Поиск

Всем Здравствуйте! Сразу скажу, у меня нет медицинского образование, так что не обессудьте. Но вопрос очень важный на мой взгляд и интересный для специалистов по биохимии. Вкратце о методе Бутейко. Бутейко случайным опытным путем на себе пришел к выводу, что многие болезни, по его мнению, возникают из за "болезни глубокого дыхания", или из-за низкого уровня СО2 в крови. С помощьью своего метода "Волевой Ликвидации Глубокого Дыхания" Бутейко сам излечился от прогрессирующей гипертонии в возрасте около 30 лет, и помог многим людям. Проводил много исследований и выяснил что низкий уровень СО2 в крови по его мнению является причиной многих болезней. По отзывам многих людей этот метод действительно работает, вопрос в том, какой ценой, и что находиться на обратной стороне этой "медали". Так получилось, что одновременно с изучением данного метода, я заинтересовался темой "защелачивания" организма. Якобы организм большинства людей зачислен ввиду постоянного употребления "закисающих" продуктов. Тема очень популярна среди сыроедов, фруктоедов, и т.п. Не имея понятия об этом, я просто в интернете начал искать информацию о кислотно-основном равновесии в организме. И был удивлен, насколько эти две темы плотно пересекаются между собой, что для всех, кто имеет медицинское образование является хорошо известной темой, ведь уровень СО2 в крови напрямую влияет на Ph крови, что в свою очередь очень влияет на многие жизненно важные функции организма. Суть вопроса можно свести насколько я понял к метаболическому ацидозу полностью или частично компенсированному респираторным алкалозом. Проблема в том, что это в первую очередь вопрос биохимии, и человеку, который изучал химию только в школе не совсем просто разобраться. Компенсированный метаболический ацидоз. Прочитав достаточно много информации о том, каким образом какие виды продуктов каким образом влияют на кислотно-основное состояние я пришел к выводу, что собственно традиционный рацион, за которым особо большинство не следит, приводит к тому, что большинство людей, которые питаются 3 раза в день, и еще плюс несколько раз чай с чем-нибудь сладким, пребывают в состоянии небольшого хронического метаболического ацидоза, который как раз компенсируется респираторным алкалозом т.е. бикарбонатной буферной системой, т.е. проще говоря с помощьью понижения уровня СО2 в крови. На сколько я понимаю вывод несложный и верный. Это же подтверждают и исследования Бутейко. В распоряжении Бутейко был супер аппарат, который он отчасти сам собирал, и на котором он проверял свои предположения. Он исследовал множество людей и пришел к четкому выводу, что чем ниже уровень СО2 в крови, тем более больным является человек. Исследования эти были в 50х годах, и он фиксировал много параметров за исключением КОС крови. Бутейко был неправ только в указании причины болезней – низкий уровень СО2 или глубокое дыхание, не причина, а следствие. Правильным ли будет вывод, о том, что пониженный уровень СО2 в данном случае будет признаком метаболического ацидоза, компенсированным респираторным алкалозом? Ведь низкий уровень СО2 как раз на это указывает? Теперь что же будет происходить в организме в случае занятий по методу бутейко? Исходные данные - имеем небольшой метаболический ацидоз или даже не ацидоз а отклонение ph крови в кислую сторону, пусть и в рамках принятых норм, компенсированное респираторным алкалозом. Что будет происходить если день ото дня заниматься дыханием по бутейко, без изменения пищевого рациона, т.е. продолжая “закислять” организм с помощьью пищи? Техника бутейко сводиться к тому, что текущее естественное дыхание очень постепенно делается более поверхностным с помощьью волевого расслабления каждого вдоха-выдоха до небольшого ощущения нехватки воздуха, и нахождение в таком состоянии на время всего занятия, т.