Поиск

При переходе вещества (пары этого вещества подчиняются законам идеального газа) из жидкого состояния в газообразное при температуре Т и давлении 1,01×10^5 Па расходуется теплота парообразования. Принять, что теплота испарения не зависит от температуры. Вычислите изменение энтропии, энергии Гиббса, энергии Гельмгольца, внутренней энергии, энтальпии и работу расширения 1 моль вещества в этом процессе. Определите изменение перечисленных функций, если пары 1 моль вещества А нагреваются от температуры Т до (Т+25 градусов) : А) изохорически Б) изобарически На сколько градусов поднялась бы температура вещества, если бы изменение внутренней энергии при переходе из жидкого состояния в газообразное выражалось в повышении температуры? Вещество :HCI, T=189 К

Доброго времени суток! Помогите решить задачу, пожалуйста Используя табличные данные, рассчитать теплоту реакции Mg(OH)2 (тв) = MgO (тв)+ H2O пар, протекающей в открытом сосуде при 400 К и давлении 101,3 кПа. Как будет отличаться от этого значения теплота данной реакции, проводимой при той же температуре, но в закрытом сосуде? Считать Ср, т = С°р, 298.

Доброго времени суток. Дорогие знатоки, кто про в hyperchem 7! Подскажите пожалуйста, как в hyperchem 7 у вещества посмотреть энтальпию, энтропию и теплоемкость (ΔН, ΔS, Cp)???

Пример из книги "Горение. Физические и химические аспекты, моделирование..." Ю.Варнатц, У.Маас, Р.Диббл (стр. 56-58): Рассматривается описание компонентов сгоревших газов стехиометрической смеси C2H4-O2 Составляется система линейно независимых уравнений из 5 уравнений: CO2 = CO + 1/2 O2 H2 + 1/2 O2 = H2O 1/2 H2 + 1/2 O2 = OH 1/2 H2 = H 1/2 O2 = O Далее как-то(?) получаются такие уравнения для парциальных давлений: NH/NCO = cH/CO → 2pH2O + 2pH2 + pOH + pH - cH/CO * (pCO2 +pCO) = 0 NO/NCO = cO/CO → 2pCO2 + 2pO2 + pCO + pH2O + pOH + pO - cO/CO * (pCO2 +pCO) = 0 и суммарное давление: pCO2 + pCO + pH2O + pO2 + pH2 + pOH + pH + pO - pпол = 0 Вопрос: как составляются такие уравнения для давлений? Например для реакции C2H4 + H2 = C2H6 , если известно, что отшение числа атомов углерода к числу атомов водорода cC/H = 1:3.

Zadacha_po_termodinamike.pdf

Здравствуйте, Уважаемые Химики! В ходе решения следующей задачи возникли трудности: Задача: В изолированный объем введен атомарный водород при T1 = 298 K и давлении p1 = 10^(-7) бар. Рассчитайте равновесные состав и температуру. Решение: Рассчитал константу равновесия Kp = (0,5*a-0,25*a^2)/[p*(1-a)^2], где а - степень превращения атомарного водорода. Равновесное давление p выразил через исходные данные p = [p1*T2*(1-0,5*a)]/T1. Подставил полученное значение p в формулу для константы равновесия Kp = (0,5*a*T1)/[p1*T2*(1-a)^2]. Из справочника для реакции 2H=H2 взял выражение для константы равновесия как функции температуры lgKp =22547/T - 1,722*lgT + 0,085*10^(-3)*T - 0,18 Группирую два последних уравнения : 22547/T2 - 1,722*lgT2 + 0,085*10^(-3)*T2 - 0,18 = lg{(0,5*a*T1)/[p1*T2*(1-a)^2]} Получается уравнение с двумя неизвестными T2 и а. Что делать дальше, не пойму. Подскажите, пожалуйста.

Можно ли рассчитать термодинамические функции вещества по спектроскопическим данным ? Есть ли литература по данной теме ?

1. Химическое сродство. Направленность химических реакций. Вычислите DrG0298следующей реакции 2НС1 (г) + 1/2О2 (г) ® С12 (г) + Н2О (ж). Определите принципиальную возможность или невозможность осуществления этой реакции в стандартных условиях. При каких температурах возможен этот процесс? Ответ: ∆rH0298 = –100,21 кДж; ∆rS0298 = –183,17 Дж/K; ∆rG0298 = –46,63кДж; T

В какой пропорции следует смешать азот и водород, чтобы получить наибольший равновесный выход аммиака?

