH=СH- ... -8e → HOOC-...-COOH | 5
Mn(+7) +5e → Mn(+2) | 8
И уравнение в условной записи имеет вид
5 (3,3-диметилциклопентена) + 8KMnO4 + 12H2SO4 =
= 5 (2,2-диметилпентандиовой к-ты) + 8MnSO4 + 4K2SO4 + 12H2O
-
1
-
-
2 часа назад, avg сказал:
После добавления в растворе будут гидрокарбонат и нитрат. ... и все данные для нахождения массовых долей есть.
0,63% и 1,28%, если я не ошибаюсь
-
1
-
-
7 часов назад, aaammmmmmmm сказал:
сказано, что CO прореагировал польностью и вдруг O2 тут избытке?
И очевидно, что он скорее всего в избытке, т.к. сказано, что СО прореагировал полностью.
Но зная, сколько израсходовано кислорода, вы можете рассчитать сколько СО было в 500 мл исходной смеси
-
Ждал от вас уравнений реакций, но не дождался. А из них очевидно, что n(H2) = n(H2O)
И если вы нашли:
2 часа назад, Kaisar сказал:то ясно, что n(H2) = n(H2O) = 0.6 моль
n(СO) = n(газов) - n(H2) = 0.2 моль
Но странно, что у вас с другими исходными данными тоже получилось
n(газов)=0.8 моль. Если это результат округления, то считать следует всё же поточнее,
как правило до трех значащих цифр
Далее надо учесть, что этими газами полностью восстановили 59,2 г смеси оксидов
Пусть одного оксида х моль, другого у моль, составляем систему уравнений, решаем.
-
-
7 часов назад, _agrixolus_ сказал:
Выпариванием... В железном 10-литровом ведре... До начала кристаллизации.. Можно на ведро стопку азотки добавить...?
На железное 10-литровое ведро стопку азотки - в самый раз!
-
1 час назад, ilike сказал:
1. Как измениться pH 0,01М аммиачного буфера при разбавлении его 10^(-2)М раствором соляной кислоты или 10^(-3)М раствором гидроксида калия?
Для определенности хотелось бы знать в каком соотношении его разбавили?
Если таких данных нет, считай, что 1 л буфера добавили 1л раствора соляной кислоты или 1л раствора гидроксида калия. Пиши уравнения реакций и находи, сколько чего осталось в растворе после их протекания, а также концентрации этих веществ, учтя, что суммарный объем стал равен 2 л.
1 час назад, ilike сказал:2. К 10 мл 0,1М раствора двузамещенного фосфата калия добавлено 40 мл 0,3М раствора соляной кислоты. Определить pH полученного раствора
Здесь с объёмами всё ясно. Потому начни с расчета сколько (моль) веществ в исходных растворах, далее уравнение реакции и находи, сколько чего осталось в растворе после неё,
а также концентрации этих веществ, учтя суммарный объем раствора.
-
Если подробно, то начните с того, что напишите уравнения реакций
Если кратко, то так:
V(HNO3)=(10/40+10/53)/0,095 = 4,62 мл
-
2 часа назад, Sserilis сказал:
мы использовали вместо 6,3 значение 26,7.Это первый возможно первый косяк.
Но если у тебя удельная теплоемкость в Дж/г, то и молярную ты должен брать в Дж/моль, так что тут все правильно.
1 кал = 4,1868 Дж
Другое дело, что это очень приблизительное правило, и искомый металл может оказаться и свинцом и висмутом ...
Для уточнения нужно найти эквивалентные массы металла в его оксидах, зная, что эквивалент кислорода равен 8.
-
Хотел сверить свой ответ, но ничего не пишешь о своем решении??
Как ты использовал удельную теплоемкость?
Нашел ли эквиваленты металла в оксидах, и чему они равны?
Откуда взялся полоний?
Пиши подробней, будет ясно, в чем проблема.
-
Считайте степень окисления углерода в Н2С2О4 и пишите электронное уравнение для его окисления и
находите фактор эквивалентности.
Попутно считайте, сколько эквивалентов КМпО4 вступило в реакцию.
-
Пламя окрашивают летучие (при высоких темп-рах) соединения меди, к ним относятся и галогениды меди.
Но не оксид меди.
-
Осталось понять, что в вашем растворе и какую осноВу вы добавляете в свой раствор?
Наличие в растворе катионов Sn(2+) и Bi(3+) может привести к восстановлению висмута с образованием черного порошка металлического висмута.
термохимическое уравнение реакции между оксидом углерода (II) и водородом...
в Решение заданий
Опубликовано
Начни с обычного уравнения требуемой реакции
А её ΔН можно найти используя ΔН образования исходных веществ и продуктов реакции (табл)
и следствие из закона Гесса.