Поиск

Анализ смеси катионов IV-VI аналитических групп (Zn2+, Al3+, Cr3+, Fe2+, Fe3+, Mg2+, Mn2+, Cu2+, Co2+, Ni2+), в растворе (имеет немного светло-зеленый цвет, pH=4) могут присутствовать любые четыре катиона. Дробным методом открыла Fe2+ реакцией с K3[Fe(CN)6). Сказано, что в растворе катионов не может находится и Fe2+, и Fe3+. Провела с раствором катионов реакцию с K4[Fe(CN)6] (3 капли раствора катионов, 2 капли 2М HCl, 2 капли гексацианоферрата), выпал голубоватый осадок, а с роданидом калия (3 капли раствора катионов, 1 капля 2 М раствора HCl, 3 капли роданида калия) - светло-красный, розоватый. Не могу понять, какие катионы прореагировали с гексацианоферратом калия 2 и роданидом калия.

В лабораторной работе сказано следующее: к раствору (который содержит ионы стронция, кальция и бихромат ионы) прибавить избыток насыщенного раствора (NH4)2SO4, нагревать 2-3 минуты. В присутствии стронция выпадает белый осадок SrSO4, а ионы кальция остаются в виде растворимого комплекса: Ca2+ + 2SO42- → [Ca(SO4)2)2-. Не понимаю почему кальций не выпадает в осадок, а остается в виде растворенного комплекса, подскажите, пожалуйста.

Який об'єм 0 ,1 н розчину KMnO4 піде на титруванняа)0,15 г Na2C2O4б) наважки руди, що містить по масі 43% заліза

Вычислите концентрацию ионов калия (К+) в г/л в 0,1 н растворе КОН, если эффективная степень его диссоциации альфа=87%.

Добрый день! Подскажите, пожалуйста, какие методы анализа в химии неселективные, а какие селективные? И как понять, что метод селективен или нет?

Предложите способы обнаружения и разделения катионов Be2+ и Ca2+ при их совместном присутствии в растворе (на примере BeCl2 и CaCl2).

Вот задачка: Как иодометрически определяют Cu2+? Напишите уравнения химических реакций в вещественной и ионно-электронной формах. Как сказывается на величине редокспотенциала пары Cu2+/Cu+ при выпадении осадка CuJ? А вот мое решение: Йодометрически содержание двухвалентной меди определяют следующим образом. К анализируемому раствору объемом V(Cu2+), содержащему медь (II), прибавляют серную кислоту (чтобы предотвратить образование основных солей меди), избыток раствора йодида калия и оставляют примерно на 10 минут в темном месте (колбу обязательно накрывают стеклом во избежание потерь паров йода). При этом протекает реакция. 2Сu2+ + 4I- → 2СuI (т) + I2 Сu2+/Cu+ (0,159 В) В результате взаимодействия Сu2+ и I- происходит не только восстановление меди до Сu+, но и образуется малорастворимый СuI, что существенно изменяет потенциал пары Сu2+/Cu+. Было показано, что стандартный потенциал пары Сu2+/CuI становится равным 0,865 В, что намного превышает стандартный потенциал парыI2/2I-. Выделившийся I2 титруют тиосульфатом натрия Верно или есть ошибки?