Поиск
Показаны результаты для тегов 'концентрация ионов'.
Найдено 7 результатов
-
Вычислите концентрацию ионов калия (К+) в г/л в 0,1 н растворе КОН, если эффективная степень его диссоциации альфа=87%.
-
Вычислить pH 10%-го раствора азотистой кислоты, если плотность этого раствора равна 1,056 г/мл, а константа диссоциации кислоты равна 4*10^-4 Прошу, помогите решить, завтра контрольная, а я до сих пор не разобрала эту задачу
-
Спасибо!
-
буду при много благодарна! Э.д.с. элемента, составленного из насыщенного каломельного электрода и водородного, заполненного исследуемым раствором, при 18 градусах С равна 0,2528 в. Вычислить: водородный показатель исследуемого раствора и концентрацию ионов Н.
-
Имеются два раствора, в которых концентрации ионов OH составляют 10^-7 и 10^-3 моль/л. Рассчитайте, в каком из этих растворов выше pH и во сколько раз?
-
Друзья, помогите решить! Спасибо заранее. Раствор содержит ионы SO2 (2-) и Cro4 (2-). Концентрация какого иона должна быть больше и во сколько раз, чтобы осаждение сульфата и хромата серебра началось одновременно.
-
Требуется проверить решение 2-х задач =) Условие: в 500 мл раствора содержится 7,1 г. соли Na2So4 (α=1). Определите концентрацию ионов и их количество, содержащееся в этом объёме. Na2SO4 → 2Na++So42- μсоли = m(Na2So4)/M(Na2So4)=7.1/142=0.05 моль Cm(Na2So4)=μсоли/V=0.05/0.5=0.1 моль/л Концентрации ионов СNa+=Cm*n*α=0.1*2*1=0.2 моль/л CSO42-=Cm*n*α=0,1*1*1=0,1 моль/л кол-во ионов NNa+=6.02*1023*0.2*0.5=6.02*1022 NSO42-=6.02*1023*0.1*0.5=3.01*1022 ________________________________________________________________________________________________ Условие: Запишите ур-ие диссоциации 0,5 н. раствора H2SO4 (α=90%) и рассчитайте концентрацию и кол-во ионов в растворе. H2SO4→2H++SO42- Cm=2Cн=2*0.5=1 моль/л Концентрации ионов СH+=Cm*n*α=1*2*0.9=1.8 моль/л CSO42-=Cm*n*α=1*1*0.9=0,9 моль/л кол-во ионов NH+=6.02*1023*1.8=1.084*1024 на литр NSO42-=6.02*1023*0.9=5.418*1023 на литр Спасибо.
