Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

практик

Участник
  • Публикации

    212
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

0
  1. Я когда то пробовал делать жидкий дым для копчения, Установка для его получения и сейчас еще осталась. Принцип тот же охлаждение дыма и сбор конденсата.После отстаивания получается красивая янтарная жидкость. В бутылкак стояла около года, никакого расслоения я не наблюдал, только на дне появилось немного, коричневой очень вязкой жидкости, и запах с резкого изменился на приятный дыма.
  2. Я такой хотел бы.
  3. Я же не говорил что окисляется ион цинка. Я предполагаю такую схему: О2+2Н*+2е=Н2О2 -------Е=+0,682 восстанавливается окислитель 4ОН-4е=О2+2Н2О -------Е=+0,401 окисляется вода Это схемы из справочника, теперь если как учили, первое уравнение умножим на 2 и сложим со вторым, то после сокращений получим: О2+Н2О=Н2О2 -------Е=0.29в Получается, что в среде близкой к нейтральной всегда кислород воздуха будет окислять воду до перекиси водорода, накапливаясь при этом.До какой концентрации будет накапливаться я посчитать не могу.Дальше уже перекись работает как окислитель:
  4. Да именно в виде дабавок А и В мы их покупаем.Но наша гальваника это более грязный процесс, в сравнениии с твердыми электролитами, при получении которых у меня возник этот вопрос.Я уже не раз повторил, что именно в хлорид цинка добавляя КОН, могу уточнить,как только появилась опалесценция, ( только появилась дымка гидроокиси) могу уверенно сказать, что со временем она перейдет в нерастворимый коричневый осадок.На 90% пока я могу сказать что это реакция с воздухом,потому что в закрытой емкости этого не происходит.
  5. Поправьте если не прав. Я понимаю железо в заметных глазом концентрациях,всегда в электролите будет иметь цвет.Двухвалентное зеленое, трехвалентное желтое, красное или коричневая взвесь.При рН=3 цвет изменится но не исчезнет. В нашем случае электролит становится абсолютно безцветный. Где железо? Я понимаю в нашем случае при гальванике в следовых количествах его обнаружить можно, цинкуем то железо, но количественно я уверен это не оно. Поверьтя я давно пытаюсь понять, что это.Другое мое наблюдение. Если лимонный иэлектролит прокипятить,выпадет коричнавая взвесь, и электролит станет абсолютн
  6. Да я же не пытаюсь что то доказать, а наоборот сам пытаюсь разобраться.Гальванический процесс цинкования возник попутно, просто там происходят те же процессы, что и при моих попытках с твердым электролитом.Органику продают как целое и ни кто не скажет ее состав. Воду мы берем естественно из под крана, при этом делаем ее рН=8, при этом выпадают в осадок практически все мешающие процессу катионы. Роданид аммония для провинции это матершинные слова. Я же не говорю о следах железа которые наверно обнаружатся,я говорю о процессах которыеи видны не вооруженным глазом. Сегодня взял свежий раст
  7. ZnCl2-------- 80г/л KCl----------150Г/л Блескообразователь,органика.
  8. Да не железо это. Вот возмите тот прозрачный электролит, доведите рН до6 и оставьте спокойно открытым на 3 дня, электролит сначала станет лимонным а потом выпадет коричневый осадок. И наоборот возмите электролит с коричневыми хлопьями,доведите рН до 3 и увидите ваше предполагаемое железо исчезнет электролит станет как слеза.
  9. У меня есть источник питания для микроплазменной сварки МПУ-4.
  10. Учитывая Вашу уверенность буду еше раз перепроверять.
  11. Я же говорю, что один и тот же цинк, в серной цвет не меняет а в соляной меняет. И серная и соляная ХЧ.
  12. Кислую соль хлорида цинка я нейтрализовывал 1молярным раствором коня, добавляя на 100мл не более 1мл за 1 раз, не думаю что при этом температура заметно поднимется.Впрочем я все это еще раз перепроверю. Да вспомнил, у меня состав ванны цинкования, 3 моля хлорида калия на литр и 0.8 хлорида цинка, так вот и в ваннах мы замечали эту странность, когда добавляя в ванну кислоты мы по рН метру видели увеличение ее щелочности и наоборот добавляя щелочь регистрировали увеличение кислоты, правда в небольшом интервале добавления потом все становится правильно, как будто выбирается какая то буферная емк
  13. Уважаемый aversun я не утверждаю, а для себя пытаюсь объяснить факты которые я наблюдаю на практике и очень рад когда мне указывают на ошибки. А практика коротко такова.Цинк в соляной кислоте, растворяется до РН=5,а дальше наблюдал два варианта. Если цинк оставить в растворе то со временем примерно дня 3, раствор становится лимонным,потом коричневатым, потом появляется коричневая взвесь. Самое в этом наглядное и не понятное это цвет. Для себя я предположил, что это известная по справочникам но не известная мне по цвету соль;ZnCL2Zn(OH)8 по логике цвет или интенсивность цвета появляется у бес
  14. Тут я вообще должен признаться.В самом начале я так и хотел сделать, но к своему стыду я не смог получить даже хлорид цинка. Растворил в солянке цинк и начал выпаривать, по мере выпаривания раствор становился сначала лимонным, потом коричневатым потом начинала сильно лететь солянка, а на дне появляться коричневый осадок.Не помогло и вымораживание этого раствора, ничего не выпадало. Тогда я попробовал конценрированный раствор в малой банке поставить в большую банку с серной концентрированной кислотой. Стояло месяц, ничего не выпало. Только сейчас я предполагаю что происходило; ZnCl2 +H2O= Zn5
  15. Уважаемый borodul еще раз огромное спасибо за ответ. Начну с конца. Выделение кислоты при добавлении щелочи я обнаружил на практике.Не уверен но теоретически это может выглядеть так; подкислив дополнительно соль ZnCl2+HCl в растворе причем концентрированном я получил H(ZnCl3), Потом добавление щелочи привело к реакции H(ZnCl3)+KOH=K(ZnCl2OH)+HCl.Гидроксид ион свяжется с цинком в комплекс намного прочней чем хлорид ион.Раствор очень кислый и концентрированный по хлору, так что вполне солянка может полететь вверх. Насчет проводимости по цинку.Мне трудно судить точно о механизме переноса, но
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика