Поиск

Здравствуйте. В наличии имеются копаные вещи (железные) со следами коррозии: старинные замки, ножи, топоры и тому подобные. Цель: избавить от ржавчины простым способом, но максимально сохранить сам металл. На просторах интернета нашел такой способ (и думаю следовать ему): Раствор лимонной кислоты (5-7%), прокипятить 10 минут. В моющий раствор (хоть лимонка, хоть фосфорка) обязательно добавлять 0,1% ингибитора кислотной коррозии (бензотриазол, КИ-1, каптакс, на худой конец обычный уротропин). В моющий раствор обязательно добавлять 0,5% НПАВ (лучше всего лаурилдиметиламиноксид). Далее деталь промыть водой и сразу же погрузить в 3% раствор нитрита натрия с добавкой 1% кальцинированной соды (рН должна быть 8-9). После этого поверхность не будет покрываться слоем ржавчины на воздухе за счет образования тонкой пленки магнетита. Вид изделия просто отличный - матовый свинцовый цвет. Но есть вопросы: 1. Что лучше добавлять как ингибитор коррозии: бензотриазол или уротропин? БТА добавлять в сухом виде- порошке?; 2. Чем можно заменить вот этот компонент: 0,5% НПАВ (лаурилдиметиламиноксид) ? не нашел его в продаже; 3. В качестве нитрит натрия подойдет вот этот компонент "Нитритная соль - смесь пищевой соли с пищевой добавкой Е250, посолочная смесь 0,6% NaNO2 нитрит натрия" ? Раствор для пассивации изготавливается на обычной воде? И сколько необходимо времени держать в растворе предмет? 4. Подойдет ли данный способ очистки для других металлов: алюминия (если побелел или потускнел), меди (если позеленел), бронзы, латуни? Спасибо.

Абсолютно не имею понятия, как решать эти задачи... Буду рад, если поможете. Задание №1: Сепаратор подшипника из латуни марки ЛЦ40С на основе меди и цинка с добавлением свинца и сурьмы покрыт слоем кадмия. 1. Определите тип покрытия относительно основного металла. 2. Рассмотрите два возможных варианта протекания процесса коррозии изделия при частичном нарушении покрытия (царапина): а) в атмосферных условиях; б) в растворе разбавленной серной кислоты. 3. Для каждого случая составьте уравнения электродных процессов. 4. Определите продукты коррозии. 5. При кислотной коррозии определите металл, на котором происходит локализация катодного процесса. Задание №2: Резьбовое крепежное изделие из инструментальной стали на основе железа, содержащей кобальт и медь, покрыто цинком. 1. Определите тип покрытия относительно основного металла. 2. Рассмотрите два возможных варианта протекания процесса коррозии изделия при частичном нарушении покрытия (царапина): а) в атмосферных условиях; б) в растворе разбавленной серной кислоты. 3. Для каждого случая составьте уравнения электродных процессов. 4. Определите продукты коррозии. 5. При кислотной коррозии определите металл, на котором происходит локализация катодного процесса.

Добрый день! Помогите, пожалуйста, решить задачу во вложении.

Люди, нужна помощь. Почему гвоздь ржавеет в кислоте и почему в дистиллированной воде лучше происходит коррозия, чем в обычной воде . Гвоздь, наполненный наполовину H2O 2. Гвоздь, погруженный полностью в воду 3. Гвоздь в дистиллированной в воде 7. в растворе кислоты

Всем здравствуйте! Я в этом деле новенькая, если кто-то работал с этим, то подскажите пожалуйста в некоторых вопросах. 1. Для травления образцов перед испытанием нужно использовать такие реактивы, как: аммоний фтористый, азотная кислота 65% и дистиллированная вода. в какой последовательности смешивать все эти реактивы и можно ли это делать сразу в колбе, в которой в дальнейшем планируется храниться этот раствор, так как его очень большой объём? 2. образцы сразу нужно шлифовать и полировать Перед испытанием , а потом травить или наоборот? 3. Нужно ли закрывать холодильник Хлоркальцевой трубкой? 4. по окончанию испытания снова отшлифовать и протравить, правильно понимаю? 5. И как долго может храниться приготовленный раствор для испытания? P.S. Не указала, что метод испытания АМУ заранее всем огромное спасибо!

Услуги по исследованию материалов (коррозионностойкость) на потенциометре рассмотрим все варианты. kravchenko-v@yandex.ru

Срооооочно нужно. Хелп ми, плеаз))) Три задачи. Условия в фотках Спасете меня

Какие коррозионные процессы возможны при погружении в воду с рН»7 серебряного изделия, включающего в себя медные детали?

Здравствуйте, помогите сделать задание. Как происходит коррозия a)лужёного железа и b)лужёной меди на влажном воздухе, если покрытие повреждено? Написать схему коррозии гальванического элемента и уравнения реакции катода и анода.

Прошу помочь решить 4 задачи по химии на тему "Коррозия". Надо решить номера: 64,88,65,85. Фотографии заданий в приложенных файлах. Буду КРАЙНЕ признателен вам)))

Опишите, как протекает коррозия технического цинка (содержит примеси железа, меди, свинца и др.) на воздухе. Напишите процессы, протекающие на анодных и катодных участках.

Подскажите пожалуйста вещество или вещества, которые могут ускорить процесс коррозии. Это нужно для разбрасывания с беспилотного летательного аппарата с целью выведения из строя боеприпасов к гаубицам ВСУ.

Определите, к какому типу относится покрытие, нанесенное на сталь (потенциал стали примите равным стандартному потенциалу железа φ(Fe(2+) /Fe) = -0,440 В). Напишите уравнения процессов, возникающих в случае разрушения покрытия: а) в морской воде, pH = 8; б) в воде системы отопления (деаэрированная среда). В какой среде коррозия протекает интенсивнее? Ответ подтвердите расчетом ЭДС коррозионного элемента,приняв активность ионов корродирующего металла равной 10^(‒6). Покрытие: Mn; φ= −1,175

Добрый вечер. Подскажите, пожалуйста, решение данной задачи. Какой металл может служить протектором при защите железа от коррозии в водном растворе с рН 10 в контакте с воздухом? Напишите уравнения реакций протекающих процессов Как я понимаю, нужно выбирать те металлы, что левее в ряду. Алюминий подходит. У нас среда щелочная с доступом кислорода. Тогда выходит: Анодная реакция: Al = Al3+ + 3e Катодная реакция: O2 + 2H2O + 4e = 4OH- Суммарная реакция: 4Al + 6H2O + 3O2 = 4Al(OH)3 Верно?

Добрый вечер. Помогите с решением: Составить уравнение анодных и катодных процессов, протекающих при коррозии Sn-Pb сплава в растворе хлорида натрия при контакте с воздухом. Предложить анодное и катодное покрытие для сплава. Какие процессы будут иметь место при коррозии данного сплава в случае нарушения сплошности анодного покрытия? Хотя бы скажите, что делать с хлоридом натрия?

Имеется железная пластина, покрытая слоем никеля.Защитит ли никель железную пластину от коррозии при нарушении целостности покрытия? Написать реакции. Ответ обосновать.

1)дайте схему коррозии луженого железа и луженой меди в кислой среде. 2)распишите уравнения протекающие при коррозии следующих гальванопар: Cr/H2O, O2/CO; Cr/HCl/CO

Привет всем!помогите плиз срочно! Железо покрыто хромом. Какой из металлов будет корродировать в случае нарушения поверхностного слоя покрытия в атмосфере промышленного района, где влажный воздух содержит, в частности, оксид углерода (IV), оксид серы (IV) и сероводород? Составьте схемы протекающих химических реакций. Спасибо всем!!!!!!!!!!!!!!

Помогите, пожалуйста, с выводом к опыту. Появление малинового цвета (там где механических напряжений практически нет) обусловленно реакцией фенолфталеина на среду. А голубая окраска (там где присутствуют механические напряжения) - так называемая "берлинская лазурь". Нужно объяснить почему так происходит? Дали подсказку: вся "фишка" в углероде в сплаве стали.

Привет всем! Помогите новичку пожалуйста. Хочу понять, как замедляется коррозия стали, если замедлить поступление пара и кислорода к поверхности, например нанеся слой полимера. Они все газопроницаемы в различной степени. Наверно для начала сколько надо воды и кислорода чтобы окислить 1 кг железа.

1.Рассчитать изменение энергии Гиббса и определить, возможно ли окисление меди в воздухе и кислороде при температуре 1073 К по реакции если давление диссоциации ее оксида при этой температуре 2.Оценить коррозионную стойкость алюминия на воздухе при температуре 757 К. Образец алюминия поверхностью, равной 17*10^(-3) м^2, имел массу до испытания 72,4611 г. , после 204 ч. окисления на воздухе при температуре 757 К его масса составила 72,4635 г. 3.Определить по уравнению жаростойкости глубину коррозионного разрушения стали 12Х2МФБ за 7000 ч. окисления в продуктах сгорания природного газа при температуре 873 К.

В основе Экспериментального определения значения стандартного электродного потенциала медного электрода лежит реакция: Сu(2+) + H2 → Cu + 2H(+) Термодинамическим расчётом подтвердите табличное значение экспериментально найденной величины.

Укажите вид и механизм защитного действия покрытий: а)оцинкованное олово; б) посеребренная медь. Напишите уравнения электродных процессов и суммарной реакции, протекающих при атмосферной коррозии в случае нарушения целостности указанных покрытий.

Алюминиевое изделие в контакте со свинцовой пластиной находится при 298К в деаэрированном растворе с рН=6 и активностью ионов корродирующего металла, равной 10^(-4) моль/л. Определите металл, который подвергается разрушению. напишите уравнения электродных процессов и суммарной реакции. Рассчитайте ЭДС коррозионного элемента и ΔrG(298) коррозионного процесса.

Железное изделие покрыли никелем. Как будет протекать коррозия (в случае нарушения ценности покрытие в мор. воде. Записать схемы иодного и катоидного процессов, суммарное уравнение реакции, продукты реакции Если не сложно еще какое нибудь пояснения ,очень надо зачет получить (