Julia_Kiz

Ой, спасибо за подсказку!!!!! Есть у меня Djvu, установлен, но я и не догадалась попробовать открыть документ в Djvu! У него стоял тип файла "Opera Web Document", - а бог его знает, что это означает (извините за мою компьютерную безграмотность!) Всё, Голуб теперь у меня есть! Спасибо ещё раз!

Спасибо огромное, Vova! Буду благодарна за любые книги: по аналитике, неорганике, органике... Всё, что у меня сейчас есть, это задачник по аналитике В.П. Васильева и "Общая химия" Б.В. Некрасова, однотомник 1957 года. Я, кстати, заглядывала в тему рекомендуемых учебников, пыталась скачать Голуба, кажется, но у меня ничего не получилось: только заимела набор "зюкалок" на несколько Мб... P.S. Извиняюсь перед всеми за опечатку в названии темы: недоглядела...

Спасибо большое, FilIgor! Беда в том, что у меня нет учебников. Все мои книги остались в России, а я сейчас живу в Киеве. Ну да ладно. Проверьте меня, пожалуйста. 1. Смешивая названные соли, мы автоматически отделяем ион Hg22+ от остальных, поскольку нерастворимый хлорид ртути(I) выпадает в осадок. Hg22+ + 2Cl- = Hg2Cl2. Можно отделить центрифугированием. 2. В растворе остались Сr3+ и Zn2+. Они относятся к 3-ей аналитической группе, для которой групповым реагентом является (NH4)2S. 3. Критерием для разделения этих катионов служит их отношение к действию аммиака (в присутствии NH4Cl, подавляющего диссоциацию основания). В этих условиях превышенным оказывается только ПР(Cr(OH)3), который и выпадет в осадок. А Zn2+ останется в растворе. Zn(OH)2 + 2NH3 + 2NH4+ = [Zn(NH3)4]2+ + 2H2O. 4. Отделяем осадок гидроокиси хрома (III), а раствор, содержащий [Zn(NH3)4]2+ , используем для обнаружения цинка: добавляем 2Н раствор уксусной кислоты до кислой реакции и пропускаем сероводород (или добавляем (NH4)2S). Zn2+ выпадает в виде белого осадка ZnS, растворимого в HCl. (ZnS + HCl = ZnCl + H2S) 5. Осадок Cr(OH)3 можно растворить переводом в гидроксокомплекс: Cr(ОН)3 + 3NaOH = Na3[Cr(OH)6]. Затем добавляют раствор Н2О2. Образуется желтый раствор хромата. 6. Хлорид ртути при взаимодействии с раствором аммиака образует хлорид димеркураммония, который неустойчив и разлагается на малорастворимый меркураммоний и металлическую ртуть, которая придает осадку черный цвет. Hg2Cl2 + 2NH4OH → [Hg2NH2]Cl↓ + NH4+ + Cl- + 2H2O [Hg2NH2]Cl↓ → [NH2Hg]Cl↓ + Hg↓ Пойдёт такая схема? Или это не есть схема анализа??? :blink:

Vova, спасибо! Увы - это как раз то единственное, что я знаю по этому заданию. Я не умею составлять схемы анализа :bh:

Здравствуйте, уважаемые аналитики. Прошу вашей помощи. Попросили меня помочь с контрольной по аналитической химии: 9 расчётных задач и 1 на схему анализа. Так вот с расчётами я справилась, а с составлением схем анализа у меня ещё со времён учёбы проблемы (если можно так сказать, поскольку из подобной практики была только одна лабораторка на втором курсе). Помогите, будьте добры, кто в этом деле дока. Там набор компонентов не слишком обширен. Но мне всё равно не по зубам, поскольку эта тема - ну совсем не моя. А заодно и я поучусь Задача звучит так Смесь сухих солей: нитрат ртути(1), хлорид хрома(3), нитрат цинка растворили в воде. Какие соединения будут в осадке, какие ионы будут в растворе? Составьте схему хода анализа, уравнения реакций в ионном виде для разделения, растворения образующихся осадков и обнаружения присутствующих в растворе катионов. Заранее спасибо за любые подсказки!

