Maxkaz14

Задачка по фармацевтической химии. К раствору формальдегида добавляют сульфид натрия. Развивается желтое окрашивание, затем выпадает красный осадок. Непонятен механизм. Нашел ссылку на какую-то древнюю кандидатскую по механизму полимеризации формальдегида под влиянием сульфида, однако без механизма и конечного продукта. Смущает окрашенность соединения - при классической полимеризации "кислород к электрофилу" не будет образовываться сопряженной системы. Прошу подсказать по механизму и по конечному продукту. Спасибо.

Господа, добрый день. Давно зарегистрирован на этом форуме, неоднократно получал и оказывал тут помощь. Сейчас, в процессе изучения коллоидной химии, столкнулся с необходимостью освоить матмоделирование и хотел спросить у местных жителей, не знает ли кто аналогичного по дружелюбности сайта и/или форума математиков, где я смогу разрешать свои вопросы?

Вот тут нашел прямо противоположную информацию - AgBr - 2,25, AgI - 2,22. Чему верить?

Добрый день, господа химики. У кого есть хороший справочник? Интересует показатель преломления иодида серебра, полученного в виде водного золя при комнатной температуре (насколько я понимаю, это γ-форма?). Никак не гуглится...

Спасибо за совет. Проработал всю задачу на бумаге с учетом Ваших замечаний, вроде обрел определенную уверенность. Посмотрим, что покажет практикум. З.Ы. Дожить бы уже до титриметрии и инструментальных методов. Ну не клеится у меня общение с этими качественными реакциями...

Дело в том, что реакции мешают друг-другу и пересекаются. Например, я провожу реакцию на алюминий - "теннарову синь", и получаю характерную золу. Иду к преподавателю, говорю об этом. Оказывается, это был не алюминий, а медь, которая просто дала схожую окраску в этих условиях. Если бы я добавил туда что-то, что скрыло бы медь в комплекс (но не осадок, так как осадок может адсорбировать катионы и я не могу быть уверен в отсутствии катиона, если отрицательная реакция получена после осаждения чего бы то ни было из раствора), но при этом достоверно не связывало бы алюминий, я бы получил отрицательную "теннарову синь" и продолжил бы поиски в другом месте. До обращения к преподавателю я даже не знал, что медь может мимикрировать алюминий в реакции с нитратом кобальта.

Добрый день. Подскажите, пожалуйста. Сейчас начался курс аналитики в университете, пытаюсь "пережить" качественный анализ (вообще отношусь с уважением к аналитической химии, но предпочитаю все же более точные методы, нежели "Ой, а это красненькое, да?"). Осталось по сути 2 задачи, но сложные. Выдается смесь с многими неизвестными катионами и анионами, которую надо разделить и проанализировать, открыв все составляющие, используя кислотно-основную классификацию. В процессе работы над задачей постоянно сталкиваюсь с мешающими реакциями. То у меня реакция с нитратом кобальта показывает алюминий, проверяю алюминоном - результат отрицательный. То у меня кадмий не обнаруживается с сульфидом из-за мешающего влияния алюминия, а алюминий, выпадая в осадок с фосфатом, адсорбирует на себя кадмий. Через некоторое время в лаборатории я просто начинаю паниковать и все валится из рук. Я решил действовать несколько иначе. Приемам маскирования нас не обучают, но пару раз мне приходилось это делать (например, только замаскировав фторидом алюминий я открыл кадмий). Перед зачетными задачами я хочу сделать таблицу, которая поможет превратить алгоритм: 1. Определить групповыми реагентами наличие катионов разных групп в растворе 2. Дробным анализом открыть катионы в каждой группе в другой: 1. Определить групповыми реагентами наличие катионов разных групп в растворе 2. В смесь внести лиганд или смесь лигандов для маскирования всех возможных мешающих катионов, кроме определяемого 3. Дробным анализом открыть искомый катион или его отсутствие Собственно, вопрос. Есть ли что-то подобное уже в готовом виде? Таблицы с информацией формата (Катион - смесь лигандов для маскирования всего остального) или (Катион - Качественная реакция - Мешающие этой реакции вещества и способы выведения их из реакции)? Просто самостоятельно начал собирать информацию и понял, что трудиться буду до второго пришествия.

С первым вопросом почти понятно, спасибо. Хотя тогда в этом случае я не могу объяснить все эффекты. Преподаватель говорила на лекции, что результат галогенирования связан напрямую с энергией радикала (что у меня в голове увязалось с энергией образования радикала). И потом начала давать примеры, например, соотношение выхода монобромзамещенных производных 2-метилпропана - 99% замещения в положении 2 и 1% - в положении 1, так как трет-бутильный радикал намного стабильнее 2-метилпропильного. А также упомянула, что галогенирование на свету не проводят с йодом и фтором, так как у первого не хватает энергии радикала, чтобы отщепить протон от алкана, а у второго избыток энергии настолько велик, что рушатся не только связи C-H, но иногда и связи C-С. Но если следовать моей логике о пропорциональности энергии образования радикала и его "силы" в реакциях галогенирования, то фтор должен быть слабее брома и приближаться по активности к йоду. Где я не прав?

