Поиск

Меня заинтересовала химическая связь в "красном кислороде" (он же octaoxygen, он же ε-кислород, он же O8, он же (О2)4. Приплюснутый параллелепипед с атомами кислорода в вершинах. Расплющенность, похоже, намекает на неравноценность связей. Соответственно, каждый атом в молекуле имеет три связи, и не совсем понятно, каким образом И статьи, которые я нашел, ограничиваются лаконичным чем-то вроде "связь O2-O2 происходит за счет спаривания двух электронов из π* орбитали участвующей молекулы O2", и то на английском, а дальше подробное описание взаимодействия в кристалле, как я понял. По такому описанию я, ещё не окончивший даже второй семестр первого курса, себе могу представить разве что молекулу синглетного кислорода, и не совсем понятно, как именно образовавшаяся при спаривании вакантная разрыхляющая орбиталь участвует в образовании трёх связей Может, кто поможет разобраться, или подскажет хотя-бы, где/как искать? 10.1088/1742-6596/121/1/012006 10.1038/nature05174

Помогите с решение задач, не получается решить .

В нэте много инфы, да и в школе учили, но всё вроде как-то обобщённо... Интересно рассмотрение ковалентной связи в плане квантовой физики, возникновение связей, их природа и т. д. что да как.) Заранее благодарю за ответы! буду рад и хорошей литературе

Здравствуйте! Помогите с задачами пожалуйста. а) Определите число связей в молекулах H2SO4 и O2. б) Какая геометрическая форма молекулы H2O? в) В какой из перечисленных молекул PCl3, NCl3, SbCL3, AsCl3 связь элемент – хлор наиболее полярна? Почему? г) Определите, сколько связей в молекуле NO2?

Подскажите хорошую литературу, чтобы можно было разобраться, по строению атома, химической связи, координационным соединениям, периодическому закону, ну в общем первый курс.

Ребят очень нужна ваша помощь. Не могу ответить на два вопроса 1) По механизму диссоциации в водных растворах гидроксиды подразделяются на основания, кислоты, и амфолиты. Связать эту классификацию с характером химической связи в гидроксидах. 2) Фтороводород растворяется в воде неограниченно, а хлороводород обладает ограниченной растворимостью, что не позволяет получать соляную кислоту с концентрацией выше 37%. Объяснить с позиции строения вещества такое различие в растворимости однотипных веществ.

Помогите пожалуйста! Дайте характеристику водородной связи. В каких случаях возможно ее образование? Приведите примеры.

Суть дела такая, прошли тему "Химическая связь и кристаллические решётки"(профильный класс) и скоро будет контрольная работа по этой теме, где скорее всего будут два задания на сравнение веществ по химической активности и термической устойчивости. Нужна помощь в объяснении - от чего зависят эти свойства? Если можете приведите примеры сравнения.. В интернете толкового не нашёл

1.Определить элемент по его краткой формуле, составить для него полную ЭГФ, записать формулы оксида, гидроксида (кислоты) и любой соли. Краткая формула: 1s22s22p63s2 2. Для предложенных веществ определить вид химической связи, степени окисления каждого химического элемента, класс соединения. Cl2 HF K2SO4 CaO H2O Zn(OH)2 CaS Br2 AlCl3 H2SO3 P2O5 3. Закончить уравнения окислительно-восстановительных реакций, расставить коэффициенты, показать переход электронов и указать окислитель и восстановитель. Na2O + CO2 = Ca + H3PO4 = K + CaCl2 =

Помогите пожалуйста расписать две пары элементов: 9 и 16. http://content.foto.mail.ru/mail/popikman/_answers/i-1.jpg

Пожалуйста, помогите ответить на вопросы... Очень срочно надо!

Учусь в техническом ВУЗе, химия обязательный предмет, по ней полный ноль... Кто может, помогите))) Расположите в порядке возрастания степени ионности связи B-Cl, Na-Cl, Ca-Cl, Be-Cl. Нужно решение...

Доброго времени суток, очень нужна ваша помощь. 1) Дана реакция CCl4(г)=C(графит)+2Cl2(г). Определить тепловой эффект реакции, если в ней участвует 44,8л. CCl4. 2) Дана реакция CH3​OH(ж)+H2O(г)=CO2(г)+3H2(г). Рассчитать стандартную энергию Гиббса реакции при температурах 25oC и 500oC. Для каждой температуры сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания реакции. Определить температурную область самопроизвольного протекания реакции. 3) Дана реакция 3C2H2(г)=С6H6(ж). Записать кинетическое уравнение реакции и определить её теоретический порядок. Определить, как изменится скорость реакции (Во сколько раз увеличиться или уменьшиться): a) При увеличении давления в 4 раза; b ) При увеличение температуры на 20o, считая значение температурного коэффициента скорости реакции равным 3. 4)Для обратимой гетерогенной реакции, привелнной во второй задаче Вашего варианта, записать выражения констант равновесия Кс и Кр. Определить численные значения Кс и Кр при температурах, указанных во второй задаче. Заранее спасибо за вашу помощь.

Добрый день! Подскажите,пожалуйста, ответы. Спасибо! 1. Написать уравнение реакции гидролиза Na2O2 в ионно-молекулярной форме. Сохранит ли раствор Na2 0 2 свои белящие свойства, если его прокипятить? 2. Имеется раствор, содержащий КС1 и Cu(N03 ) 2 . Предложить наиболее простой способ получения практически чистого KNOs. 3. Определить [Н+] и [ОН- ] в растворе, рН которого равен 6,2. 4. К 100 мл 0,5 М водного раствора сахарозы С12 H22 Оц добавлено 300 мл воды. Чему равно осмотическое давление полученного раствора при 25° С? 5.Какой объем 6,0 М раствора НС1 нужно взять для приготовления 25 мл 2,5 М раствора НС1? 6.В два сосуда одной и той же вместимости введены: в первый — 1 моль газа А и 2 моля газа В, во второй —' 2 моля газа А и 1 моль газа В. Температура в обоих сосудах одинакова. Будет ли различаться скорость реакции между газами А и В в этих сосудах, если скорость реакции выражается: а) уравнением vi = ki [А] [В]; б) уравнением v2 = к2 [А]2[В]? 7.Значение первых потенциалов ионизации элементов I группы периодической системы элементов соответственно равны (в В):Li — 5,4; Cs — 3,9; Си — 7,7; Ag — 9,2. Указать: а) у элементов какой подгруппы I группы металлические свойства выражены более резко; б) чем объяснить различный ход изменения значений потенциалов ионизации в подгруппах. 8. Какое взаимодействие приведет к получению нормальной соли из хлорида гидроксомагния: a) MgOHCl+NaOH; б) MgOHC103 +NaOH; в) MgOHC103+HCl; г) MgOHCl+HCl? 9. При взаимодействии соляной кислоты с 1,20 г сплава магния с алюминием выделилось 1,42 л водорода, измеренного при 23°С и давлении 100,7 кПа. Вычислить процентный состав сплава (по массе). 10. Какой объем займет 1 кг воздуха при 17° С и давлении 101,33 кПа? 11.Газовая смесь приготовлена из 0,03 м3 СН4, 0,04 м3 Н2 и 0,01 м3 СО. Исходные давления СН4, Н2 и СО составляли соответственно 96, 84 и 108,8 кПа (720, 630 и 816 мм рт. ст.). Объем смеси равен 0,08 м3. Определить парциальные давления газов и общее давление смеси.