Поиск
Показаны результаты для тегов 'константа равновесия'.
Найдено 30 результатов
-
Доброго времени суток!, подскажите пожалуйста сбился с ног! Не могу найти ни в одном источнике Упругость диссоциации соединения Na2CO3. Подскажите пожалуйста студенту значение и если можно источник данной информации.
-
Доброго времени суток! Уважаемые форумчане помогите пожалуйста разобраться с упругостью диссоциации соединения Na2CO3 сбился с ног не могу найти конкретного значения и источников литературы.
-
Помогите пожалуйста с заданиями,завтра сдавать,если можно с решением,заранее спасибо!! 1. Пусть в системе протекает реакция (Fe2Fe32)О4(т)+4Н2(г)=3Fe(т)+4Н2О(г) Рассчитать стандартную энтальпию реакции (кДж) Указать тип:экзотермическая/эндотермическая Рассчитать изменение стандартной энтропии(Дж/к) Рассчитать стандартную энергию Гиббса(кдж) реакции при 298 к Будет ли протекать самопроизвольно реакция в закрытой системе при стандартных условиях(т=298к) Рассчитать стандартную энергию Гиббса (кдж) реакции при 100к
-
В реакциях , сопровожд-ся уменьшением числа молей, с увеличением давления и при постоянной температуре, следов-но при той же константе равновесия степень диссоциации уменьшается. Почему, если Т = Const?,то константа равновесия не меняется? И каким образом влияет давление на степень диссоциацию? У меня предположение, возможно, это бред. В общем, я подумала, что Н2 и О2 ввиду их малой массы,по сравнению с массой воды, начинают быстро двигаться при нагревании, и поэтому число их столкновений тоже велико. отсюда и сдвиг равновесия в сторону образования воды. если это не так, то объясните,пожалуйста, что на самом деле происходит. И почему влияние объема противоположно?
-
Всем здравствуйте! Помогите с решением. Определить возможность протекания реакции газофазного процесса CO+Cl2=COCl2 при 700К, если константа равновесия Кр при этой температуре равна 1,0685*10(в -4 степени), а парциальные давления всех реагирующих веществ одинаковы и равны 98540Па. Как я понял, надо рассчитать энергию Гиббса при 700К. По формуле ΔG=H-T*S, получается -15020. Энергия Гиббса
-
Рассчитайте константу равновесия Кс реакции образования аммиака при некоторой температуре , если известно , что в начальный момент в реакторе объемом 20 л находилось 10 моль азота и 4 моль водорода , а к моменту наступления равновесия концентрация азота уменьшилась на 0,02 моль /л . Как изменится значение константы равновесия процесса при увеличении температуры ?
-
Здравствуйте!Помогите пожалуйста решить задачу. Исходные концентрации веществ в системе: 2H2O+2Cl2=4HCl+O2 составляют: С(H2O)=0,3 моль/л; С(Cl2)=0,1 моль/л;С(HCl)=С(O2)=0. Определить константу равновесия, если равновесная концентрация С(O2)равн.=0,05 моль/л. Куда сместится равновесие при изменении давления в системе?Объяснить почему?
-
Здравствуйте!Помогите пожалуйста решить задачу. Исходные концентрации веществ в системе: 2H2O+2Cl2=4HCl+O2 составляют: С(H2O)=0,3 моль/л; С(Cl2)=0,1 моль/л;С(HCl)=С(O2)=0. Определить константу равновесия, если равновесная концентрация С(O2)равн.=0,05 моль/л. Куда сместится равновесие при изменении давления в системе?Объяснить почему?
-
Напишите математическое выражение константы равновесия: 2СО(г)СО2(г)+С(m). В каком направлении сместится равновесие: а) при уменьшении давления; б) при увеличении концентрации углекислого газа? Пожалуйста,если можно , то с объяснением -
При некоторой температуре газовая смесь содержит следующие количества веществ: 2,0 моль H2O, 0,20 моль H2 и 0,10 моль O2, находящихся в равновесии 2H2+O2=2H2O При охлаждении до 800 градусов Цельсия константа равновесия изменилась в десять раз. 1. Рассчитайте кол-ва веществ (можно приблизительно) в образовавшейся при охлаждении равновесной смеси. 2. Платина является катализатором данной реакции. Как повлияет на равновесие внесение платины в процессе охлаждения смеси. 3. Почему температура влияет на положение хим. равновесия? 4. Может ли выход в какой-либо реакции не зависеть от температуры?