е. 20-30 мин 3-5 раз в день. Т.е. это значит, что уровень СО2 в крови повысился до того уровня, что изменение ph крови в кислую сторону стало ощутимым для организма, и должен начаться механизм компенсации изменения ph, т.е. организму необходимо сдвинуть ph в щелочную сторону, но у организма уже нет возможности восстановить ph c помощьью уменьшения СО2 в крови, за счет изменения глубины дыхания, потому как дыхание регулируется уже осознанно, волевым усилием на протяжении относительно длительного промежутка времени. И уже должны вступить в действие другие механизмы компенсации ph. Теперь вопрос, – что будет происходить дальше? Какие компенсаторные механизмы в данном случае начнут действовать? Что организм будет делать, и потерей каких щелочных микроэлементов это грозит организму? На какие органы и как будет оказаться влияние? Где-то читал что в данном случае это чревато отложением солей и и вымываением из организма кальция. Но там не были указаны конкретные механизмы происходящие в оргазме. Объясните какие процессы будут происходить в организме? Что будет организм терять? Как это будет сказываться? И самое главное, какими анализами можно подтвердить негативные последствия практики такого дыхания? Это единственный способ вразумить тех, кто упорствует в данном направлении, мне кажется. Что же касается уменьшения количества уровня О2 в крови, из-за уменьшения глубины дыхания, то я так понял, что понижение О2 не будет критичным для организма, поскольку организм находиться в состоянии покоя, и запас кислорода в крови будет достатно высок, и состояние гипоксии не наступит. Это верно? Кроме того, это не так сложно проверить, поскольку существует множество приборов, которые показывают уровень О2 в крови, во время практики дыхания и стоят недорого. Дополнительный вопрос, но для меня более важный чем предыдущие. Бутейко не первый кто придумал накапливать СО2 в крови. Давно известно йоговское дыхание, так называемая пранаяма. Способ дыхания там другой но суть та же – повышение СО2 в крови. Однако исходные условия другие – отсутствует состояние компенсированного метаболического ацидоза в организме. Т.е. организм здоров, ph в норме, уровень СО2 до занятий соответствует здоровому человеку. Будут ли происходить аналогичные процессы в организме, или же реакция организма будет другая? При условии что практика дыхания длительная и повышение СО2 плавное? И даже если реакция организма та-же, можно ли теоретически компенсировать потерю оснований с помощьью каких либо продуктов или препаратов? Какие микроэлементы необходимо употреблять? до какого уровня СО2 его можно поднимать безопасно? Объясню почему и для чего – у йогов речь идет о накоплении энергии. Если грубо сравнивать наше тело с аккумулятором, то что-бы организм мог накопить больше энергии, необходимо прежде всего повысить емкость аккумулятора, в данном случае с помощьью увеличения плотности электролитов нашего тела. Т.е. здоровый человек, занимаясь практикой дыхания, будет увеличивать концентрацию СО2 в крови, а чтобы избежать респираторного ацидоза, будет употреблять продукты, содержащие те, микроэлементы, которые будут компенсировать потерю щелочных оснований в организме и закисляющий эффект от углекислоты. Теоретически в данном случае получается что при неизменном ph (в норме) будет повышаться электрическая емкость организма в буквальном смысле за счет увеличения концентрации как углекислоты в крови так и оснований. И с помощьью каких анализов можно фактически проверить или опровергнуть данные предположения (прежде всего уровень буферных систем, и степень потери), и в случае неверных умозаключений уберечь себя от значительного вреда для организма из-за подобной практики? Отредактировано IgorZhuk (Сегодня 00:53:58)