Да, очень неприятная у вас ситуация, сочувствую. Но, думаю, тут вам мало кто сможет помочь, поскольку если даже кто-то знает, что конкретно у фирмы "Саламандер" скрывается под термином "красители", и даже сможет придумать как их с ботинка эвакуировать... То поверьте, после всех этих весьма небезобидных операций проблема в различии цветовой гаммы отойдёт уже на задний план... В плохом смысле... Единственное, что могу вам посоветовать: ещё раз как следует их промыть, с мылом и щёточкой. Если после высыхания они всё равно будут различаться в цвете... Ну, покрасьте тем странным кремом и другой ботинок... А вообще в жизни всякое случается. И не стоит ссорится даже из-за любимых ботинок. А уж тем более никого не надо из-за каких-то ботинок убивать. :bm:

Какое количество 96%-ного раствора серной кислоты (плотностью 1.84 г/см в кубе) нужно взять для приготовления 250 мл раствора H2SO4 с молярной концентрацией 0.5 моль/л? Какова эквивалентная молярная концентрация полученного раствора? Масса моля серной кислоты: М = 1х2 + 32 + 4х16 = 98 г/моль. Молярная концентрация показывает, сколько молей вещества содержится в 1 литре раствора. У нас раствор, который надо получить, 0,5-молярной концентрации. Т.е. в литре его растворено 0, 5 моля кислоты. Учитывая, что масса 1 моля, как посчитано вначале, равна 98 г/моль, то масса половинки моля 98/2 = 49 г/моль. Вот именно столько грамм серной кислоты должно быть растворено в литре раствора, который нужно получить. Ну а в 250 мл, соответственно: 250х49/1000 = 12,25 грамм. Из всего этого следует, что мы должны взять столько мл исходного раствора, в котором содержится 12,25 грамм серной кислоты. Процентная концентрация показывает, сколько грамм растворенного вещества содержится в 100 граммах раствора. У нас раствор 96%, т.е. в 100 граммах раствора 96 грамм серной кислоты. Переведём 100 грамм в миллилитры: V = m/p, где m - масса раствора, р - плотность раствора. V = 100/1,84 = 54,35 мл. Значит, 96 грамм серной кислоты у нас содержатся в 54,35 мл исходного раствора. Ну а требуемые 12,25 грамм кислоты содержатся в 12,25х54,35/96 = 6,94 мл. Столько и надо взять исходного раствора. А что касается содержания молей эквивалентов... Эквивалентная масса кислоты рассчитывается в общем случае как мольная масса кислоты, делённая на число атомов водорода, которые могут замещаться на металл. У серной кислоты их два: H2SO4. Значит, её эквивалентная масса равна 98/2 = 49 г/моль. Значит, эквивалентная концентрация в 2 раза больше молярной: 1 моль-экв/литр. Ответ: взять 6,94 мл 96% H2SO4; эквивалентная концентрация полученного раствора равна 1 моль-экв/л.

Гибридизация - это, грубо говоря, выравнивание форм орбиталей, которые до этого своими формами различались. А чему там в водороде выравниваться: у него всего-то один электрон на одной s-орбитали?!

Железо, содержащееся в 20 мл анализируемого р-ра FeSO4, окислено до железа (III) и осажено в виде гидроксида. Масса прокаленного осадка оказалась равной 0,8264 г. Вычислить молярную концентрацию FeSO4 в исходном растворе. 1. При прокаливании Fe(OH)3 теряет воду, переходя в Fe2O3. Вот именно 0,8264 г Fe2O3 и получили в итоге. Молекулярная масса Fe2O3 = 2х56 + 3х16 = 160 а.е.м., из них на долю железа приходится 112 а.е.м Можем записать: В 160 граммах Fe2O3 содержится 112 грамм железа В 0,8264 граммах Fe2O3 содержится Х грамм железа. Х = 0,8264х112/160 = 0,5785 г. 2. Молекулярная масса FeSO4 = 56 + 32 + 4х16 = 152 а.е.м, из них на долю железа приходится 56 а.е.м Значит: В 152 граммах FeSO4 содержится 56 грамм железа В Y граммах FeSO4 содержится 0,5785 грамм железа Y = 0,5785х152/56 = 1,5702 г. Столько FeSO4 у вас было в исходном растворе. Молярная масса численно равна молекулярной, т.е. 152 г/моль. Значит, у вас в 20 мл раствора было 1,5702/152 = 0,0103 моля FeSO4. Молярная концентрация - это число молей растворённого вещества в литре раствора. В литре же будет 1000х0,0103/20 = 0,515 молей FeSO4 Ответ: 0,515 моль/л FeSO4.