Добрый день. После лекции по теме остались вопросы, не разрешенные с преподавателем. 1. Какова минимальная энергия кванта света (или длина волны), необходимая для инициации реакции с хлором? С бромом? 2. Если попытаться произвести реакцию радикального галогенирования в сильном магнитном поле (например, в таком, в каком проводят ЭПР), что будет с кинетикой? А с выходом при бромировании? Стабилизация радикалов в магнитном поле происходит? Повлияет ли это на длину цепи в цепной реакции? (гипотетически, в достаточно сильном магнитном поле эффект Зеемана должен привести спины бОльшей части неспаренных электронов в сонаправленное состояние, при котором реакция между двумя радикалами будет затруднена) З.Ы. Вопросы сугубо для себя, буду премного благодарен за ответы. Простите, если вопросы покажутся вам глупыми, просто хочу хорошо разобраться в органической химии.

Не судите строго) Я - всего лишь скромный фармацевт, просто решал подобные задачи, где фигурировали руды и прочие "нечистые" вещества. На правильности решения это не сказалось, а за то, что я теперь знаю, что такое кокс - спасибо :-)

Ну тут все достаточно просто. Кокс - самородный уголь. Согласно условию задачи, в нем 15% по массе негорючих примесей, так что 85% - чистый углерод. Берем 850 грамм углерода, считаем количество: 850/12 = 70,83 моля. Опять таки по условию задачи 1 моль углерода при сгорании дает 409 кДж во внешнюю среду (Энтальпия - изменение энергии реагентов. Если на моль реакции теряется 409 кДж, но внешняя среда на тот же моль получит 409 кДж в виде тепла или тепла и работы). Считаем тепловой эффект: 70,83*409=28969,47 кДж энергии.

Добрый день. Прошу посмотреть и проверить рассуждения, поправить, если где неправ. Самая сильная кислота тут - а, там при отщеплении протона образуется ароматическая система из шести электронов, стабилизирующая анион. На второе место я бы поставил г. Там вращение ароматических колец относительно друг друга затруднено, но полной планарности все же не будет. Пара электронов, образующаяся на углероде между ними после отщепления протона может вступать в сопряжение как с одним фенилом, так и с другим. Второе кольцо в это же время будет дестабилизировать анион положительным индуктивным эффектом. Однако мне кажется, дополнительная стабилизация за счет дополнительных вариантов сопряжения должна превалировать над дестабилизацией. На третье место я поставил толуол. Там электронная пара будет входить в сопряжение с ароматикой, не будет никаких лишних влияний. На четвертое место - дифенилметан. Там один из фенилов будет проявлять строго положительный индуктивный эффект и анион будет дестабилизироваться. Буду также благодарен за помощь в названии этих веществ по систематической номенклатуре. Чисто для себя и для грядущего коллоквиума.

Задача простая и легко решается перебором вариантов, но давайте подумаем, как решить ее в общем виде. Возьмем число третичных атомов за x. Если взять простейшую систему - х=1, то число первичных атомов (метильных групп) будет равно 3. При увеличении х на 1 число первичных также вырастет на 1. То есть число первичных - х+2. Теперь составим уравнение. (х+2)/х=2 1+2/х=2 2/х=1 х=2 Ответ: условию соответствует соединение с 2 третичными атомами и 4 первичными - 2,3-диметилбутан.

Ну гипотетически именно так. Рост продукции энергии, рост подвижности амебоидных клеток, главных борцов с заразой. Однако именно опора на правило Вант-Гоффа меня и смутила. Спасибо, думаю, вы правы. Повышение температуры помимо всего имеет своей целью также нарушение функционирования патогенов, уверен, во многом связанное с нарушением ферментативных реакций. Теперь у меня есть аргумент для экзамена и идея для применения на практике, если что.

Добрый день, господа химики. Подскажите, пожалуйста. На патологической физиологии мы рассматриваем тему лихорадки и термогенеза. И в учебнике я наткнулся на фразу "согласно правилу Вант-Гоффа все реакции в организме ускоряются в 2-4 раза при росте температуры на 10 градусов". Памятуя о том, что все реакции в организме идут ферментативно, я решил посмотреть, действует ли это правило в отношении ферментов. Информацию в учебниках я не нашел и решил спросить профессионалов. З.Ы. При лихорадке температура тела растет на 5 градусов, что дает гипотетический рост от 1,4 (корень из 2) до 2 раз. Мне кажется, это как-то странно и должно быть ингибирование таких скоростей.

