Поиск
Показаны результаты для тегов 'физхимия'.
Найдено 22 результата
-
Необходимо приготовить один литр 1,5 М раствора триса, забуференного соляной кислотой до pH = 8,8. В лаборатории нет соляной кислоты, однако есть два реактива: трис (мол.масса 121,14 г/моль) и триса гидрохлорид (мол.масса 157,60 г/моль). Сколько граммов триса и триса гидрохлорида необходимо взять для приготовления раствора с заданными условиями? Показатель константы кислотности триса (pKa) = 8,06 при температуре в лаборатории.
-
Какова основная функция катализатора при процессе катализа, (5 баллов)? ⎕ изменение скорости диффузии веществ ⎕ увеличение энергии активации реакции ⎕ изменение концентрации реагентов ⎕ уменьшение энергии отталкивания частиц такой вопрос. Возможно ли увеличение энергии активации? Разве ингибиторы повышают энергию активации? Насколько известно из различных источников ингибиторы загрязняют активные центры (подобно ядом), этим самым замедляя реакцию.Катализатор образует промежуточный продукт (интермедиат),который уже активнее вступает в реакцию, занижая этим энергию активации реакции. Ингибитор же не делает этого, он не создает интермедиат, повышающий энергию активации реакции. Он лишь может необратимо связаться с одним из реагентов. Тем более ингибитор не восстанавливается подобно катализатору.
-
Сама я в физ химии не очень от слова совсем, но мне нужно разобраться со следующей задачей: у меня идет реакция первого порядка, идет в изотермических, изобарных условиях, для нее известны для нескольких температур протекания реакции – константы скорости реакции (при 40С k=0,00267 ч-1, при 60С k=0,0058 ч-1, при 80С k=0,0384 ч-1). Каким образом на основании этих данных рассчитать энергию Гиббса, при этом, желательно, так, чтоб уравнения были не безумно заумными? Пока что то, на что натыкалась- жуткая теория, не имеющая к практике никакого отношения( -
Сама я в физ химии не очень от слова совсем, но мне нужно разобраться со следующей задачей: у меня идет реакция первого порядка, идет в изотермических, изобарных условиях, для нее известны для нескольких температур протекания реакции – константы скорости реакции (при 40С k=0,00267 ч-1, при 60С k=0,0058 ч-1, при 80С k=0,0384 ч-1). Каким образом на основании этих данных рассчитать энергию Гиббса, при этом, желательно, так, чтоб уравнения были не безумно заумными? Пока что то, на что натыкалась- жуткая теория, не имеющая к практике никакого отношения(
-
В сосуд, содержащий 0,001 м^3 воды при 20° С, погружена железная пластинка массой 10 г, нагретая до 200° С. Чему равно изменение энтропии, если Ср(Fe)= 25,52 Дж/г-атом*град, Ср(H2O)=77.82 Дж/моль*град?
-
Здравствуйте, товарищи! Имеется следующего вида задача (фото прилагаю) Рассуждаю так: Составил систему уравнений вида k*C(a)^n*C(b)^m=W по экспериментальным данным. Таким образом нашел константу скорости прямой реакции и порядки по компонентам. Но в задаче нужно найти еще и константу равновесия ( а следовательно и константу скорости обратной реакции или равновесные концентрации) Не до конца понимаю, как это сделать, подскажите, пожалуйста! Например, как найти концентрацию компонента D, чтобы составить аналогичную систему для обратной реакции? Заранее спасибо!
-
Вычислите теплоту испарения фреона при 300К, если уравнение зависимости давления насыщенного пара над жидким фреоном от температуры имеет вид: lgp =34.8-2406.1/T-9.26lgT+0.0037T , T=248.1K- удельная теплота испарения фреона РЕШЕНИЕ: dlnp= Δ H dT RT2 lnp=2.3lgp проинтегрировав lgp =34.8-2406.1/T-9.26lgT+0.0037T получаю lgp=821.6 пределы интегрирования T1=300K, T2=248.1K lnp=2.3*821.6=1889.6 ; Δ H=lnp*RT^2=1889.6*8.31*300^2=14.13*10^8 дж/моль Это не слишком большое значение? Правильно решена задача??
-
Щелочной гидролиз этилацетата-реакция второго порядка с константой скорости к=0,084л*л*моль-1*с-1. Взят 1л 0,05М раствора этилацетата. Какое время понадобится для образования 1,15г этанола при исходной концентрации щелочи =0,05М. Энергия активации реакции, приводящей к скисанию молока, равна 75 кДж/моль. При температуре 21ºС молоко скисает за 8 часов. Как долго можно хранить молоко в холодильнике при 5ºС? Время реакции можно считать обратно пропорциональным константе скорости.
-
4) Рассчитайте ЭДС гальванического элемента для 250С Ag| AgNo3 (0,1 н) || Pb(NO3)2 (0,005 M) | Pb. Мысленная степень диссоциации Pb(NO3)2 = 75%б а для AgNo3- 81%. 5) Вычислите ЭДС гальванического элемента, образованного серебряным электродом, погруженным в 0,01 М AgNo3 и водородным электодом в 0,02 н Н2SO4, если fAg+ 0, 924 , a fH+ = 0,88. Напишите схему гальванического элемента и уравнение реакций, которые протекают на электродах, и найдите дельта G 0 этого круга. (LAgNo3 = 0,94 LН2SO4 =0.58)
-
Дибромэтилен и дибромпропилен при смешении образуют почти идеальные растворы. При 80o C давление пара дибромэтилена равно 22.9 кПа, а дибромпропилена 16.9 кПа. Постройте график зависимости содержания дибромэтилена в паре от от содержания дибромэтилена в жидкой среде. Определите содержание дибромэтилена в паре, если в жидкой фазе его молярная доля равна 0,45. Помогите, пожалуйста.
-
Добрый вечер, братья химики. Мне для научной работы надо измерить коэффициент поглощения солнечного света, вот только я не знаю на каком оборудовании лучше это сделать. Я напылил тонкий слой оксида меди на медную полированную подложку, размер 5х5 см. Заранее спасибо -
Приветствую, химики Полазивши по различным форумам, решил приобрести физхимию за авторством Эткинса, т.к. имеющийся Стромберг/Семченко (7 издание) кишит опечатками. Но вот незадача: автор перевода не удосужился перевести знаки. Т.е. за морем положительной работой считается работа, совершённая НАД телом, а нас всю жизнь учили, что эта работа отрицательна. Соответственно, везде нужно "-" менять на "+" и наоборот. Очень неудобно, а для тех, кто слабо разбирается в ТД - вообще полный ужас. Можете ли Вы посоветовать отечественный, доступный для понимания и имеющийся в сети курс физхимии? Заранее всех благодарю за помощь ЗЫ та же катавасия и в переводе Пригожина.
-
На фото задачи по физической химии (электрохимия). Помогите решить, пожалуйста! Домашние задания не совпадают с темами лекций, вообще ничего не понимаю...
-
Помогите пожалуйста с задачей.. Зависимость температуры плавления а-нафтола от давления выражается уравнением t(в цельсиях)=96*(10^5)+2.48*(10^3)P-6.5*(10^3)P^2. Рассчитайте изменение объема при плавлении 2 г а-нафтола при давлении 4,1 МПа, если удельная теплота плавления равна 163,2 Дж/г.
-
Дана реакция CH4+4Cl2 = CCl4+4HCl Температура 6650 К Я рассчитал (возможно неверно) изменение энергии Гиббса, через приращение энтальпии и энтропии, получил ПОЛОЖИТЕЛЬНОЕ ЗНАЧЕНИЕ, сделал ввод, что реакция протекает обратная, однако надо узнать, как на равновесие в реакции влияет повышение\понижение давления, но как я вижу, кол-во вещества газа слева и справа равно 5, как же тогда быть? использовать данные, полученые при вычислении энергии Гиббса? Помогите пожалуйста.
-
PCl5 (г) = PCl3 (г) + Cl2(г) Сосуд объемом 1 л, содержащий 0.341 моль PCl5 и 0.233 моль N2, нагрели до 250oC. Общее давление в сосуде при равновесии оказалось равно 28.95 атм. Считая все газы идеальными, рассчитать константу равновесия при 250oC для протекающей в сосуде реакции. В задаче дан ответ : 1,823 атм=КР принял равновесную концентрацию PCl3 (г) за Х, то есть у Сl2 ТОЖЕ БУДЕТ Х, а у PCl5=0,341-х,не пойму зачем нам дан N2 и как дальше рассуждать
-
найдите зависимость теплоемкости от объема при постоянной температуре -
Смесь 1 моля этилового спирта и 0,091 моля ацетальдегида в равновесном состоянии занимает объем 63,0 мл при t =25°С. При этом вступает в реакцию 90,7% ацетальдегида: C2H5OH + CH3COH = CH3CH(OC2H5)2 + H2O. Определить константу равновесия Кс
-
Доброго времени суток, подскажите пожалуйста как построить диаграмму Фроста? Прочитал в Третьяков ничего не понял.
-
Раствор, содержащий 1,2 г NaBr в 50 г воды замерзает при температуре -2 градуса цельсия. Вычислите кажущуюся степень диссоциации NaBr в растворе, если молекулярное понижение температуры замерзания 1,86. Сколько ни решаю, выходит нелогично большое значение.
-
Помогите пожалуйста с задачками!) №1 дана реакция: 2Fe(к)+3H2O(г)=Fe2O3(к)+3H(г) Рассчитать стандартную энергию Гиббса реакции при температуре 25 и 950 градсов.Для каждой температуры сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания реакции.Определите температурную область самопроизвольного протекания реакции. №2 Дана реакция СF4(г)=C(графит)+2F2(г) Рассчитать стандартную теплоту реакции и 3аписать её термохим. уравнение.оприделить тепловой эфект реакции, если в ней участвует 1,12л. CF4 №3 Дана реакция 2ZnS(к)+3O2(г)=2ZnO(к)+2SO2(г) Записать кинетическое уравнение реакции и определить её теоритический порядок. Определить , как изменитса скорость реакции(во сколько раз увел или умен). а) при уменьшении объёма в 3 раза б) при уменьшении темп. на 30 градусов , считая значение температурного коф. скорочти реакции равным 4. №4 для обратимой гетерогенной реакции, приведенной в второй задаче задаче, записать выражения констант равновесия Кс и Кр . Определить численные значения Кс и Кр при тепм. ука3анных в второй задаче. №5 Для обратимой гетерогенной реакции , выраженной термохимическим уравнением W(к)+3H2O(г)=WO3(к)+3H2(г): дельта Н меньше нуля , определить направление сдвига равновесия , если а) увел. концентр. газообразного продукта б) уменьшается давление в) уменьшается температура. Прошу помочь хоть с какой -нибудь задачей буду очень благодарна .Заранее ОГРОООМНОЕ спасибо.
-
Проверьте, пожалуйста, решение задачи. Сплав серебра с медью, который используется для изготовления монет, плавится при 875 С, а чистое серебро - при 960 С. Определите количественный состав монетного сплава. Ккри=48,6 кг*К/моль. Решение ΔТ=K*Cm Cm=ν/m2=m1/M1*m2=m*w1/M1*m(1-w1)=w1/(M1-M1*w1) Cm=ΔТ/K=w1/(M1-M1*w1) ΔТ*(M1-M1*w1)=w1*K ΔТ*M1-ΔТ*M1*w1=w1*K ΔТ*M1=w1(K+ΔТ*M1) w1=ΔТ*M1/(K+ΔТ*M1) [w1]=(К*кг/моль)/((кг*К/моль)+(К*кг/моль))=1 w1=85*0,64/(48,6+85*0,64)=54,4/(48,6+54,4)=54,4/103=0,5282 или 52,82% Меди 52,82%, а серебра - 47,18%