Ребята помогите

Здравствуйте, решил рассчитать энтальпию образования, допустим, этана. Следуя мануалу на сайте gaussian (http://www.gaussian.com/g_whitepap/thermo.htm), получил что хотел, но только используя данные в мануале табличные значения энтальпий образования атомов. Проблема в том, что для моей цели (комплексы меди и железа) я не найду табличных, а как их рассчитать я не знаю. Например, чтобы рассчитать энтальпию образования для атома водорода я рассчитал энтальпию образования молекулы водорода и поделил на два. Это совпало с табличным значением. Но что делать с углеродом или металлом? Как рассчитать эту энтальпию образования атома? или нужно искать? Мануал ссылается на J. Am.\ Chem. Soc. 117, 11299 (1995), где вроде как показаны расчеты. Но один хрен найти эти страницы не смог.

Помогите, пожалуйста При взаимодействии водорода и кислорода с образованием воды при 200С выделяется 286,2 кДж теплоты на 1 моль водорода. Вычислите изменение внутренней энергии системы. Ответ: -285,00 кДж Есть ли такая формула: ∆U=∆H + ∆nRT/2 , тогда с ответом сходится, но не могу объяснить откуда 2 в знаменателе((( как объяснить, то что подчеркнуто, или вообще другое решение будет. ∆U=-286.2 + 8.314*10-3*293/2 = 285 кДж Уже весь интернет пересмотрела, ничего подобного не нашла((( И еще: Как рассчитывается потенциал ртутного электрода в полярографическом методе анализа (классическая - ртутный капающий электрод). От каких факторов он зависит?

Друзья, срочно нужна ваша помощь, попросила знакомая решить пару тестов, буду очень благодарен если поможете. Сам в химии ноль, но пообещал что помогу. 1. В каком из наведенных ниже значений реакция возможна при любой температуре: а) ∆Н > 0, ∆G > О, ∆S > 0; б) ∆Н < 0, ∆G > 0, ∆S < 0; в) ∆Н < 0, ∆G < 0, ∆S > 0; г) ∆Н > 0, ∆G > О, ∆S < 0; д) ∆Н > 0, ∆G < 0, ∆S > 0. 2. Какой термодинамический параметр есть критерием самопроизвольного течения реации в закрытом автоклаве при постоянной температуре а) энергия Гиббса; б) энергия Гельмгольца; в) внутреннея энергия ; г) энтальпия; д) энтропия. 3. При постоянном давлении и постоянной температуре, критерием самопроизвольной реакции есть: а) энтальпия; б) энтропия; в) энергия Гиббса; г) внутреннея энергия *Далее не переводил, заняло бы вечность, приношу извинения 4. Стандартне значення ентальпії реакції (∆Н298) можна розрахувати: а) Як різницю стандартних значень кінцевих продуктів реакції і вихідних; б) як суму стандартних значень кінцевих продуктів реакції і вихідних; в) Як різницю стандартних значень вихідних продуктів реакції і кінцевих речовин; г) як суму стандартних значень кінцевих продуктів реакції і вихідних речовин. 5. Обов'язковою умовою самочинного протікання процесу є: а) ∆Н°>0; б) ∆Н° 0; г) ∆S° < 0; д) ∆G0 < 0. 6. Математичний вираз 1 закону термодинаміки: а) Q = ∆U + A; б) ∆U = U2 – U1; в) A = p∆V; г) Q = A - p∆V. 7. Ентропія ідеально утвореного кристалу індивідуальної речовини при абсолютному нулі: а) дорівнює одиниці; б) дорівнює нулю; в) від'ємна; г) мінімальна; д) максимальна. 1. За ізобарно-ізотермічних умов критерієм напрямку реакції є зниження: а) енергії Гельмгольца; б) енергії Гіббса; в) внутрішньої енергії; г) ентропії; д) ентальпії процесу. 8. Ентропія, як одна з основних термодинамічних функцій, є мірою: а) внутрішньої енергії системи; б) повної енергії системи; в) енергії, яку не можна використати для виконання роботи; г) енергія, яку можна використати для виконання роботи; д) ентальпії. 9. В якому з наведених нижче значень реакція не можлива при будь якій температурі: а) ∆Н > 0, ∆G > 0, ∆S > 0; б) ∆Н < 0, ∆G > 0, ∆S < 0; в) ∆Н < 0, ∆G < 0, ∆S > 0; г) ∆Н > 0, ∆G > 0, ∆S < 0; д) ∆Н > 0, ∆G < 0, ∆S > 0. 10. Процес, який відбувається при постійному об’ємі системи: а) круговий; б) ізотермічний; в) ізобарний; г) ізохорний. 11. Параметри стану системи: а). температура, тиск, об’єм, концентрація; б). температура, ентальпія, ентропія, об’єм; в). температура, концентрація, внутрішня енергія, вільна енергія; г). тиск, концентрація, ентропія. 12. Процес, який відбувається за сталого тиску: а) круговий; б) ізотермічний; в) ізобарний; г) ізохорний. 13. Живий організм – це термодинамічна система: а) ізольована, гетерогенна; б) закрита, гомогенна; в) відкрита, гетерогенна; г) відкрита, гомогенна. 14. Для яких речовин стандартні теплоти утворення (АН°298) рівні нулю: а)СО2; б)Н2О; в) Н2; г) CO; д) О3. 15. При складанні теплових балансів хімічних процесів часто неможливо експериментальне визначити тепловий ефект процесу. В цьому випадку для розрахунків застосовують закон: а) Нернста; б) Рауля; в) Гесса; г) Фарадея; д) Вант-Гоффа. 16. Функції стану системи: а). внутрішня енергія, ентальпія, ентропія, вільна енергія; б). внутрішня енергія, ентропія, температура, тиск; в). ентропія, ентальтилопія, енергія Гіббса, температура; г). внутрішня енергія, тиск, ізобарно-ізотермічний потенціал, ентропія. 17. Для закритої системи термодинамічної системи перший закон термодинаміки має вираз: a) ∆U = Q; б) ∆U = -A; в) ∆U = 0; г) Q =∆U + А ; д) ∆U = Q + А. 18. Процес, який відбувається за сталої температури: а) круговий; б) ізотермічний; в) ізобарний; г) ізохорний. 19. Тепловий ефект хімічних реакцій: а). кількість тепла, що виділяється чи поглинається при протіканні хімічної реакції; б). кількість тепла, що виділяється при протіканні хімічної реакції; в). кількість тепла, що поглинається при протіканні хімічної реакції; г). кількість тепла, що затрачається на роботу. 20. Абсолютний запас внутрішньої енергії системи: а) неможливо визначити; б) визначається як сума всіх видів енергії; в) визначається за температурою системи; г) визначається як різниця всіх видів енергії.