-
Здравствуйте!помогите решить Сколько молей водорода надо добавить к одному молю иодистого водорода,чтобы в равновесной газовой смеси оказалось 10%(мольных) газообразного йода, если при Т=820К константа равновесия реакции H2+I2⇄2HI равна 50 -
PCl5 (г) = PCl3 (г) + Cl2(г) Сосуд объемом 1 л, содержащий 0.341 моль PCl5 и 0.233 моль N2, нагрели до 250oC. Общее давление в сосуде при равновесии оказалось равно 28.95 атм. Считая все газы идеальными, рассчитать константу равновесия при 250oC для протекающей в сосуде реакции. В задаче дан ответ : 1,823 атм=КР принял равновесную концентрацию PCl3 (г) за Х, то есть у Сl2 ТОЖЕ БУДЕТ Х, а у PCl5=0,341-х,не пойму зачем нам дан N2 и как дальше рассуждать
-
Константа скорости реакции (СН3СО) 2O + Н2O ↔ 2СН3СООН при температуре 15 °С равна 0,04554 мин-1. Исходная концентрация уксусного ангидрида была равна 0,5 моль/л. Чему будет равна скорость реакции в тот момент, когда концентрация уксусной кислоты станет равной 0,1 моль/л? -
При некоторой температуре константа равновесия в гомогенной системе АВ↔А+В равна 0,04. Равновесная концентрация вещества В равна 0,02 моль/л. Вычислить начальную концентрацию и процент разложившегося к моменту равновесия вещества АВ. Очень нужно! Заранее спасибо))- 1 ответ
-
- 1
-
-
- константа равновесия
- концентрация вещества
- (и ещё 2 )
-
Добрый вечер, Химики!) Возникла проблема при решении задачи. Никак не могу рассчитать константу равновесия, для задачи:Рассчитать константу равновесия, если известна температура, давление, и что 2% воды диссоциирует на водород и кислород. Т - 2000°С Р - 1 атмосфера α - 2% Реакция: H 2 Oг ↔ H2г + 0.5О2г Рассчитать константу равновесия. Как делал я: Рассчитал парциальные давления, у меня получилось: Для воды - 0,9703 Для водорода - 0,0099 Для кислорода - 0,0198.(думаю,что это не правильно) И вышла константа равновесия у меня 492,54.То есть парциальное давление воды поделил на парциальное давление кислорода и водорода. Во втором случае получилось около 6*10-12. Если можете объянить, буду признателен))
-
Не знаю как пояснить вопросы, отмеченные красной пастой. Задание: Определите константу равновесия реакции, протекащей при стандартных условиях. Напишите математическое выражение для константы химического равновесия. Как надо изменить а) температуру, б) давление, в) концентрации веществ, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции? В каком направлении сместится химическое равновесие, если концентрацию всех реагирущих веществ увеличить в 2 раза? Правильно ли я составил математическое выражение для константы равновесия? Если да, то верно ли следующее: Так как реагируют NH3 и O2, увеличиваем их концентрацию вдвое. K = [NO]4*[H2O]6 / 2*[NH3]4*2*[O2]5 = [NO]4*[H2O]6 / 4*( [NH3]4*[O2]5). Следут К уменьшится в 4 раза. Вот только в каком направлении сместится равновесие?
-
Привет, помогите разобраться с задачей....вроде не сложно, но ответ не выходит При некоторой температуре в гомогенной реакции разложения йодоводорода равновесная концентрация HI составила о,96 л/моль Вычислите константу равновесия, если степень разложения вещества равна 20%
-
Здравствуйте, уважаемые форумчане. Попал в затруднение с определением Kp. В формулу определения Kp подставил равновесные парциальные давления в Паскалях. Kp получатся в Па? Kc буду считать по формуле Kc=Kp(RT)1/2 (формулу вычислил по уравнению) Температура в Кельвинах. В каких единицах будет Kc если я поставлю в формулу R=8,3143 и Kp в в Паскалях?