Добрый день. Подскажите, пожалуйста. Сегодня был первый практикум по органике, в качестве стандартного вещества на тонкослойной хроматографии использовали реактив "2,4-ДНФГ бутирон". Что есть "2,4-ДНФГ" я нашел - 2,4-динитрофенилгидразин. А вот с бутироном вышла неясность. Мой коллега, участник ВсеРосса по химии и вообще локальный гуру считает, что это бутанон. Но поиск по интернетикам упорно выдает гептанон-4, он же дипропилкетон. Чему верить? З.Ы. Дополнительным вопросом будет лабораторный способ получения сей красоты. З.З.Ы. Если правильный ответ все же гептанон-4, то это будет интересным дополнением тренда, начавшегося с ацетона, сиречь пропанона. Все симметричные линейные кетоны так называются?

Господа, у кого есть хорошие справочники, подскажите, плз, константу устойчивости тетрахлорокупрат (2) аниона. Нигде не найду.

Добрый день, господа и дамы. Подскажите, пожалуйста, первокурснику, никак не пойму. В лаборатории делали опыт - добавляли к солям галогеноводородов концентрированную серную кислоту, с йодидом и бромидом явно получили соответственно бром и йод. Понять не могу одного - по таблице стандартных электродных потенциалов ΔE0 выходит отрицательный в обоих случаях (-0.0887 для брома, -0.3355 для йода), энергия Гиббса получается хорошо так положительная, константа реакции для брома в -32 степени. Что я упускаю? Почему она идет?

Всем привет! Подскажите, пожалуйста, в каком учебнике или, что лучше, на каком интернет-ресурсе можно найти понятное описание темы? ДВИ в МГУ на носу, а в этой сфере у меня явный пробел. Да и в имеющихся пособиях информации явно недостаточно. Интересуют следующие темы: 1. Константа равновесия (расчеты выхода реакции с ее использованием я делаю правильно, но нет ощущения понимания) 2. Константа скорости реакции 3. Теплота образования сложных веществ и аллотропных модификаций

Добрый день, господа. Готовлюсь к ЕГЭ по официальному ФИПИшному пособию. В части С (неорганическая цепочка) периодически встречаются 2 реакции подряд - прокаливание нитрата меди 2 с последующим растворением твердого остатка в разбавленной серной кислоте. Я разлагаю нитрат до оксида с выделением NO2 и О2, потом оксид растворяю до сульфата и воды. Но в ответах почему-то всегда есть реакция следующей схемы: CuO + H2SO4 = CuSO4 + SO2 + H2O Бред же, правда? Или я что-то не учел?

Всем привет. Меня зовут Максим, 25 лет. Ищу хорошего репетитора по химии, желательно студента, аспиранта или преподавателя химфака МГУ. Задача - крайне интенсивная подготовка к ДВИ по химии для поступления на ФФМ МГУ. Сдается он на базе Химфака. Период времени на подготовку - с 10 июня до даты ДВИ, ориентировочно, 10 июля. Входные данные - подготовка к ЕГЭ по учебнику Кузьменко "Начала химии", средний балл по тестовым ЕГЭ в настоящий момент 92, планирую к экзамену натянуть на 95-97. По сути, надо освоить за месяц специфику заданий Химфака, подтянуть слабые места и те темы, которые отсутствуют в ЕГЭ. Проживаю в Москве, работаю по ночам, днем свободен, могу выезжать куда угодно. Предложения сбрасывайте, пожалуйста, на email maxkaz14@gmail.com. Настроен на серьезную работу, так что цены можно давать мелкооптовые)

1. 2,3,4-триметилпенталят-3 натрия, кажется так называется) Если проще, H в гидроксильной группе за меняется на Na 2. 3-этил, 2-хлоргексан, гидроксильная группа заменяется на галоген. 3. Диэтиловый эфир, дигексиловый эфир и этил-гексиловый эфир. Меж молекулярная дегидратация, если не изменяет память, в присутствии серной кислоты, но не уверен 4. Реакция серебрянного зеркала, качественная на карбонильную группу. Образуется 2,2-диметилпропановая кислота и серебро в осадке. 5. Пропионат кальция 6. Метилат кальция 7. Метилпропионат, сложный эфир

1. 2,3-диметилбутаналь, 2-метилбутаналь 2. 4-метилгексаналь, 2,2-диметилпропаналь 3. 2-этилбутаналь, 2-изопропилпентаналь Вроде так

Оптический центр - атом углерода в органическом соединении, связанный с 4 разными заместителями. В 2-метилбутанале атом под номером 2 связан со следующими радикалами: *этил *метил *карбонильная группа *водород Во всех остальных соединениях оптического центра нет.

Растет, причем в случае Cs, взрывными темпами) Легко запомнить, что чем больше радиус атома (главное квантовое число, номер внешнего уровня, номер периода), тем дальше валентные электроны от ядра и слабее связь протон-электрон. То есть, если это металл, то ему легче отдать электрон в связь, а если неметалл, сложнее удержать. Потому самые сильные неметаллы маленького радиуса (фтор), а самые активные металлы - большого (цезий)