Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Поиск по сайту

Результаты поиска по тегам 'Титрование'.

  • Поиск по тегам

    Введите теги через запятую.
  • Поиск по автору

Тип публикаций


Категории и разделы

  • Школьникам и студентам - решение задач
    • Решение заданий
  • Химия для профессионалов
    • Общий
    • Органическая химия
    • Неорганическая химия
    • Биохимия
    • Токсикологическая химия
    • Фармацевтическая химия
    • Физическая химия
    • Аналитическая химия
    • Коллоидная химия
    • Электрохимия
    • Синтез соединений
    • Химическая технология
    • Полимеры
    • Техника безопасности
    • Книги
    • Выставки и конференции
    • Учеба
    • Работа
    • Барахолка
    • Курилка
    • О сайте и форуме

Искать результаты в...

Искать результаты, содержащие...


Дата создания

  • Начать

    Конец


Последнее обновление

  • Начать

    Конец


Фильтр по количеству...

Зарегистрирован

  • Начать

    Конец


Группа


Skype


Город


ICQ

  1. В каких растворах: а) НС1 + H2SО4; б) НС1 + СН3СООН; в) H2SО4 + NiSО4 можно определить содержание обоих компонентов методом кондуктометрического титрования раствором NaOH? Ответ обоснуйте. Какой вид имеют кривые титрования указанных смесей?
  2. рассчитайте массу гидроксида натрия в растворе 200мл, если титрование 40мл этого раствора нейтролизовали 30мл раствора гидрооксалата калия с с (KHC2O)4 = 0,01 моль/л. расчет произвести с применением закона эквивалентов УМОЛЯЮ, помогите пожалуйста с решением, я запуталась
  3. Добрый вечер. Вот моя задача: К навеске химически чистого карбоната кальция массой 0,1011 г добавили 25 мл раствора серной кислоты. На титрование избытка кислоты затрачено 9,25 мл гидроксида натрия. Найдите концентрации растворов серной кислоты и гидроксида натрия, если соотношение эквивалентных объёмов V(NaOH):V(H2SO4) = 0,995. Решаю: (1) CaCO3 + H2SO4(избыток) —> CaSO4↓ + CO2↑ + H2O (2) H2SO4(остаток) + 2NaOH —> Na2SO4 + 2H2O Количество серной кислоты, которое прореагировало с карбонатом кальция, известно — оно будет равно количеству самого карбоната кальция. Чтобы
  4. Возникли проблемы при решении 10 задачи. Как я понял, основываясь на Рт индикатора можно определить, что именно находится в смеси. Но дальше мне не удалось продвинуться, в этой таблице просто даны объёмы и не понятно какой из них больше или меньше.
  5. Кислоты хлористоводородной 1% – 200 мл; Кислоты аскорбиновой 1,0. Рассчитайте средний титр и навеску лекарственной формы (мл), чтобы на суммарное титрование кислот хлористоводородной и аскорбиновой пошло 2,0 мл 0,1 моль/л раствора натрия гидроксида (К=1,0). Спасибо большое тому, кто поможет
  6. Микстура: Раствора Натрия бромида 6,0-200,0 мл; Новокаина 1,0; Барбитал – натрия 1,5. а. Рассчитайте навеску лекарственной формы (мл), чтобы на титрование в ней новокаина пошло 2,0 мл 0,1 моль/л раствора натрия гидроксида (К=1,01). б. Рассчитайте объем 0,1 моль/л раствора кислоты хлористоводородной (К=1,01), который пойдет на титрование барбитал-натрия в 10,0 мл микстуры. Спасибо большое!!!
  7. Всем хорошего вечера! Есть вопрос для мэтров аналитики. Не могу разобраться с титрованием растворённого углекислого газа в минерализованной воде. Сама не химик, но сказали освоить на время декретного отпуска. Может ли кто рассказать подробности и особенности метода? Начала изучать профильную литературу, но пока не всё понятно.
  8. Добрый день! Помогите пожалуйста решить задачи: 1. Рассчитать все виды щелочности, если на последовательное титрование 500 мл воды израсходовано по фенолфтолеину 5 мл 0,5 и раствора кислоты, а по смешанному индикатору 10 мл 0,1 раствора кислоты 2. В 5 л. природной воды содержится 600 мг карбонат-ионов. Сколько миллиэквивалентов кислоты потребуется на титрование 250 мл этой воды? 3. Чему равна кислотность воды, если на титрование 200 мл ее израсходовано 4 мл 0,5 и раствора щелочи? 4. Один из цехов заводасбрасывает кислотные сточные воды в количестве 30м3/сут с концентрацией серной кислоты 1
  9. Помогите разобраться с методикой определение количественного содержания пожалуйста. Химик который разрабатывал не оставил записей.Я не химик, сложно разобраться. Вынуждена сейчас заниматься этим. Сделала опыт, как расчитать не знаю. Помогите с формулой. При титровании на испытуемый образец ушло 24.5 мл тиосульфата, на контрольный опыт 24.7 мл. Плотность раствора 1.180. Поправочный коэффициент тиосульфата 0.99. Методику прикрепляю. Заранее благодарю.