Добрый день всем! Фотографии не удалось сюда загрузить(пишет ошибку) поэтому загрузил на другом сайте. По поводу моих ответов,прошу не судить строго,так как учусь на заочном ,а этот предмет вообще не по моей специальности идет,я его не знаю. http://prntscr.com/8zazri http://prntscr.com/8zb00z http://prntscr.com/8zb05q http://prntscr.com/8zb0ab http://prntscr.com/8zb0e2 http://prntscr.com/8zb0kf http://prntscr.com/8zb0ns http://prntscr.com/8zb0re http://prntscr.com/8zb0vy http://prntscr.com/8zb0zq http://prntscr.com/8zb17n http://prntscr.com/8zb1an

Здравствуйте! Очень интересует литература, затрагивающая данную тема. Надеюсь, кто-нибудь сможет что-либо подсказать.

Здравствуйте! Очень много вопросов по объемной термодинамической задаче. Долго набирала сообщение со всеми индексами, вопросами, размышлениями и полными формулами, но страница перезагрузилась, поэтому пишу все более кратко. Кратко даже лучше. Дано: Атв=Аг норм. Тсубл=300 К Ср не f(T) ΔН0(300)=30 кДж/моль С0(р,298)(Атв)=30 Дж/моль*К С0(р,298)(Аг)=40 Дж/моль*К найти: a) ΔrS0(250); б) ΔrН0(250); в) уравнение изотермы ХР; г) равновесный состав (давление паров Аг и к-во Атв при 300 К, если в предв.вакуумир.сосуд V=10л поместили 1 моль Атв. Мысли по задаче: Для вычисления а и б есть формулы; в задании все дано для расчета по ним, кроме стандартных энтальпии и энтропии реакции при 298К. Как их найти? Ведь в справочнике, конечно, нет значений для гипотетических А. И связан ли этот момент с фразой "теплоемкость не зависит от температуры" и с сублимацией (иначе этот процесс больше нигде не фигурирует)? Уравнение изотермы тоже написать достаточно просто, если прояснить для себя момент с а и б. А вот в случае с г) я даже не совсем понимаю, что требуется. Раз равновесное давление паров, то -- Кр?.. Какова схема решения? Еще, мой вопрос: если про момент начала наблюдения за реакцией ничего не сказано (н/р просто дано некое уравнение неорганической реакции), можно ли считать, что система, которую она описывает, находится в равновесии? П.с. Если какие-то вопросы покажутся Вам глупыми, не обессудьте, пожалуйста: я медик, который учится по пособию для студентов химфака, пока плавает, но все же хочет во всем разобраться.