1. Гальванический элемент состоит из двух железных электродов. Электролитом каждого электрода является раствор хлорида железа (II). Раствор соли одного электрода 0,01 моль/л, концентрация раствора соли равна: (любой из вариантов) 1) 0,1 моль/л 2) 10^-3 моль/л 3) 1 моль/л 4) 10^-4 моль/л 5) 10^-5 моль/л 2. Запишите схему гальванического элемента, составьте уравнения электродных процессов и суммарное уравнение реакции, рассчитайте ЭДС. Составьте уравнение электродных процессов, протекающих на инертных электродах при электролизе водного раствора:(любой из вариантов) 1) H2SO4 2) K2SO4 3) NaBr 4) HJ 5) Pb(NO3)2 Напишите молекулярное и ионо-молекулярное уравнение электролиза.

Любое задание.

Определите концентрацию ионов OH- в растворе, в 1л которого содержится 3,5г NH4OH. Запишите уравнение диссоциации и выражение для Кд.

При медленном введении PB(no3)2 в разбавленный раствор KI ( избыток) образуется гидрозоль PbI2. Какие из электролитов Pb(NO3)2? CaI2, KNO3 - являются индифферентными, какие неиндифферентными по отношению к этому золю?Вид коагуляции возможен при добавлении этих электролитов? Какой ион (катион или анион) является ионом-коагуляторм данного золя? Почему?

Всем привет. Обращаюсь за вашей помощью. Нужно сделать простенькую работу. Всего 4 задания, по теме растворы электролитов. Задание 1. Имеется раствор вещества данной концентрации и плотности . Определите молярную концентрацию вещества (С) и массовую долю растворенного вещества (ω, %) в растворе. Ba(NO3)2 ; ρ,г/мл = 1,25 ; Сэк, моль/л=1,5 Задание 2. Имеется раствор слабого электролита 1. Запишите уравнения диссоциации и выражения для констант диссоциации (Кд) по всем возможным ступеням, укажите их величины. 2. Рассчитайте степень диссоциации слабого электролита, концентрацию ионов H+в растворе и рН данного раствора с заданной концентрацией электролита. Подберите индикатор и укажите его окраску в растворе. HOI ; С, моль/л = 0,05 Задание 3.Определите рН насыщенного раствора гидроксида, используя значениепроизведения растворимости .Рассчитайте растворимость (в моль/л и г/л) данного гидроксида в одном литре воды. Be(OH)2 ; Задание 4. Имеется раствор соли 1. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции гидролиза и выражение для константы гидролиза по I ступени (КгI). 2. Рассчитайте степень гидролиза (aг) и рН раствора соли с заданной концентрацией, учитывая только 1-ую ступень гидролиза. 3. Какой цвет будет иметь индикатор метиловый оранжевый или фенолфталеин в растворе данной соли? 4. Как изменяться рН раствора соли и окраска индикатора при нагревании и почему? Al(NO 3 ) 3 ; С , моль/л=0,05

Какой из перечисленных электролитов будет обладать более сильным коагулирующим действием: ацетат натрия, силикат калия, или фосфат натрия. Поясните выбор.

Здравствуйте Уважаемые форумчане. Помогите решить задачи из курса Электролиты. 1. Рассчитать нормальность раствора Na2Se , считая что гидролиз идет по двум ступеням, если [OH- ] = 2* 10-6 моль/л. 2. При сливании растворов CrCl3 и Na2Co3 образуется осадок Cr(OH)3 . Объясните причину и напишите соответствующие уравнения в молекулярном и ионно-молекулярном виде. 3. Произведение растворимости фторида кальция равно 4*10-11. Во сколько раз изменится концентрация ионов кальция в насыщенном растворе CaF2, если увеличить концентрацию ионов фтора в 10 раз? 4. Вычислить pH раствора, содержащего 3 г уксусной кислоты в 500 мл раствора.

Помогите, пожалуйста. 1.Какая величина характеризует силу электролитов и от чего она зависит? 2.Сделайте вывод о зависимости степени диссоциации от природы электролита.

1) Вычислить степень диссоциации синильной кислоты в 0,1 %-ном растворе. Плотность раствора принять равной 1 . 2) Вычислить степень диссоциации гидролиза, концентрацию ионов водорода и рН в 0,05 молярном растворе хлорида аммония. 3) Образуется ли осадок гидроксида железа (II), если к 20 мл 0,005 М раствора сульфата железа(II) прибавить 10 мл 0,5 М раствора аммиака.

