Поиск

При изучении фазовых равновесий столкнулся с такой проблемой: концепция диаграмм состояния для равновесия жидкость-пар смеси двух жидкостей вызывает у меня недоумение. Как говорят на лекциях и как написано в учебнике, такие смеси (для простоты возьмем идеальную смесь) выкипают в интервале температур/давлений. То есть на диаграмме температура-состав выше линии пара находится только смесь газов, ниже линии жидкости - только жидкость. Здесь я столкнулся с некоторым диссонансом, поскольку все знают, что даже ниже температуры кипения данной смеси в равновесии с жидкостью всегда находится пар. Собственно, закон Рауля это и описывает. Но здесь нам вдруг говорят, что при повышении температуры "первый пузырек пара появляется при достижении линии жидкости". И это несмотря на то, что по определению точки кипения при данном давлении жидкость закипает, когда давление насыщенного пара становится равным внешнему давлению и тот пузырек, который появляется при достижении температуры кипения, отнюдь не первый... У меня есть одно предположение насчет этого вопроса, но я в нем не уверен. Если мы станем проводить почти равновесный (очень медленный) процесс нагревания смеси двух жидкостей (для конкретности возьмем 50% на 50%), мы просто-напросто не заметим точку "начала кипения", соответствующую линии жидкости. Наша смесь, как маленькая лужица, будет просто незаметно испаряться, пока при определенной температуре (которая соответствует линии пара) не испарится окончательно. То есть возникновение точки кипения на линии жидкости - это результат неравновесности протекания процесса, поскольку нагревание в большинстве случаев проводят довольно быстро. В этой точке давление насыщенного пара просто резко повышается, что обнаруживается при быстром нагревании. Покорно прошу местных корифеев помочь бедному студенту. Спасибо

Дорогие формумчановцы, может кто-нибудь знает температуру кипения сплава Розе (висмут (50%), олово (25%) и свинец (25%))?

1) Допустим вы взяли равные объемы воды и масла. Как рассчитать температуру кипения этой смеси и замерзания? Будет ли она отлично от 100 и от 0. (То есть две несмешивающиеся жидкости) 2) А если объемы разные? И насколько этот расчет будет сходится с экспериментальными данными? 3) Если у нас жидкости, смешивающиеся друг с другом, то как рассчитать их температуру кипения? затвердевания? И неужели просто c1m1ΔT=c2m2ΔT. Если у них допустим разная плотность, вязкость... Я пониманию там там через Константы криоскопии и эбуллиоскопии. Но влияет ли как-то плотность, вязкость или другие параметры? Как производить расчет если жидкость лишь частично растворима? То есть у вас есть слой первой жидкости, слой второй жидкости, а между ними их смесь. 4) Что делать если у вас не два компонента, а все десять и причем у них у всех разные свойства и некоторые полностью растворимы, а некоторые лишь частично. Как тогда посчитать их температуры кипения и плавления? Если вы знаете ответ даже на один из этих вопросов, напишите, пожалуйста.

Здравствуйте. У меня несколько вопросов. Нужно узнать температуру кипения NiCO3 (если она вообще известна). Как ее определяют на практике. Каким образом определяется температура плавления карбоната никеля. Растворим ли карбонат никеля в ацетоне или спирте. Информация необходима для курсовой работы. Помогите, если не трудно.

Почему температура кипения спиртов ниже воды. Спирты же тяжелее, почему так происходит? Или молекулы воды между собой соеденены, и для разрыва этой связи спиртам нужно меньше энергии чем воде, из за притяжения?

Определите процентную концентрацию раствора сахара С12Н22О11, если известно, что этот раствор закипает при 101*С

Помогите определить термические свойства H2SO3, H2SeO3, H2TeO3

помогите пожалуйста! нужно рассчитать температуры кипения и замерзания следующего раствора: 3,5гр глицерина 1гр метилового спирта 5гр воды