Поиск
Показаны результаты для тегов 'титр'.
Найдено 18 результатов
-
Приведите уравнения реакций количественного определения натрия барбитала методом ацидиметрии. Рассчитайте молярную массу эквивалента барбитала натрия, титр по определяемому веществу, содержание натрия барбитала в анализируемом образце, если на титрование навески массой 0,5042 г затрачено 25,0 мл 0,1М хлороводородной кислоты (К=0,99). При расчётах учтите содержание свободной щёлочи в анализируемом образце натрия Барбитала, которое равно 0,2%. -
Який об'єм 0 ,1 н розчину KMnO4 піде на титруванняа)0,15 г Na2C2O4б) наважки руди, що містить по масі 43% заліза
-
Кислоты хлористоводородной 1% – 200 мл; Кислоты аскорбиновой 1,0. Рассчитайте средний титр и навеску лекарственной формы (мл), чтобы на суммарное титрование кислот хлористоводородной и аскорбиновой пошло 2,0 мл 0,1 моль/л раствора натрия гидроксида (К=1,0). Спасибо большое тому, кто поможет
-
2,450 г раствора серной кислоты неизвестной концентрации поместили в мерную колбу на 50,00 мл и довели дистиллированной водой до метки. На 10,00 мл полученного раствора пошло при титровании в среднем 7,480 мл 0,1064 н. раствора гидроксида калия. Найти массовую долю кислоты в исходном растворе.
-
В каком объёме кислоты хлороводородной с титром 0,003814 г/мл нужно растворить навеску СаСО3 массой 0,12340 г, чтобы на титрование избытка кислоты израсходовать 19,50 мл раствора NaOH с титром 0,002910 г/мл?
-
Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента, титр и содержание растворенного вещества в г\л 0,06М раствора Cr2(SO4)3. Как-то не совсем понимаю, как делать
-
На 12 литров воды взято 950 мл раствора соляной кислоты (р=1,105 г/моль). Вычислить нормальность полученного раствора и его титр. -
Задача:Приготовлен приближенно 0,1 М раствор KOH.Для установки точной концентрации раствора KOH навеску 5,9840г щавелевой кислоты растворили в мерной колбе вместимостью 1000мл.на титрование 25,00 мл полученного раствора израсходовано 26,32 мл раствора KOH.Определить молярную концентрацию раствора KOH,титр его по фосфорной кислоте. Я нашла C( KOH)=0.0902.Помогите найти тирт по фосфорной кислоте веществу. Уравнение я записала так KOH+H3PO4=KH2PO4+H2O факторы экв.везде 1. T(KOH)=C(koh)*M(KOH)/1000 Затем тиртр по фосфор кислоте=T(KOH)*M(H3PO4)/M(KOH) в итоге ответ получился не правильный.Помогите разобраться!!
-
Помогите пожалуйста ребята! Заранее спасибо На титрование 20.0 мл 0.2215М раствора HCl расходуется 21.40 мл раствора Ba(OH)2 На титрование 25.0 мл растовра уксусной кислоты (CH3COOH) пошло 22.55 мл того же раствора Ba(OH)2. Рассчитать молярную концентрацию и титр раствора уксусной кислоты.
-
1. Вычислите титр раствора серной кислоты по гидроксиду натрия, если его молярная концентрация эквивалента равно 0,1 н., а поправочный коэффициент к ней равен 0,09808. 2. Сколько см3 13,00 %-ного раствора карбоната натрия (ρ=1,135 г/см3) требуется для приготовления 1 дм3 раствора с титром 0,004210 г/см3? 3. Рассчитать массовую долю химически чистой буры в загрязненном образце, если на навеску такого образца массой 0,8750 г при титровании расходуется 20,40 см3 раствора соляной кислоты с концентрацией 0,2120 н. Кто может решить такое? Желательно с объяснениями P.S. Заранее благодарю!
-
Вычислить нормальность и титр раствора HCl, если на титрование 0,4217 г буры израсходовано 17,50 мл этой кислоты?
-
Каковы молярная концентрация и титр 0,5 н.раствора KMnO4, при готовленного для проведения реакции, в которой ион MnO4(-) восстанавливается до иона Mn(+2)? (0,1 M; 0,0158 г/см^3) Помогите пожалуйста, не могу понять :(
-
Пожалуйста, помогите решить парочку задач: 1) Какая масса йода(г) образуется при взаимодействии избытка раствора NaJ с 100 мл 10%-ного раствора K2Cr2O7 с плотностью 1,07; 2) Навеску H2C2O4*2H2O с массой 0,6 г растворил в мерной колбе вместимостью 100 мл. На титрование 20 мл полученного раствора израсходовали 18,34 мл NaOH. Определить молекулярную концентрацию раствора NaOH и его титр. -
друзья! прошу у вас помощи, тк битый час доблю эту задачу, не понимаю, что не так, а если не так, то как? задача вполне обычная на конценрации растворов. какой объем 0,25 М раствора NH4NO3 следует добавить к 150 г воды для получения 0,5% по массе раствора NH4NO3? плотности 0,25М и 0,5% равны соответственно 1,006г/см3 и 1,001г/см3. заранее благодарна!
-
сколько граммов перманганата калия затрачено на титрование в среде серной кислоты 25 мл 0,5-нормального раствора щавелевой кислоты?
-
Распределение вещества между двумя несмешиващимися жидкостями
край опубликовал тема в Решение заданий
здравствуйте, помогите, пожалуйста. в три колбы объемом 100мл заливают по 10 мл р-ра йода в четыреххлористом углероде трех различных концентраций и добавляют во 100 мл дистиллированной воды. массовые доли и плотности растворов соответственно равны: 1. ω=0.502% ρ=1.5956 г/мл 2. ω=1.163 % ρ=1.6642 г/мл 3. ω=1.905 % ρ=1.7076 г/мл затем колбы взбалтывают и из каждой берут по 50 мл раствора, добавляют крахмал и титруют 0,01 н р-ром тиосульфата натрия. тиосульфата натрия в объеме пошло на это: V1=0.5 V2=1.45 V3=1.8 необходимо найти исходную концентрацию йода в CCl4 в моль-экв на литр, найти равновесную концентрацию йода в воде, затем в CCl4. для CCl4 сначала находят кол-во экв. йода в 10 мл исходного раствора, и из этого вычитают число моль-экв йода, перешедших в 100 мл воды. затем умножают на 100. помогите, пожалуйста, хотя бы с одним примером разобраться, а с остальными я по подобию посмотрю -
ПОмогите Определить титр 0.01 н раствора KOH.
-
Нужно решение задач! 1) Рассчитайте объём 30%- го раствора HCl (ρ = 1.15 г/мл), необходимого для приготовления 1л раствора с титром равным 0.003650 г/мл. 2)Навеску дигидрата щавелевой кислоты массой 0.6000 г растворили в мерной колбе вместимостью 100.0 мл. На титрование 20.0 мл полученного раствора израсходовали 18.34 мл раствора NaOH. Определите молярную концентрацию раствора NaOH. 3)Какую навеску негашеной извести, содержащей 90% оксида кальция и 10% индифферентных примесей, требуется взять для анализа, чтобы на её нейтрализацию израсходовалось 20 мл раствора HCl с титром 0.007300 г/мл?