Где можно найти информацию о термодинамических свойствах трийодида самария ?

Где можно найти информацию о термодинамических свойствах трийодида самария ?

Вопрос таков: каким способом можно вычеслить тепловой коэффициент реакции.

Добрый день! Хотелось бы узнать ошибки в ходе решения мною задачи. Допустим, имеется уравнение CO2+H2O=H+ + HCO3- Из справочника при 298 К: CO2: ΔG = -394.35 *10^3 Дж/моль ΔH = -691.11 *10^3 Дж/моль S = 95 Дж/моль/K Cp = 37.13 Дж/моль/K H2O: ΔG = -237.245 *10^3 Дж/моль ΔH = -285.84 *10^3 Дж/моль S = 69.96 Дж/моль/K Cp = 75.31 Дж/моль/K HCO3-: ΔG = -587.06 *10^3 Дж/моль ΔH = -393.51 *10^3 Дж/моль S = 213.6 Дж/моль/K Cp = -33.472 Дж/моль/K Для иона водорода все параметры принимаю нулевыми. Необходимо определить Кд при температуре 423 К. Кд нахожу из формулы : Кд = е^(-ΔG(423)/R/Т) По реакции при 298К: ΔG0 = -44,54*10^3 Дж/моль ΔH0 = -11,76 *10^3 Дж/моль ΔS0 = -188,56 Дж/моль/K ΔCp = -78.968 Дж/моль/K При 423 К: ΔH = ΔH0+ΔСр*ΔТ=-21,631*10^3 ΔS = ΔS0+ΔСр*ln(423/298)=-0.216*10^3 ΔG = ΔH+ΔS*Т=69.737*10^3 Кд = е^(-ΔG(423)/R/Т)=2*10^-9 Собственно, где могут быть ошибки? И каким образом стоит рассчитывать?

Дана реакция CH4+4Cl2 = CCl4+4HCl Температура 6650 К Я рассчитал (возможно неверно) изменение энергии Гиббса, через приращение энтальпии и энтропии, получил ПОЛОЖИТЕЛЬНОЕ ЗНАЧЕНИЕ, сделал ввод, что реакция протекает обратная, однако надо узнать, как на равновесие в реакции влияет повышение\понижение давления, но как я вижу, кол-во вещества газа слева и справа равно 5, как же тогда быть? использовать данные, полученые при вычислении энергии Гиббса? Помогите пожалуйста.

Дана химическая реакция..нужно с помощью энтальпии и энтропии вычислить энергию гиббса. Чтобы найти энергию гиббса пользуюсь формулой: дельта G=дельта Н-T×дельта S (как найти температуру?) Пожалуйста, объясните, как решить последовательно такие задачи на каком-нибудь примере..очень прошу ..не пишите ищи в справочнике и т.д. хочу увидеть на примере

Оценить температуру, при которой возможно самопроизвольное разложение воды на водород и кислород (энтальпии образования воды (ΔHof) и энтропии (So)известны): 2H2O(газ) = 2H2 + O2 ΔHof кДж/моль -241.81 0 0 So Дж/моль*К 188.72 130.52 205.05

Уважаемые товарищи и коллеги, пожалуйста, помогите с решением данной задачи: "В реактор объемом V=200 л. При температуре t=10 (по Цельсию), впрыснули 46г. NO2 и 368 г. n2O4. Рассчитав значения Kp, Kc и химического сродства, ответьте на следующие вопросы: 1. Пойдет ли какая-нибудь химическая реакция и, если пойдет, то кая? 2. Можно ли выразить не скорость через химическую поводимость (препод пояснил, что она обозначается буквой - L)? Как? 3. Как выразит производство энтропии через термодинамические силы и феноменологические коэффициенты, считая силы независимыми? PS все решил, не знаю как ответить на 3 вопрос, помогите, пожалуйста.

Задача такая: какое количество теплоты выделится в реакции 2N2H4+N2O4→4H2O+3N2↑+Q в расчёте на 1 моль N2H4? Данные для расчётов: Вещество ΔН°обр., кДж/моль N2H4 50,42 N2O4 9,66 H2O -285,84 Я нашла формулу Q=ΔН+W` Вот, собственно, вопрос: в формуле для расчёта ΔН реакции при подсчитывании ΔН для N2H4 число 50,42 кДж/моль из данных дано для одного моля, или для двух молей этого вещества? И ещё вопрос: как посчитать W`?