Поиск

1) Допустим вы взяли равные объемы воды и масла. Как рассчитать температуру кипения этой смеси и замерзания? Будет ли она отлично от 100 и от 0. (То есть две несмешивающиеся жидкости) 2) А если объемы разные? И насколько этот расчет будет сходится с экспериментальными данными? 3) Если у нас жидкости, смешивающиеся друг с другом, то как рассчитать их температуру кипения? затвердевания? И неужели просто c1m1ΔT=c2m2ΔT. Если у них допустим разная плотность, вязкость... Я пониманию там там через Константы криоскопии и эбуллиоскопии. Но влияет ли как-то плотность, вязкость или другие параметры? Как производить расчет если жидкость лишь частично растворима? То есть у вас есть слой первой жидкости, слой второй жидкости, а между ними их смесь. 4) Что делать если у вас не два компонента, а все десять и причем у них у всех разные свойства и некоторые полностью растворимы, а некоторые лишь частично. Как тогда посчитать их температуры кипения и плавления? Если вы знаете ответ даже на один из этих вопросов, напишите, пожалуйста.

Добрый день, дорогие физхимики Задача пришла следующая: собрать криоскоп для низкотемпературных измерений Вопросы такие: Где в питере можно сделать на заказ\купить термопару, которая могла бы мерить до -100С? В распоряжении есть пара древнейших осциллографов и потенциометров made in USSR. Если кто-нибудь уже такое делал - стоит ли подключать их, или лучше приобрести карманный осциллограф и не заморачиваться? Точку замерзания растворов хотелось бы определять не на глаз, а как-нибудь параметрически. Возникла идея светить лазером и мерить коэффициент поглощения\пропускания. То есть источник и фотопластина. Знает ли кто-нибудь хороших годных производителей таких вещей? Спасибо заранее

Доброго времени суток. Имеется следующий вопрос: "Объясните, почему моляльное понижение температуры замерзания для 0,010 моляльного раствора KCl больше, чем для 1,0 моляльного раствора". Я понимаю, что этот вопрос на второй закон Рауля для электролитов. ΔTзам=K•m•i, где К — криоскопическая константа, m — моляльность, i — изотонический коэффициент. Но, даже если предположить, что для 1m раствора KCl i=1, а для 0,01m — i=2, то все равно получается обратное^ 1m: ΔTзам=K•m•i=1,86*1*1=1,86°C 0.01m: ΔTзам=K•m•i=1,86*0,01*2=0,0372°C Так как все же правильно ответить на поставленный вопрос? Заранее спасибо за ответ.

Молекулярную массу полимера можно определить многими способами, пробовал определять молекулярный вес по температуре плавления камфоры, получился бред молекулярный вес смолы получился около 70 ед. (одна молекула фенола 90 ед.) + граница перехода в расплавленное состояние не четкое, не всегда удается точно поймать момент. Наиболее простым является вискозиметрический метод. Он основан на зависимости вязкости растворов полимеров от длины цепочки полимера и соответственно молекулярной массы. Для определения молекулярной массы используется формула Марка-Хувинка, выражающей зависимость характеристической вязкости от молекулярной массы Молекулярная масса=([вязкость]/[К])^α где К и α – константы для данной системы полимер – растворитель при определенной температуре. Вот проблема в этих константах и состоит где их взять? (растворитель ацетон) Решил проблему по иному за единицу взял вязкость раствора Фенола скорость истечения из капилляра 10 сек. (исходного растворителя 9,8 сек) смолы 12 с. разница всего в две секунды с учетом, что в смоле 7 бензольных колец (минимум) результаты удручающие. Кто может дать дельный совет по определению молекулярной массы в сложившихся условиях?