Требуется проверить решение 2-х задач =) Условие: в 500 мл раствора содержится 7,1 г. соли Na2So4 (α=1). Определите концентрацию ионов и их количество, содержащееся в этом объёме. Na2SO4 → 2Na++So42- μсоли = m(Na2So4)/M(Na2So4)=7.1/142=0.05 моль Cm(Na2So4)=μсоли/V=0.05/0.5=0.1 моль/л Концентрации ионов СNa+=Cm*n*α=0.1*2*1=0.2 моль/л CSO42-=Cm*n*α=0,1*1*1=0,1 моль/л кол-во ионов NNa+=6.02*1023*0.2*0.5=6.02*1022 NSO42-=6.02*1023*0.1*0.5=3.01*1022 ________________________________________________________________________________________________ Условие: Запишите ур-ие диссоциации 0,5 н. раствора H2SO4 (α=90%) и рассчитайте концентрацию и кол-во ионов в растворе. H2SO4→2H++SO42- Cm=2Cн=2*0.5=1 моль/л Концентрации ионов СH+=Cm*n*α=1*2*0.9=1.8 моль/л CSO42-=Cm*n*α=1*1*0.9=0,9 моль/л кол-во ионов NH+=6.02*1023*1.8=1.084*1024 на литр NSO42-=6.02*1023*0.9=5.418*1023 на литр Спасибо.

помогите пожалуйста! 1.Вычислить активность ионов Fe 3+ и Cl- в растворе хлорида железа(III) 2.Рассчитать, во сколько раз растворимость хлорида серебра в 0,01М растворе хлорида натрия меньше, чем в воде

Добрый день! Подскажите,пожалуйста, ответы. Спасибо! 1. Написать уравнение реакции гидролиза Na2O2 в ионно-молекулярной форме. Сохранит ли раствор Na2 0 2 свои белящие свойства, если его прокипятить? 2. Имеется раствор, содержащий КС1 и Cu(N03 ) 2 . Предложить наиболее простой способ получения практически чистого KNOs. 3. Определить [Н+] и [ОН- ] в растворе, рН которого равен 6,2. 4. К 100 мл 0,5 М водного раствора сахарозы С12 H22 Оц добавлено 300 мл воды. Чему равно осмотическое давление полученного раствора при 25° С? 5.Какой объем 6,0 М раствора НС1 нужно взять для приготовления 25 мл 2,5 М раствора НС1? 6.В два сосуда одной и той же вместимости введены: в первый — 1 моль газа А и 2 моля газа В, во второй —' 2 моля газа А и 1 моль газа В. Температура в обоих сосудах одинакова. Будет ли различаться скорость реакции между газами А и В в этих сосудах, если скорость реакции выражается: а) уравнением vi = ki [А] [В]; б) уравнением v2 = к2 [А]2[В]? 7.Значение первых потенциалов ионизации элементов I группы периодической системы элементов соответственно равны (в В):Li — 5,4; Cs — 3,9; Си — 7,7; Ag — 9,2. Указать: а) у элементов какой подгруппы I группы металлические свойства выражены более резко; б) чем объяснить различный ход изменения значений потенциалов ионизации в подгруппах. 8. Какое взаимодействие приведет к получению нормальной соли из хлорида гидроксомагния: a) MgOHCl+NaOH; б) MgOHC103 +NaOH; в) MgOHC103+HCl; г) MgOHCl+HCl? 9. При взаимодействии соляной кислоты с 1,20 г сплава магния с алюминием выделилось 1,42 л водорода, измеренного при 23°С и давлении 100,7 кПа. Вычислить процентный состав сплава (по массе). 10. Какой объем займет 1 кг воздуха при 17° С и давлении 101,33 кПа? 11.Газовая смесь приготовлена из 0,03 м3 СН4, 0,04 м3 Н2 и 0,01 м3 СО. Исходные давления СН4, Н2 и СО составляли соответственно 96, 84 и 108,8 кПа (720, 630 и 816 мм рт. ст.). Объем смеси равен 0,08 м3. Определить парциальные давления газов и общее давление смеси.