Roman_Ukr

NТам есть ответ к задаче, но не такой(

У меня получилось правильно?

Я по ошибке написал растворимость, нужно ПР Ca3(PO4)2. Помогите, пожалуйста.

При комнатной температуре растворимость PbI2 и Ca3(PO4)2 соответственно равна 6,5⋅10–4 моль/дм3 и 1,7⋅10–3 г/дм3. Определите произведение растворимости этих солей. Помогите рассчитать растворимось фосфата кальция: у меня получается 5,36*10-25 - это неверно.

[Cr(H2O)4Cl2]+HgO+H2O+O2=

Это одно из условий задания)

Что это? Он только с элементов 2 периода.

А P4O11 потом разлагается сам по себе и где-то 30% массы теряет? Это одно из условий)))

Да не за что, извини, что не написал №3, поленился)))

2) m едкого натра=200г*0,12=24г m соляной к-ты=150г*0,08=12г n(NaOH)=24/40=0,6 моль n(HCl)=12/36,5=0,33 моль NaOH+HCl=NaCl+H2O NaOH в избытке, считаем по кислоте NaOH+HCl=NaCl+H2O n(NaCl)=n(HCl)=0,33 моль m(NaCl)+=n*M=0,33*58,5=19,3 г

Металл - кальций. 2,4г хл 2Ca+O2=2CaO 80г 22,4л х=0,672л.

P4O6+O3=?

Напишите реакцию прокаливания сульфита магния и, если сможете, напишите, как разлагаются сульфиты!

)

Я решаю задачку, где из оксида металла и сульфита другого металла при прокаливании получают газ (металлы 2-валентные, это их высшая валентность). Газ собрали, а потом через твердый остаток пропустили водород тоже при нагревании, который заместил какое-то вещество (но не все вещества). Вот мне нужно понять, что это может быть (с числами я сам разберусь). Ну я так думаю, что реакция пройдет по схеме MESO3+meO=MEmeO2+SO2↑. Я считаю, что meO - это амфотерный оксид, тоисть BeO или ZnO. Тогда продуктами реакции будет бериллат или цинкат. Но тогда что заместил водород (если мы замещаем цинк оксид или бериллий оксид то не решается). Ну а металл ME - это, я думаю, металл второй группы или побочной подгруппы первой группы. ОТВЕЧАЙТЕ, ПОЖАЛУЙСТА, ОЧЕНЬ НУЖНО!

Я решил. Кому интересно, спрашивайте!

3) O2, CF4, C2H6

Не идет реакция, я думаю!

1) Никель и серебро. NiSO4+Cd=CdSO4+Ni↓ 2AgNO3+Cd=Cd(NO3)2+2Ag↓ 3)H2SO4+2H2O=H2SO4+2H2↑(катод)+O2↑(анод) CuCl2+H2O=Cu↓(катод)+Cl2↑(анод)+H2O 4)2FeSO4+2H2O=2Fe↓(катод)+O2↑(анод)+2H2SO4

В системе, которая описывается уравнением 4НСІ(г) + О2(г) → 2Н2О(г) + 2 СІ2(г); ∆Н<0,при высокой температуре равновесие установилось при таких объемных долях компонентов: 67% HCl, 19% O2, 7% H2O и 7% Cl2. Температуру снизили и при этом же давлении установилась новое равновесие, при котором доля хлора выросла до 30%. Определите объемные доли остальные компоненты в конечной равновесной смеси.