Электронная формула атома хрома: 1s22s22p63s23p63d54s1 Хром может отдавать один 4s-электрон и пять 3d-электронов, проявляя различные степени окисления до +6. Э-э-э... Вопрос: а правильно написана формула соли??? Неужто степень окисления +1??? Наверное Cr2(SO4)3, а? Тогда степень окисления хрома +3, т.е. он "отдал" три электрона: один 4s- и два 3d-электрона, на 3d-подуровне остаётся три электрона: 1s22s22p63s23p63d3. Ну а на всём третьем уровне, который теперь стал внешним: 3s23p63d3 - итого 2 + 6 + 3 = 11 электронов.

Asyaa, величина Rf, так называемая подвижность, рассчитывается из экспериментальных данных по уравнению: Rf = Lb/Lp. Так что ваши Rf: Для системы С1: 4,6/14,3 = 0,32, а для системы С2: 8,9/14,8 = 0,60. Так что, если есть некая "таблица 5", с характеристиками подвижностей различных веществ в данных системах растворителей - то найдите, для какого вещества значения Rf такие, какие получены в расчёте...

Serga, вам тоже отдельное и большущее спасибо!!! А "изопропил-" мне очень даже нравится Вот без "цис-транс", скорее всего, точно обойдусь, но за упоминание о них спасибо! О дикарбоновых очень понятно объяснили, поскольку с примером. Вот это меня и поставило в тупик: если за границами цепи "от СООН до СООН" остаётся что-то громоздкое, и, вроде бы, выделение главной цепи подобным образом кажется нерациональным... А с циклическими соединенями в данном случае - это да, везде написано, что положение групп -СООН указывается "циферками". Но это меня как раз ещё больше запутывало: почему ж, мол, тогда у открытых цепей "нет номеров": за что ж такая дискриминация?!... В общем, благодарю всех!

Спасибо! Позвольте только уточнить: так у дикарбоновых кислот ВСЕГДА главная цепь - это только "от одного -СООН до другого"? И ещё вопрос к Jeffry: как это "самая длинная цепь"? Нумеруются же только атомы кольца? Вы хотите сказать, что нумерация в сторону метила всё же правильна? P.S. Извините за тупость. :dt:

Уважаемые органики, помогите разобраться, плииииз! Три вопроса. Номенклатура IUPAC - это, увы, моё слабое место. Вчера сидела до четырёх ночи - искала в инете всякие статьи по Женевской номенклатуре, но как-то до конца не прояснила себе. Вот смотрите: ментолу надо дать название по IUPAC. Ну, гидроксогруппа, она, кажется, "старше", чем углеводородные радикалы, да и вообще - функциональная группа и всё такое... Понятно, что нумерация в цикле начинается с углерода, с которым соединена -ОН. Но вот почему она (то есть нумерация) дальше пошла не в сторону ближайшего к -ОН изобутила, а к метилу?! Ведь тогда сумма числительных получается больше: "3-метил" и "6-изобутил". Я-то его себе назвала как 2-изобутил-5-метилциклогексанол, а в статьях его название 3-метил-6-изопропилциклогексанол... Почему так? Ну забыла, уж извините: "давно, давно не брал я в руки карты..." :blush: 2. Имею ли я право, в соответствии с IUPAC, назвать ...-толуолом (понятно, что с перечислением заместителей), или же мне надо перечислить все три радикала и назвать ...-бензол? И в каком направлении тогда начинать нумерацию всвязи с моими "непонятками", изложенными в предыдущем вопросе? 3. Вопрос о дикарбоновых кислотах. Почему не указывается взаимное расположение гидроксильных групп??? Т.е. почему НООС-СН2-СН2-СООН называется просто бутандиовая кислота, а не бутан-1,4-диовая кислота, например? Ведь не подразумевается само собой, что карбоксильные группы обязательно расположаться на концах молекулы... Это я к вопросу о названии яблочной кислоты по IUPAC: 2-гидроксобутандиовая кислота. Правильно? Просто везде НООС-СН2-СН2-СООН называется просто бутандиовая... Почему?... В общем, извините, что так загрузила. Правда забыла. А сейчас вот понадобилось. Хочу вспомнить, разобраться. Заранее спасибо.

1. Средние соли образуются, если кислота и основание взяты в эквивалентных количествах: Са(ОН)2 + Н2СО3 = СаСО3 + 2Н2О Получается карбонат кальция СаСО3. 2. Если кислота в избытке, то получится кислая соль - гидрокарбонат кальция Са(ОН)2 + 2Н2СО3 = Са(НСО3)2 + 2Н2О. 3. Если же в избытке взять щёлочь, то соль получится основная - гидроксокарбонат кальция. 2Са(ОН)2 + Н2СО3 = (СаОН)2СО3 + 2Н2О

Mg2SiO4 - про кремниевые кислоты я вам сегодня уже писала в теме об оксидах. Соли и мета- и ортокремниевой кислот называют силикатами. Но, чтобы подчеркнуть, что это соль именно ортокремниевой кислоты, можно назвать: ортосиликат магния AlOHSO4 - гидроксосульфат алюминия Ba(HS)2 - гидросульфид бария SiF4 - тетрафторид кремния HClO3 - хлорноватая кислота SnO2 - двуокись олова или оксид олова (IV) Cr(OH)2 - гидроксид хрома (II)

Спасибо огромное за объяснение. А единственный пример построения такой кривой С ЦИФРОВЫМИ ЗНАЧЕНИЯМИ (не просто схематическая "волна") я нашла в задачнике "Аналитическая химия. Сборник вопросов, упражнений и задач" под ред. В.П. Васильева, М.:Дрофа, 2003г. Там совемстное построение на одном поле обычной кривой Е-V и дифференциальной. График какой-то, мягко говоря, странный. По крайней мере V обычного графика в координатах E-V вовсе не равно объёму титранта, который откладывается для dE/dV. И точка эквивалентности... Там опущенный перпендикуляр почти совпадает с делением, которое должно обозначать 4,5 мл, а авторы пишут, что найденное значение 4,42... В общем, я так поняла, что могу считать объём титранта как среднее арифметическое между двумя объёмами, для которых считается и разница потенциалов. ОК! Спасибо ещё раз.

Продублирую вопрос в разделе аналитики, поскольку он относится именно к этой области химии. Будьте добры, подскажите, какая величина откладывается по оси х при построении ДИФФЕРЕНЦИАЛЬНОЙ кривой потенциометрического титрования? Я никогда не сталкивалась с таким видом графиков. В теории по оси х откладывается объём добавленного титранта, но я смотрю на графики - так ничего подобного! Например, в таблице экспериментальных данных две первые пары значений (объём титранта-потенциал): V = 3,0 мл, Е=432 мВ и V=3,24 мл, Е = 444 мВ. По оси у откладывается дельта Е делённое на дельта V: (444-432)/(3,2-3,0)=60. Это понятно. А вот на оси х, там, где должен быть отложен объём добавленного титранта, отмерили не 3,2 (и даже не 3,1 как среднее!), а что-то менее 3,1 (конкретное числовое значение не проставлено). Как же рассчитываются те величины, которые откладываются как "объём титранта"? Помогите, пожалуйста, разобраться, а то я уже все учебники, которые у меня остались с ВУЗа, и интернет перерыла в поисках ответа, но безуспешно... :blink: