Поиск

1.(5а) В какой массе (г) ZnCl2 содержится столько же эквивалентов, сколько в 20 г AgNO3. 2.(17д) Сколько неспаренных электронов содержат невозбужденные атомы элементов Po и S. 3.(22д) Укажите тип связи в молекуле NO. Чему равны валентность и степень окисления азота? 4.(31д) При полном сгорании этилена объемом 12,6 л до СО2 и Н2О, при нормальных условиях, выделилось 6226 кДж теплоты. Рассчитайте объем вступившего в реакцию кислорода. 5.(37д) На сколько градусов следует повысить температуру системы, чтобы скорость протекающей в ней реакции возросла в 433 раз (γ = 3,2). 6.(48д) Определите массовую долю растворенного вещества в растворе, содержащем 56,3 г (в-ва), 110 мл (Н2О). 7.(61в) При какой приблизительно температуре будет кипеть раствор глюкозы С6Н12О6 с массовой долей 50%. 8.(69д) Вычислите концентрацию ионов ОН– и рОН для раствора, рН которого равен 9,4. 9.(79д) Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза CuSO4. Укажите значение рН ее водного раствора (больше, меньше или равно 7). 10.(129) Закончите уравнение окислительно-восстановительной реакции, используя метод электронного баланса; укажите вещества, выполняющие функции окислителей и восстановителей: K2FeO4 + H2O → Fe(OH)3 + KOH + O2 11.(179) Используя значения стандартных электродных потенциалов, ответьте на следующие вопросы: - Что произойдет, если пластинку, изготовленную из металла Pb, опустить в раствор соли металла NiSO4? Напишите уравнения возможных реакций в ионной форме; - Напишите уравнения химических реакций, которые произойдут, если в те же растворы опустить медные пластинки. 12.(203) Составьте схему процессов, происходящих на электродах (катод и анод медные), при электролизе водного раствора CuSO4. Вычислите время, в течение которого должен быть пропущен ток силой 12 A через раствор, чтобы на катоде выделилось 14 г металла (восстановление воды не учитывать). 13.(215) Металл V склепан с металлом Cr. Какой из металлов будет подвергаться коррозии, если эти металлы попадут в кислую среду? Составьте схему гальванического элемента, образующегося при этом, и опишите процессы, происходящие на его электродах. 14.(247а) С какими из перечисленных соединений: Н2О, О2, N2, КОН, Н2SО4 (разб. и конц.), S будет реагировать металл Mg. При необходимости укажите условия проведения реакции.

Упругость диссоциации НgСl NН3 при температуре 440 К равна 4693 Па, а при 458 К –8826 Па. Определить среднее значение теплового эффекта dН реакции НgСl NН3(т) = НgСl(т) + NН3(г).

При изучении пиролиза формальдегида в газовой фазе, протекающего по уравнению НСНО = Н2 + СО, было проведено два опыта. В ходе первого опыта давление изменялось от P01 = 0.5·105 Па (давление чистого формальдегида) до 0.75·105 Па (общее давление). Определите за какое время разложится (второй опыт) такая же доля формальдегида, что и в первом случае, если давление в системе изменится от Р02 до 1.0·105 Па (общее давление), k =2.7·10-8 Па-1с-1

Здравствуйте! Помогите рассчитать разведение трипсина. Трипсин сухой, замороженный, в колбе - 100 мкг. Нужно развести его 100 мкл на 100 мкг, т.е. 1:1 50мМ уксусной кислотой! Уксусная кислота имеетя - концентрированная, ледяная! Как ее развести, чтобы можно было добавить в трипсин? Какие формулы стоит использовать?

Бензол и хлорбензол неограниченно растворимы друг в друге, их смесь подчиняется законам идеальных растворов. Построить диаграммы Рбензол, Рхлорбензол, Робщ=f(состав), tкип=f(состав) последующим данным: t кип 132 120 100 80,4 Рхлорб 1013 724,4 390,24 - Рбенз - 2983,4 1787,7 1013 рассчитать парциальные давления и общее давление пара при 100 градусах и молярной доле бензола, равной 0,8. Каков состав смеси, закипающей при 110 градусах под атмосферным давлением. чему равна при этом молярная доля бензола в парах? Помогите пожалуйста, разобраться какие нужно диаграммы рисовать а то диаграммы кипения вроде рисуются при постоянном давлении и наоборот - не могу понять как их в зависимости объединить.

Бензол и хлорбензол неограниченно растворимы друг в друге, их смесь подчиняется законам идеальных растворов. Построить диаграммы Рбензол, Рхлорбензол, Робщ=f(состав), tкип=f(состав) последующим данным: t кип 132 120 100 80,4 Рхлорб 1013 724,4 390,24 - Рбенз - 2983,4 1787,7 1013 рассчитать парциальные давления и общее давление пара при 100 градусах и молярной доле бензола, равной 0,8. Каков состав смеси, закипающей при 110 градусах под атмосферным давлением. чему равна при этом молярная доля бензола в парах? Помогите пожалуйста, разобраться какие нужно диаграммы рисовать а то диаграммы кипения вроде рисуются при постоянном давлении и наоборот - не могу понять как их в зависимости объединить.

Прошу помочь в решении задач по химической технологии! Так же приветствуются типовые задачи! 1)Расходный коэффициент аммиака при производстве 58%-ной НNО3 составляет 0,1477 т/т. Найти выход азотной кислоты от теоретического. 2)Обратимая реакция АR характеризуется следующими термодинамическими параметрами: ΔН2980=-26000кДж/кмоль и изменением удельной энтропии ΔS2980=-63,5кДж/кмоль∙К. Определить константу равновесия и равновесную степень превращения при температуре 298К. Как изменятся Кр и хА если температуру повысить до 348К? Считать, что термодинамические параметры не зависят от температуры 3)Жидкофазный процесс описывается простой реакцией А→R с порядком n=1,2 и константой скорости равной 0,34 мин-1. Исходная концентрация вещества А равна 3 кмоль/м3, конечная – 0,5 кмоль/м3. Определить объемный расход реагента в реакторе идеального смешения объемом 0,8 м3. 4)Составить материальный баланс нитратора производительностью 3 т/ч нитробензола. Вход нитробензола составляет 98% от теоретического. Состав нитрующей смеси в массовых долях: НNО3 – 20%, Н2SО4 – 60%, Н2О – 20%. Расход нитрующей смеси 4 кг на 1 кг бензола. 5)Рассчитать количество теплоты, уносимое газом из печи после сжигания 1т колчедана (96% FеS2) при 450°С, если степень окисления FеS2 составляет 86%, а теплоемкости газов при этой температуре составляют: С(SО2)=27,9 кДж/коль∙К; С(О2)=18,7 кДж/коль∙К; С(N2)=18,45 кДж/коль∙К, коэффициент избытка воздуха α=1,2 6)При флотации 40 т, содержащей 0,032 массовой доли кобальта, получено 2,1 т концентрата, в котором кобальт составляет 0,43 массовой доли. Определить выход концентрата, степень извлечения и степень обогащения. 7)Для определения обменной емкости сульфоугля, им заполнили колонку, объемом 200 мл. количество пропущенной через колонку воды с жесткостью 7,05 мэкв/л до появления в фильтрате ионов Са2+ составило 11,35 л. Какова обменная емкость катионита?

Помогите с задачами: 1.Смесь оксидов углерода СО и СО2 занимает объём 1.68 л (н.у.) и содержит 8.73*10 23 электронов. Вычислите объёмные доли газов в смеси. 2. Плотность по аргону (н.у.) смеси СО и N2 равна 0.7. Чему будет равна плотность по аргону новой смеси, если к 44.8 первоначальной смеси газов прибавить 11.2 л СО2. 3. Определите массу 22.4 л газовой смеси, состоящей из неона, гелия и аргона, если на один атом гелия в смеси приходится 2 атома неона и 3 атома аргона.

Простите, что с картинками, перепечатать нет возможности ( Болею ) , во вторник уже сдавать. . . 2-ую не надо, уже решенная .

1. Вычислить Ph: раствора HCl с массовой долей 3,12% (p=1,015 г/см3); 2. Написать уравнение реакции: окисление хлорид-ионов перманганатом калия в кислой среде. 3. Рассчитайте массу навески препарата алюминия в виде Al2O3 (гравиметрическая форма). Массовая доля алюминия в препарате составляет около 25%. Осаждаемая форма – объемистый аморфный осадок. 4. Вычислить массу H2SO4 в 500,0 мл раствора, на титрование 25,0 мл которого израсходовано 22,50 мл 0,09510 М раствора KOH. 5. Рассчитать процентное содержание хрома в стали, если после растворения 1,0500 г анализируемой стали хром окислен до CrO4^-2. К полученному раствору прибавили 25,00 мл раствора соли Мора и избыток Fe^+2 оттитровали 8,10 мл KMnO4 (T KMnO4/Fe^+2 = 0,0005585). 25,00 мл соли Мора эквивалентны 24,10 мл KMnO4.

1) Рассчитать концентрацию (моль/л) всех ионов в 0.1-молярном растворе комплексного соединения K[in(CH3COOH)4]. Значение константы нестойкости см в справочнике (lgβ4=9,08→β4=10^9,08(это ведь верно?)). Каковы магнитные свойства и геометрическая форма комплексного иона? Разрушается ли комплексный ион, если в раствор ввести 0,56 г/л KOH? Написать уравнение предполагаемой реакции разрушения комплекса в молекулярной и ионной формах. Рассчитать концентрацию ионов In3+ в 0,1-молярном растворе комплексного соединения, если к раствору добавить 0,1 моль/л ацетата натрия (CH3COONa)? 2) Одинаковы ли будут значения потенциалов серебряных электродов, погруженных в раствор солей AgNO3 и [Ag(NH3)2](NO3), если молярные концентрации равны? Ответ поясните, Записать Уравнение Нернста.

Очень много времени нужно потратить чтобы найти нужную формулу, которую забыли, справочные данные, пояснения для решения тех или иных задач. Основная цель данного проекта собрать весь необходимый материал (или помочь его найти) с помощьью которого можно быстро решить любые задачи по химии. Приглашаем принять участие и оценить проект!! http://sabchem.ru/

Здравствуйте, необходимо решить эти задачи,но в инт-те решения нет.Химию вообще не помню 1,Напишите уравнение реакции дегидратации пропилового спирта. Составьте схему полимеризации полученного углеводорода 2.Определите, чему равен заряд следующих комплексных ионов: [Сr(Н2О)4Сl2],[НgBr4], [Fe(CN)6], если комплексообразователями являются Сг3+. Нg2+, Fe3+. Напишите формулы комплексных соединений содержащих эти ионы. 3,Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей СН3СООК. ZnS04, Al(N03)3. Какое значение рН (> 7

Помогите решить задачи очень срочно! Пожалуйста. 1)Для вещества указанного ниже при соответствующем номере задачи вычислить стандартную энтальпию образования при 298К, зная его стандартную энтальпию сгорания, а так же вычислить стандартную энтальпию образования при 398К, используя полученную величину и изобарные теплоемскость Ср.Продукты сгорания СО2(г),H2O(ж),N2(г). ацетилен C2H2(г). 2)Константа равновесия Кс реакции Н2(г)+I2(г)=2HI(г) при 693К равна 50.Будет ли происходить прямая реакция (образование йодида водорода) или обратная(разложения йодида водорода), если исходные концентрации партнеров реакции равны величинам указанным ниже: [H2],моль\л=2 [i2],моль\л=5 [HI],моль\л=10 3)Вычислите момент инерции, вращательную постоянную (в Дж), приведенную массу, межъядерное расстояние, и энергию вращения на квантовом уровне j=5 для двухатомной молекулы, зная разность волновых чисел соседних линий поглощения микроволнового спектра, как указано ниже: 3H37Cl разность волновых чисел, м-1=748

юю

Ребят, большущая просьба, зачёт на носу хз что делать, никак не могу решить задачи, поэтому очень прошу вас, помогите хоть кто чем сможет, пожалуйста, очень прошу! 1. Исходя из температуры замерзания водного раствора свекловичного сахара t 0 зам = -0,216 0 С, вычислить его осмотическое давление при 0 0 С. К Н2О = 1,86 0 . 2. Вычислите теплоту образования бензола 6С + 3Н 2 --> С 6 Н 6 , если теплота сгорания водорода, углерода и бензола соответственно равны (кДж/моль) –285; -394; -3282,4 (вода образуется в жидком состоянии). 3. Найдите изменение энтропии при изотермическом (Т=353К) сжатии паров бензола от Р 1 =40,5 до Р 2 =101,3 кПа с последующими конденсациями и охлаждением жидкого бензола до Т=333К, если DНпар=30,9 кДж/моль. К и Ср = 1,8 Дж/г·К. 4. Определите состав смеси в момент равновесия для реакции, проходящей в доменной печи FeO + CO = Fe + CO 2 , если при Т=1273К константа равновесия Кр=2,5. 5. Вычислите осмотическое давление и моляльную концентрацию водного раствора глицерина при 25 0 С, понижение температуры замерзания которого равно 0,279 0 С. 6. Константа скорости некоторой реакции второго порядка равна 0,1095 л/моль·с. Определите время, необходимое для уменьшения начальной концентрации вещества, равной 0,0835 моль/л, наполовину. 7. Определите степень и константу электролитической диссоциации 0,05н раствора СН 3 СООН, удельная электропроводность которого при 18 0 С равна 3,25·10 -4 Ом -1 ·см -1 . 8. Электродвижущая сила хингидрона-каломельной цепи при 25 0 С равна 0,337в. Вычислите рН раствора. 9. Рассчитайте количество уксусной кислоты, адсорбированное 100 г почвы, если равновесная концентрация СН 3 СООН в раствор равна 15,5ммоль/л, а константы уравнения Фрейндлиха К = 0,95 и 1/п = 0,22.

1.Какой объем воды нужно прибавить к 1л рас-ра КОН с w=40% p=1,4г/см3,что бы получить рас-р с w=18%. Рассчитайте молярность исходного рас-ра. 2.В мерной колбе вместимость 250,0 мл приготовили рас-р анализируемого образца,содержащий гидроскид калия. На титрование 50,00мл этого рас–ра затрачено 38,46мл 0,5030М рас-ра H2SO4. Вычислить массу КОН в образце.

1.Медь,выделившаяся в результате реакции 2,6 г цинка с 160 г 5%-ного раствора сульфата меди (2),полностью прореагировала с 20 мл разбавленной азотной кислоты (плотность=1,055 г\мл).Определите массовую долю нитрата меди(2) в полученном растворе. 2.Пероксид натрия обработали избытком горячей воды.Выделившейся газ собрали,а образовавшейся раствор щёлочи полностью нейтрализовали 10%-ным раствором серной кислоты объемом 300мл и плотностью 1,08 г\мл.Определите массу взятого для реакции пероксида натрия и объём собранного газа.