Roman_Ukr

В герметический сосуд объемом 200 см^3 поместили при н.у. смесь воздуха с водородом. В сосуд внесли катализатор, в результате чего произошел взрыв. После охлаждения сосуда до 20*С в нем обнаружено 33,74 мг прозрачной жидкости, не имеющей запаха. а) Водород и кислород какого объёма (н.у.) вступили в реакцию? б) Какое давление установилось в сосуде после его охлаждения до 20*С (при расчетах пренебрегите объёмом жидкости)? в) Рассчитайте объёмную долю водорода в исходной газовой смеси.

И концентрация, и давление в числителе, а в знаменателе ничего?

А какая формула, если это продукт окисления?

Тоесть нужно делить концентрацию на давление или нужно давление делить на активность? http://www.rae.ru/monographs/19-479

Формула для электродного потенциала газового электрода. Правильно ли это, и что дописать вместо точек? aA++bB-=cC↑ E=E0+0,059/(n)*lg[p©c/...]

Тоесть частные порядки?? И что значит маленькие степени превращения?

Наверно неправильно посчитали. График у каких координатах у вас есть прямой?

Потом сделаю.

http://vk.com/football_for_life_nigga?w=wall187192775_19130%2Fall Вот решения, не хочет почему-то принимать этот сайт. Там первые 4 фото в очередности: 4,1,2,3. http://vk.com/football_for_life_nigga?w=wall187192775_19130%2Fall Вот решения, не хочет почему-то принимать этот сайт. Там первые 4 фото в очередности: 4,1,2,3.

Я решил. Вечерком скину. Получился натрий, но здесь интересная задачка.

Спасибо, но вот за парциальное давление. У формулу оно входит в атмосферах? И мне кажется, что его нужно умножать на концентрацию или все-таки делить?

Правильный ответ 342 л H2 и 171 л O2?

Можете кинуть посылание, где есть формулы для разных электродов, чтобы можно было учитывать и разные температуры, давление...?

E=Eo+0,059/(n)*lg(Cm) -pH=lg(Cm) Cm=10-pH E=Eo+0,059/(n)*lg(10-pH) E=Eo+0,059/(n)*(-pH) E=Eo-0,059/(n)*pH Для полуреакции 2H++2e-=H2 - получается: E=-0,059/(2)*pH Почему же тогда правильно просто -0,059*pH?

Разве в формуле G = -RTlnK K = ПР?

Реакцией, в которую не вступает уксусная кислота, а вступает аминоуксусная, еще там интересные реакции разложения.

Да. А разве есть сульфат свинца (I)?

Ну не знаю. ЕСЛИ СЧИТАТЬ, ЧТО 80% - ЭТО ОТНОШЕНИЕ СУММЫ КОНЦЕНТРАЦИИ ИОНОВ Mg2+, NO3-, NH4+ и H+ (кислота прореагировала не вся с магнием) К СУММЕ КОНЦЕНТРАЦИИ ИОНОВ H+ и NO3- (1/3 от всей азотной кислоты), то получается, что масса магния приблизительно 41,13 г. Но всё же эту массу я нашел без 80%, так что что-то не то здесь.

Давай полное условие.

Я сам 2 раза попадал на Всеукраинскую с химии, но выбирал географию. Но при подготовке к 3 этапу или 4 нужно, во-первых, знать всю теорию (законы, формулы, хим. и физ. свойства), а, во-вторых, решать очень много задач соответствующего уровня, которые можно найти в сборниках или Интернете.

Спасибо. Я нигде этого не мог найти. Думал, что если экви-, то то это то же, что и эквимолярный. Вот ссылка на задания: http://www.ippo.if.ua/predmety/khimiya/index.php?r=site/anot&id=393

При сливании равных объемов (по 250 мл) растворов нитрата хрома (III) и сульфида калия, содержащие еквимолекулярные количества этих веществ, выделилось 0,336 л газа (н.у.). Вычислить нормальную (молярную концентрацию эквивалента) и молярную концентрации исходных растворов. Растворимостью в воде газа, который выделился, пренебречь. Эта задача была у меня на олимпиаде. Я решил ее. Считал, что количество вещества нитрата и сульфида одинаковые и тогда сульфид в недостатке. Правильно ли это? В решениях считали, что количество вещества нитрата и сульфида в стехиометричеких соотношениях. Кто же прав? Не знаю, идти ли мне на апеляцию?

COOH, COH, C6H5, CH2OH. Нужно считать, что старший тот, который содержит кислород или которого относительная масса больше? -COOH, -C6H5, -COH, -CH2OH. Да?

Нашел решение: эту задачу взяли с казахской олимпиады: [Ag(NH3)2]Cl и NH3. http://www.superhimik.com/t9592-topic

1000 г водного раствора, содержащего 0,1775 г вещества А и 0,85 г вещества В, поместили в электролизер с платиновыми электродами. Через раствор в течение 8 минут пропускали постоянный ток силой 0,1 А. В результате электролиза на катоде выделилось 0,0537 г простого вещества С, а на аноде - 0,01765 г газа D (выход по току принять равным 100%). Проанализировав раствор после электролиза, никаких растворенных веществ, кроме А и В, в нем не нашли, масса А составляла 0,0892 г, а масса В - 0,867 г. Назовите вещества А, В, С, D. Напишите уравнение реакции, происходящей при электролизе. Определите молярные концентрации веществ А и В в исходном растворе. C - Ag, D - Cl2 А вот какие исходные вещества, если состав раствора не изменился? Рассчет не помогает.