Поиск
Показаны результаты для тегов 'обратное титрование'.
Найдено 2 результата
-
40 литров образца азота (г), содержащего SO2 (г) в качестве примеси, пропустили через 3% раствор H2O2. SO2 превратили в H2SO4 : SO2 + H2O2 = H2SO4 25 мл NaOH с концентрацией 0.01 моль/л было добавлено в раствор, избыток щелочи был подвергнут обратному титрованию с 13.6 мл HCl с концентрацией 0.01 моль/л. Посчитайте количество SO2 в миллионных долях (т.е. мл SO2 на 106 мл пробы), если плотность SO2 равна 2.85 г/л. Помогите, пожалуйста, с решением данной задачи, общий ход действия понятен, однако довести задачу до ума не могу, не знаю где применить 3%. Также прошу помочь с разъяснением подсчета ppm (миллионные доли). Это примерный перевод задачи на английском языке, прикрепляю оригинал:
-
Здравствуйте. Вот условие задачи: Вычислите массу хромата калия в колбе вместимостью 100 мл. по результатам титрования: к 10 мл аликвотной доле добавлено 15 мл. р-ра соли Мора с концентрацией 0,05 моль\литр. На титрование затрачено 8 мл. титранта с с(1\5Перманганата калия)=0,045моль\литр. Как я понял речь идет об обратном пермаганометрическом титровании, то есть соль Мора окислилась хроматом и затем непрореагировавший остаток был окислен перманганатом. Я не знаю как пройдут реакции, напишите пожалуйста уравнение реакций.
