Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Поиск по сайту

Результаты поиска по тегам 'Криоскопия'.

  • Поиск по тегам

    Введите теги через запятую.
  • Поиск по автору

Тип публикаций


Категории и разделы

  • Школьникам и студентам - решение задач
    • Решение заданий
  • Химия для профессионалов
    • Общий
    • Органическая химия
    • Неорганическая химия
    • Биохимия
    • Токсикологическая химия
    • Фармацевтическая химия
    • Физическая химия
    • Аналитическая химия
    • Коллоидная химия
    • Электрохимия
    • Синтез соединений
    • Химическая технология
    • Полимеры
    • Техника безопасности
    • Книги
    • Выставки и конференции
    • Учеба
    • Работа
    • Барахолка
    • Курилка
    • О сайте и форуме

Искать результаты в...

Искать результаты, содержащие...


Дата создания

  • Начать

    Конец


Последнее обновление

  • Начать

    Конец


Фильтр по количеству...

Зарегистрирован

  • Начать

    Конец


Группа


Skype


Город


ICQ

Найдено 3 результата

  1. Добрый день, дорогие физхимики Задача пришла следующая: собрать криоскоп для низкотемпературных измерений Вопросы такие: Где в питере можно сделать на заказ\купить термопару, которая могла бы мерить до -100С? В распоряжении есть пара древнейших осциллографов и потенциометров made in USSR. Если кто-нибудь уже такое делал - стоит ли подключать их, или лучше приобрести карманный осциллограф и не заморачиваться? Точку замерзания растворов хотелось бы определять не на глаз, а как-нибудь параметрически. Возникла идея светить лазером и мерить коэффициент поглощения\пропускания. То есть источник
  2. Доброго времени суток. Имеется следующий вопрос: "Объясните, почему моляльное понижение температуры замерзания для 0,010 моляльного раствора KCl больше, чем для 1,0 моляльного раствора". Я понимаю, что этот вопрос на второй закон Рауля для электролитов. ΔTзам=K•m•i, где К — криоскопическая константа, m — моляльность, i — изотонический коэффициент. Но, даже если предположить, что для 1m раствора KCl i=1, а для 0,01m — i=2, то все равно получается обратное^ 1m: ΔTзам=K•m•i=1,86*1*1=1,86°C 0.01m: ΔTзам=K•m•i=1,86*0,01*2=0,0372°C Так как все же правильно ответить на поставленный в
  3. Молекулярную массу полимера можно определить многими способами, пробовал определять молекулярный вес по температуре плавления камфоры, получился бред молекулярный вес смолы получился около 70 ед. (одна молекула фенола 90 ед.) + граница перехода в расплавленное состояние не четкое, не всегда удается точно поймать момент. Наиболее простым является вискозиметрический метод. Он основан на зависимости вязкости растворов полимеров от длины цепочки полимера и соответственно молекулярной массы. Для определения молекулярной массы используется формула Марка-Хувинка, выражающей зависимость характеристич
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика