Gidrohinon

Здравствуйте. После недавнего прекращения работы сайта и, к счастью, скорого востановления его деятельности я начал наблюдать некие "сбои" выведения последних ответов в таблицу " ПОСЛЕДНИЕ ОТВЕТЫ В ТЕМЫ НА ФОРУМЕ",а именно: последние ответы, в том числе и мои, отображаются в этой таблице не в режиме реального времени, а периодически, через некоторые промежутки времени (около 30 или более минут). Так вот, я хочу спросить эти "глюки" есть только у меня на компе, или они имеют место быть и у других, с чем это связано и как это можно устранить(если это явление наблюдается только у меня).

m(KOH)=0.4*10*1.4=5.6g M(к-ты)=7.4*56/5.6=74g/mol M(к-ты)=12n+1*2n+2*16=14n+32=74 => n=3 => C3H6O2 - пропионовая кислота.

а)Fe+2HCl->FeCl2+H2, 2FeCl2+H2O2+2HCl->2H2O+2FeCl3 б)MnO2+4HCl->Cl2+MnCl2+2H2O в)NaCl+H2SO4->NaHSO4+HCl если говорить о хлориде меди безводном, то его цвет вовсе не синий, а коричнево-желтый.

K2Cr2O7 + HCl : впервые слышу, что по такой реакции можно получить хлор, обычно продуктом ее является хлористый хромил (CrO2Cl2).

Коричневый осадок, возможно, нечто на пути перехода гидроксида меди в оксид меди, но уравнение реакции составить затрудняюсь.

1.В растворе все находится в виде ионов, поэтому говорить о том на какие молекулы, на соль и медный купорос или на хлорид меди и сульфат натрия, развалится комплнкс некорректно. 2. Вероятней всего, что амиакат мади выступает в виде катализатора, поэтому своего состава не меняет. Но может произойти и окисление аммиака до N2H4. А что наблюдается при приливании перекиси к р-ру? Со всем написанным в статье я полностью согласен, а что вас в ней смутило?

про водород: чегото-непонятно с уровнениями. 1. При смешивании поваренной соли и медного купоросы получается CuSO4 + 4NaCl -> Na2SO4 + Na2[CuCl4] или CuSO4 + 4NaCl -> Na2SO4 + CuCl2 ? 2. А с алюминеем так: Na2[CuCl4]+Al+H2O->AlOHCl2+Cu+1/2H2+2NaCl ? А что тут непонятного? 1. при высокой конц соли обр комплекс, при разбавлении он разваливается на исходные в-ва. 2. можно так, можно и подругому, а на самом деле и не так и не подругому. Стехиометрия не выполняется.

Все элементарно просто. В кустарных условиях: берете эмалированную кастрюлю выливаете туда раствор и выпариваете на газу, водяная баня не нужна. Главное что бы небыло избытка уксусной к-ты, а то дышать ее парами не совсем приятно и не безвредно. Зачем водяная баня? И что там может не получиться?

"чтоб было типа этого" нужно полученный раствор выпарить.

Эти мольные объемы рассчитываются исходя из плотностей газов.

Для разных газов молярный объем будет тоже разным, следовательно и кол-во в-ва v=V/Vm, где Vm=M/p разное. Например: гелий 22,42 водород 22,42 аммиак 22,1 бутан 21,4

В первой реакции с избытком NaCl образуется комплекс: CuSO4 + 4NaCl -> Na2SO4 + Na2[CuCl4], который обладает более ярковыраженной окислительной способностью, чем хлорид меди(2). Этот комплекс способен реагировать даже с медью, не говоря о более активных металлах: Na2[CuCl4] + Cu -> 2Na[CuCl2] -бесцветный комплекс А с алюминием можно предположить следующую схему процесса: Na2[CuCl4]+Al+H2O->AlOHCl2+Cu+1/2H2+2NaCl

http://pirotek.by.ru/Chemicals/yrotropin.htm

Во-первых если и получать двойную соль из растворов то исходные компоненты желательно брать в том соотношении в котором они образуют двойную соль, в данном случае, как мне кажется, это соотнош. будет 1:1 (NH4Cl*ZnCl2) т.е 53,5г. хлористого аммония и 136г. хлористого цинка. Во-вторых вы уверены что такую соль можно получить из раствора? Вероятность образования двойной соли тем больше, чем больше различаются у катионов, входящих в состав исходных солей, отношения электрич. зарядов к ионным радиусам. И в-третьих после упаривания может образоваться перенасыщенный раствор в котором кристаллизация может начаться только при введении затравки. (У меня перенасыщенный раствор ацетата магния стоял около двух месяцев до того как полностью затвердел). Я лично сомневаюсь в том , что у вас образовался такой раствор т.к. растворимость хлорида аммония при комнатной температуре в 100мл воды составляет 40г., а у вас в 50мл - 150г. как ни крути выпасть что-нибудь должно было. Наверно вы напутали с исходными колличествами веществ ("около 150 гр."), но не исключено, хоть и мало вероятно, то, что в процессе упаривания хлорид аммония мог разложиться и улететь в виде HCl и NH3. Удачных экспериментов.

Какие качественные реакции существуют для определения и (или) различия йодат и перйодат ионов? У меня есть рубидиевая соль соотв. йодноватой или йодной кислоты. Индекс при кислороде был частично стерт поэтому, что конкретно, йодат или перйодат, находится в склянке неизвестно.

медный купорос из поваренной соли и меди это конечно интересно, да вот только откуда сульфат-ионы возьмутся???? Желтый осадок это скорей всего гидроксид меди (I). А медный купорос и в магазине можно купить без проблем.