  10. Помогите, пожалуйста, с задачей, уже всяко-разно перерешала Сколько граммов Н3PO4 содержится в данном растворе, если на титрование его с фенолфталеином затрачено 25,50 мл 0,2000 н раствора NaOH?
  11. 2,450 г раствора серной кислоты неизвестной концентрации поместили в мерную колбу на 50,00 мл и довели дистиллированной водой до метки. На 10,00 мл полученного раствора пошло при титровании в среднем 7,480 мл 0,1064 н. раствора гидроксида калия. Найти массовую долю кислоты в исходном растворе.
  12. Обычное титрование тут не поможет, я так понимаю. Так что буду благодарен за приведенные иные способы =)
  13. Добрый день Не могу понять способ решения следующих задач: 1. Чему равна индикаторная ошибка при титровании а) 0,1 н раствора HCOOH и 0,1 н раствора NAOH с тимолфталеином (pt = 10) б) 0,1 н раствора NH4OH 0,1 н раствором HCL с метиловым красным (pt=5,5) 2. В 50 мл воды растворили 1 г фенола. Сколько раз его надо экстрагировать хлороформом для достижения 90% извлечения, если коэффициент распределения фенола в системе растворитель - вода = 5 Реально пытаюсь разобраться, переспросил друзей, но никто не может решить. 2. В 50 мл воды растворили 1 г фенола. Сколько раз его надо экстрагировать
  14. На титрование навески 0,1560г х.ч. щавелевой кислоты израсходовано 25,00мл гидроксида натрия. Вычислите нормальность раствора гидроксида натрия и его титр по соляной кислоте.
  15. Натрия салицилата Натрия бензоата по 2,0 Воды очищенной 100 мл Рассчитайте, какой объем лечебной формы необходимо взять, чтобы на титрование суммы ингредиентов было потрачено до 5 мл 0,1 М раствора титранта (К=1,0000), (М.м.натрия салицилата- 160,11., М.м.натрия бензоата- 144,11).
  16. охарактеризуйте условия и приведите уравнения реакций определения качественного и количественного содержания ингредиентов в лечебной форме: Метионина 0,25 Сахара 0,1 Приведите формулы расчета титра и количественного содержания метионина. Рассчитайте навеску порошка лекарственной формы, необходимую для количественного определения метионина (М.м.= 149,21) по Серенсену (формольное титрование) полумикрометодом (К титранта= 1,0000).
  17. охарактеризуйте условия и приведите уравнения реакций определения качественного и количественного содержания ингредиента в лечебной форме: Таблетки кислоты аскорбиновой 0,05 Приведите формулу расчета титра и количественного содержания аскорбиновой кислоты. Рассчитайте навеску порошка растертых таблеток, необходимую для определения кислоты аскорбиновой (М.м.= 176,15) йодатометрическим методом, чтобы на ее титрование было истрачено 11,37 мл 0,05 М раствора титранта (К=1,0108). Средняя масса таблетки- 0,2020, содержание аскорбиновой кислоты- 0,0495 г.
  18. охарактеризуйте условия и приведите уравнения реакций определения качественного и количественного содержания ингредиентов в лечебной форме: Натрия салицилата Натрия бензоата по 2,0 Воды очищенной 100 мл Приведите формулы расчета титра и количественного содержания ингридиентов. Рассчитайте, какой объем лечебной формы необходимо взять, чтобы на титрование суммы ингредиентов было потрачено до 5 мл 0,1 М раствора титранта (К=1,0000), (М.м.натрия салицилата- 160,11., М.м.натрия бензоата- 144,11).
  19. Здравствуйте. Имеются две задачи: Не прошу у вас решения, подскажите, пожалуйста, какие разделы необходимо изучить, или хотя бы формулы/законы по которым следует решать подобные задачи. Весь гугл перерыл на предмет нахождения в сети подобных типовых задач. Находились всякие, разные, эквиваленты не эквиваленты, но чтобы по их подобию или с их помощьью решить выше приведенные, особенно вторую, задачи - таких не было =(
  20. 1. Вычислить pH начала и конца скачка титрования при титровании 100мл 0,3н р-ра уксусной к-ты 0,3н р-ром гидроксида натрия с учетом разбавления. 2. Вычислить концентрацию ионов водорода в точке эквивалентности при титровании 100мл 0,2н р-ра NH4OH 0,2 н и р-ром HCL без учета разбавления. 3. Какой из перечисленных индикаторов пригоден для условий титрования задачи 1 интервал перехода O-креозоловый красный 0,2-1,8 метаниловый желтый 1,2-2,4 метиловый зеленый 0,1-2,8 метиловый ф
  21. При анализе пробы сточных вод объемом 100,0 мл сульфат-ионы осадили раствором нитрата свинца. Полученный осадок отфильтровали и растворили в 30,00 мл 0,025 М раствора ЭДТА. Избыток ЭДТА оттитровали 15,00 мл 0,0250 М раствора соли магния. Определите содержание сульфат-ионов в 1 л воды. М(SO4 2-)=96,06 г/моль.
  22. Подскажите, какие будут уравнения реакций при протекании титрования ( на различных этапах ) ионов цинка в аммиачном буферном растворе в присутствии эриохром черного Т
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика