Поиск

Здравствуйте. Возможно кто-нибудь занимался цементными смесями или читал что-нибудь о них. Попытаюсь максимально подробно объяснить задачу и рассказать о наблюдениях и предположениях. О задаче и в целом. (+ устройство "пушки"): Знакомый решил сделать "пушку". Как вижу ее я: "Пушка" по принципу краскопульта будет распылять смесь на площадь слоями, по итогу можно будет получать различные фигуры (скорее всего кубы и им подобные). Тут стоит сказать, чтобы заранее откинуть некоторые идеи, т.к сам канал и отверстие распылителя довольно узкие (и смысл смеси в почти моментальном схватывании) использовать какие-либо укрепители типа разных волокон или крупных частиц не рассматривается. В самом устройстве будет 2 емкости, в одной из которых будет сухая часть смеси, а в другой жидкая. Сухая и жидкая часть будут попадать в общий канал, где будет происходить их смешивание и дальнейшее выпрыскивание. Как уже говорил ранее, смесь (жидкая + сухая часть) будет наноситься слоями, из-за чего каждый слой должен хорошо сцепляться со следующим (т.е смесь должна быстро схватываться как на уровне одного слоя, так и на многослоевом уровне (слои должны быстро и крепко сцепляться друг с другом)) Идея знакомого: Возможно вы видели 3-d принтер, который выливает из цементной смеси целые дома, тут похожий принцип. Смесь под постоянным давлением как крем из тюбика будет равномерно выдавливаться. В таком случае (как я понимаю) смесь должна быть более пластичной, схватываться быстро (а не моментально), к тому же (как подметил и сам знакомый), такая смесь должна быть более водянистой, для лучшего сцепления слоев друг с другом. Я понимаю что это две совершенно разные идеи, как по принципу нанесения, так и по составу смеси, из-за чего хотелось бы послушать ваши комментарии (возможные замечания) насчет этих концептов. Состав смеси: В основе смеси быстротвердеющий цемент с добавлением песка [продавался только такой] (≈ 35% CaO; ≈ 30% SiO2; ≈ 25% Al2O3; ≈ 10% примесей типа (CaSO4, Fe2O3 и т.д)) Из добавок, которые пробовали: Na2SiO3 - придает нужную скорость схватывания, но застывшая смесь становится очень хрупкой K2CO3 - делает смесь более прочной, замедляет скорость схватывания Ca(OH)2 - делает смесь прочнее, является донором Ca (2+) Al2(SO4)3 - делает смесь максимально прочной и устойчивой (Как можете заметить, цель сделать смесь недорогой и использую "простейшие" вещества, так что варианты типа: "просто купите ускоритель твердения" не рассматриваются) Далее предлагаю пройтись по реакциям (в контексте которых позже буду задавать вопросы): Сокращения: (o) - осадок; (г) - газ; (ге) - гель Реакция поташа с гашеной известью: K2CO3 + Ca(OH)2 --> CaCO3 (о) + 2KOH Реакция жидкого стекла с гашеной известью: Na2SiO3 + Ca(OH)2 --> CaSiO3(ге) + 2NaOH (тут стоит пояснить, что в данном случае силикат кальция правильнее записывать в виде CaO × SiO2 × H2O, этот гель (ге) как раз скрепляет между собой крупные и мелкие частицы, а также придает скорость схватывания) Реакция сульфата алюминия с гашеной известью: Al2(SO4)3 + Ca(OH)2 + 2H2O --> Al(OH)3 (o) + CaSO4 × 2H2O (o) Реакции жидкого стекла и поташа с негашеной известью: K2CO3 + CaO + H2O --> CaCO3 (o) + 2KOH Na2SiO3 + CaO + H2O --> CaSiO3 (ге) + 2NaOH Реакции поташа и жидкого стекла с сульфатом алюминия: 3Na2SiO3 + Al2(SO4)3 + 6H2O --> 3Na2SO4 + 2Al(OH)3 (o) + 3H2SiO3 (H2SiO3 --> H2O + SiO2) 3K2CO3 + Al2(SO4)3 + 6H2O --> 3K2SO4 + 2Al(OH)3 (o) + 3H2CO3 (H2CO3 --> H2O + CO2 (г)) Реакции образовавшихся сульфатов с гашеной известью: Ca(OH)2 + Na2SO4 + 2H2O --> CaSO4 × 2H2O (o) + 2NaOH Ca(OH)2 + K2SO4 + 2H2O --> CaSO4 × 2H2O (o) + 2KOH Реакция молекул песка с гашеной и негашеной известью: CaO + SiO2 --> CaSiO3 (o) Ca(OH)2 + SiO2 --> CaSiO3 (o) + H2O (Как я понял, при взаимодействии именно молекул песка с гашеной и негашеной известью получается твердое вещество. Когда же в процессе участвуют уже готовые ионы SiO3 (2-) то получается силикатный гель) Насчет углекислого газа, думаю тут можно думать так, как угодно, думаю если есть те, кто считает что он успевает прореагировать с гашеной и негашеной известью, понимают, что образовываться и в том и в том случае будет карбонат кальция который отправится осадком в смесь. В процессе анализа реакций нетрудно заметить что в замешанной смеси появляется избыток щелочи, а именно NaOH и KOH, а также изначально взятый в избытке Ca(OH)2. Тут возникают первые вопросы, считаем ли мы всю смесь слабощелочной и нужна ли именно щелочная (хотя бы слабощелочная) среда для образования комплексов или как условия достаточно просто избытка молекул щелочи в растворе. (Возможно вопросы покажутся странными, но все же, мне всегда казалось что для образования комплексных соединений недостаточно просто свободных молекул щелочи в смеси, нужна именно щелочная среда. Как пример, тот же самый банальный опыт с Al(OH)3 и NaOH, реакция идет исключительно при интенсивном добавлении щелочи, без этого осадок остается, понятно что медленно если в растворе есть молекулы щелочи, они начнут растворять осадок, но в нашем случае, смесь по исходу станет сухой, а значит взаимодействие молекул почти исключено) Реакции гидроксида алюминия с щелочами: 2Al(OH)3 + Ca(OH)2 --> Ca[Al(OH)4]2 Al(OH)3 + KOH --> K[Al(OH)4] Al(OH)3 + NaOH --> Na[Al(OH)4] (Честно, я не знаю, переходит ли [Al(OH)4] (-) в [Al(OH)6] (3-) при еще большем избытке щелочи, но т.к в дальнейших реакциях будет участвовать именно соединения кальция с [Al(OH)4] (-) остановлюсь на нем) Реакции тетрагидроксоалюмината кальция с гипсом в присутствии избытка гашеной извести: Ca[Al(OH)4]2 + 3CaSO4 × 2H2O + 2Ca(OH)2 --> Ca6[Al(OH)6]2(SO4)3 × 26H2O - получение эттрингита ( Как я понял он существует только в момент начала замешивания смеси, пока гашеная известь не успела прореагировать со всеми остальными, сам по себе он не дает смеси рано застыть) После, когда смесь постепенно становится суше и уменьшается общее количество гипса в пределах молекулы эттрингита, он распадается, чтобы перейти в устойчивый моносульфат Ca[Al(OH)4]2 + CaSO4 × 2H2O + 2Ca(OH)2 --> Ca4[Al(OH)6]2SO4 × 6H2O который в свою очередь придает конечной застывающей смеси прочность, крепость и прочность. Конечная удавшаяся смесь: 4гр воды 3гр жидкого стекла 1.4гр поташа 1гр извести 0.5гр Al2(SO4)3 20 гр Цемент + песок (если из данной смеси убрать жидкое стекло, получится обычный устойчивый и крепкий цемент) Проблемы встретившиеся при смешивании, а также накопившиеся вопросы: В смеси с жидким стеклом появились однородные белые комочки, предположение знакомого, о том что частицы Al2(SO4)3 не полностью растворились (они на момент добавления в сухую часть были крупноваты), такое и правда может быть (как по мне), но все же в смеси была щелочь, поташ, жидкое стекло, возможно это был остаточный плохо размешавшийся Al(OH)3? Могут ли в процессе застывания все комплексные соли наращиваться в кристаллы? Прочитал насчет ZnS, что он делает все то же, что жидкое стекло, но в сотни раз лучше, оказался дорогим, почитав еще, понял, что ZnO делает то же самое, но поплоше. При добавлении последнего смесь после застывания стала более пластичной/упругой. С чем это связано? Zn(OH)2, образование комплексов с кальцием или CaZn2(OH)6 × 2H2O (если кто-нибудь что-нибудь знает про него, интересно будет почитать)? Стоит ли добавлять ПВА или другие виды клеев? Стоит ли пробовать Ca(NO3)2 или Na2SO4? Вопрос по интересу: Как вы говорите слово поташ? пОташ или потАш? Моя учительница, окружение, да и чисто на слух, везде и всегда был "пОташ", как оказалось, правильно говорить "потАш"... Вроде как учел всё и задал всё, что хотел. Надеюсь вы сможете дать свои комментарии, разъяснения, замечания и примечания, а также по возможности ответите на вопросы и поделитесь ценным опытом. Заранее спасибо♡

Имеется смесь ароматических углеводородов. Можно ли определить точный состав и какими методами? Если вам известна лаборатория, которая это сможет выполнить - буду вдвойне благодарен.

Прокалили смесь гидрокарбоната и нитрата натрия и получили 20 дм³ (н.у.) смеси газов с относительной плотностью по водороду 20. Определите массовые доли солей в их исходной смеси

Mecь cульфида цинка и cульфида мeди растворили в соляной кислоте и выделилось 6,8 г газа. Абсолютно такую же CMecь растворили в горячей азотке (конц) и выделилось 89,6 л газа н. у.. Нужно найти массовую долю серы как элемента в исходной cmecи. ZnS + 2 HCl = ZnCl2 + H2S CuS + 8 HNO3 = CuSO4 + 8 NO2 + 4 H2O ZnS + 8 HNO3 = ZnSO4 + 8 NO2 + 4 H2O Массу и количество всего найти мне мозг позволяет, а вот связать вопрос и данные - нет. Из чего искать то w(S)?

При сильном нагревании и присутствии катализатора азот (ІІ) оксид разлагается на простые вещества. Составьте уравнение реакции и вычислите плотность (н.у.) получившейся газовой смеси. Буду благодарна за помощь)

Возникли проблемы при решении 10 задачи. Как я понял, основываясь на Рт индикатора можно определить, что именно находится в смеси. Но дальше мне не удалось продвинуться, в этой таблице просто даны объёмы и не понятно какой из них больше или меньше.

Смесь газов массой 60 г пропустили через раствор KOH, при этом образовалось 2,07 г средней и 6 г кислойсоли. Найдите массовую долю углекислого газа в смеси,если известно, что соли представляют производные угольной кислоты. вот реакции: KOH +CO2=KHCO3 2KOH+CO2=K2CO3+H2O нашла химические количества, не знаю, что делать дальше, помогите пожалуйста

В смеси, состоящей из циклогексана, этиламина и бутина-2, массовые доли углерода и азота равны 82,5% и 4,8% соответственно. Вычислите максимальную массу (г) такой смеси, которую можно окислить газовой смесью массой 318,4 г, состоящей из озона и кислорода. Продуктами реакции являются только CO2, H2O и N2. Ответ: 99 г. Объясните, пожалуйста, как это решать.

Помогите, пожалуйста решить, только составила уравнение и дальше тупик. со смесью насыщенные одноосновные карбоновые кислоты и a-аминокислоты массой 22,5 г прореагировало 0,3 моль NaOH. химическое количество аминокислоты в смеси 2 раза больше химическое количества НМК, обе кислоты содержат одинаковое число атомов углерода. Определите массу аминокислоты в смеси.

Решить качественную смесь Hg2(NO3)2, CaCl2, AgNO3, (NH4)2C2O4, BiPO4, HCl(избыток) 1. Ag+ + Cl- = AgCl ! AgCl! + 2NH4+=[Ag(NH3)2Cl] Ag+ + PO4 3- = Ag3PO4 ! Ca2+ + PO4 3- = Ca3(PO4)2! Cu2+ + 4 NH4+= [Cu(NH3)4]2+ Hg2 2+ + 2Cl- = Hg2Cl2! Hg2Cl2 + NH4+= Hg0 + HgClNH2! ос-к: Hg0, Ag3PO4, Ca3PO4, BiPO4 / раствор: [Cu(NH3)4]2+, ​[Ag(NH3)2](Cl) + HNO3 Подскажите пожалуйста, не пропустила ли чего? и как поступать далее с осадками и раствором? СПАСИБО!) ​

Помогите пожалуйста, умоляю в химии просто ноль, ничего не понимаю Смесь уксусной кислоты и изомерного ей сложного эфира может прореагировать с 200 г раствора с w(KOH)=14%. При действии на такое же количество исходной смеси избытка раствора KHCO3 выделяется 5,6 дм3 газа. Укажите структурную формулу эфира и мольное соотношение веществ в смеси. Ответ: 1:1

Помогите пожалуйста. Совершенно ничего не получается(( Заранее спасибо. при реакции 16.6 г смеси двух НМК с избытком Ag2O получено 21.6 г металла, а такое же количество исходной смеси может нейтрализовать 11.1 г Сa(OH)2. Какие это кислоты и каковы их массы в смеси? ответ: 12г - уксусной, 4,6 - муравьиной

Помогите пожалуйста с задачей. Заранее спасибо. В результате гидратации по Кучерову 3,3,3-трифторпропина образовалось 3,7 г смеси альдегида и кетона, при взаимодействии которой с аммиачным раствором оксида серебра выделилось 4,3 грамм серебра. Установите массовый состав смеси карбонильных соединений и приведите их структурные формулы. ответ:2.23 и 1.47г.

Пробу смеси хлороводородной и фосфорной кислот объемом 5 мл разбавили до 200 мл. На титрование 20 мл полученного раствора с метиловым оранжевым израсходовали 18,20 мл 0,1012 М NaOH; при титровании такой же пробы раствора с фенолфталеином израсходовали 34,70 мл раствора NaOH. Какая масса НС1 и H3PO4 в 100 мл смеси?

При сжигании в кислороде 5,6 г. смеси серы и углерода была получена смесь оксида серы(IV) и оксида углерода(IV) массой в 15,2 г. Найти массу серы и углерода в исходной смеси.

Реакцией 1,3бутадиена с 8 г брома получили 8,27 г органического продукта. Определить его состав. Каким спсобом можно решить эту задачу?