-
Литровый реакционный сосуд содержащий 0,233 моль Сl2 и 0,341 моль PCl5,нагревается до 2500С.Равновесное общее давление при этом 28,95 атм.Рассчитать константу Кр реакции: PCl5=PCl3+Cl2. Помогите пожалуйста,не понимаю где и как применить равновесное общее давление:( -
Найти константу равновесия для обратимой реакции C(к)+2H2(г)=CH4(г)-dH. Что нужно сделать чтобы равновесие сместилось в право? Сделал так: Кр = [CH4] / [C]*[H2]^2 Затем написал пояснение как сместить равновесие вправо, преподавательница сказала, что не правильна формула Кр, в чём ошибка? P.S. - (-dH) обозначает, что реакция экзотермическая,так как dH < 0, и вроде на константу влиять не должна.
-
1)В 0,50 М растворе KBr содержится 0,0100 М [PbBr4]2-. Какую концентрацию иодид-иона надо создать в растворе, чтобы концентрация указанного комплексного соединения понизилась до 1,0·10-4 М за счет образования комплекса [PbI4]2-? Ответ: 0,90 М 2)Во сколько раз изменится концентрация иона кобальта в 1 М аммиачном растворе при окислении на воздухе? Ответ: Уменьшится в 2·104 раз. И еще задачка по ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫм РАВНОВЕСИЯ, здесь я даже реакцию записать не могу( 1. Определите направление и рассчитайте константу равновесия реакции между арсенитом натрия и иодом в смеси 0,01 М угольной кислоты и 0,02 М гидрокарбоната натрия. Ответ: 2,5·10 22 .
-
Пентахлорид фосфора диссоциирует PCl5 ↔ PCl3+Cl2. Вычислить константу равновесия этой реакции, если из 3 молей PCl5, находящихся в закрытом сосуде емкостью 10 дм3, подвергается разложению 2,5 моля. Подскажите пожалуйста решение.
-
1. РН3(г)+GaCl3(тв)=GaP(тв)+3HCl(г) Как изменится скорость реакции если: а)в системе уменьшить давление в 4 раза б)увеличить конц. фосфина в 7 раз в)уменьшить конц. фосфина в 3 раза 2. В каком направлении будет происходить смешение равновесия реакции CO2(г)+C(тв)=2CO(г)-172.5кДж; если: а) увеличить температуру б) увеличить давление в системе в) уменьшить конц. углекислого газа 3. При 393К реакция заканчивается за 18 минут. Через сколько времени эта реакция закончится при 453К, если темп.коэф. скорости реакции равен 3? 4. Энергия активации равна 186.4 кДж/моль. Рассчитать константу скорости реакции при 700К, если при 445К константа скорости равна 0.942*10-6 л/моль*мин. 5. Запишите выражение константы равновесия для реакции: 4HCl(г)+O2(г)=2Cl2(г)+2H2O(ж) Через некоторое время после начала реакции концентрации веществ стали равны: [HCl]=0.85 моль/л; [02]=0.44 моль/л; [Cl2]=0.3 моль/л. Рассчитайте начальные концентрации реагентов, участвующих в реакции и константу равновесия.
-
Прошу помочь в решении задачи. По следующим данным при T=const для реакции: 4NO2 (г) + 6Н2О (г) ↔ 4NH3(г) + 7О2 (г) определите начальную концентрацию аммиака и начальные концентрации реагентов (NO2 и Н2О), если Ср(NO2)=2,07 моль/л; Ср(Н2О)=1,46 моль/л: Ср(О2)=1,15 моль/л. И еще в одном задании: BiCl3 + KClO + KOH ↔ дописать продукты реакции, подобрать коэффициенты электронно-ионным способом и доказать, что реакция идет в прямом направлении
-
Добрый день, прошу помощи у форумчан! Плохо понимаю тему с константой равновесия - не могу разобраться с задачей! Реакция протекает по уравнению CO(Г)+Cl2(Г) ↔ COCl2(Г) Начальные концентрации СО и Cl2 равны (моль\л) 0,28 и 0,09 соответственно. Равновесная концентрация CO - 0,2 моль\л. Вопрос: вычислить константу равновесия данной реакции. Заранее большое спасибо!
