Ivan96 Опубликовано 16 Октября, 2011 в 15:56 Поделиться Опубликовано 16 Октября, 2011 в 15:56 При какой температуре литий может восстановить натрий из его гидроксида? Нужно ли для этого плавить щёлочь? Ссылка на комментарий
Kotto Опубликовано 16 Октября, 2011 в 16:21 Поделиться Опубликовано 16 Октября, 2011 в 16:21 (изменено) А мне чего то кажется что реакция Li + NaOH вообще не возможна. С увеличением периода металлические свойства возрастают. Натрий сильнее чем литий. :unsure: Радиус атома увеличивается, чем больше радиус атома, тем лучше он отдает электроны. Самый слабый литий, самый сильный франций. Можно восстановить натрий калием или цезием. Вообще конечно может бред говорю, не помню точно как там написано в учебнике было Изменено 16 Октября, 2011 в 16:24 пользователем Kotto Ссылка на комментарий
Ivan96 Опубликовано 16 Октября, 2011 в 16:23 Автор Поделиться Опубликовано 16 Октября, 2011 в 16:23 А мне чего то кажется что реакция Li + NaOH вообще не возможна. С увеличением периода металлические свойства возрастают. Натрий сильнее чем литий. :unsure: Но у него ниже электродный потенциал... Вот в чём заковырка. Ссылка на комментарий
Kotto Опубликовано 16 Октября, 2011 в 16:25 Поделиться Опубликовано 16 Октября, 2011 в 16:25 Что такое электродный потенциал я вообще не знаю В пределах школьного курса только могу 8-9 класс. Да и то не особо. Ссылка на комментарий
Ivan96 Опубликовано 16 Октября, 2011 в 16:29 Автор Поделиться Опубликовано 16 Октября, 2011 в 16:29 Что такое электродный потенциал я вообще не знаю В пределах школьного курса только могу 8-9 класс. Да и то не особо. Ну вы помните ряд напряжений металлов? Ссылка на комментарий
Kotto Опубликовано 16 Октября, 2011 в 16:34 Поделиться Опубликовано 16 Октября, 2011 в 16:34 Естественно, наизусть почти... и то правда, литий по нему сильнее натрия ) Почему то таблица вспомнилась, вроде как по ней тот кто ниже тот сильнее Ссылка на комментарий
Ivan96 Опубликовано 16 Октября, 2011 в 16:39 Автор Поделиться Опубликовано 16 Октября, 2011 в 16:39 Естественно, наизусть почти... и то правда, литий по нему сильнее натрия ) Почему то таблица вспомнилась, вроде как по ней тот кто ниже тот сильнее По идее да, чем ниже, тем и активнее. Но ведь даже алюминием некоторые умельцы восстанавливают натрий! А литий я выбрал из его низкого потенциала, значит, условия, в частности, температура, будут не такими требовательными. Я собирался вытеснять натрий из расплава щёлочи - тут будет как раз соблюдаться принцип про электродные потенциалы. Литиевых батареек у меня много. Ссылка на комментарий
Гость Ефим Опубликовано 16 Октября, 2011 в 17:17 Поделиться Опубликовано 16 Октября, 2011 в 17:17 Но у него ниже электродный потенциал... Вот в чём заковырка. Электродный потенциал ниже - но в водных растворах. Стандартные энтальпии образования также мало помогут делу - в диапазоне тысячи градусов энтальпию нельзя считать постоянной. Здесь рулить будет энтропия и относительная летучесть металлов и их соединений. Если уж натрий восстанавливается углеродом... Ссылка на комментарий
Ivan96 Опубликовано 16 Октября, 2011 в 17:20 Автор Поделиться Опубликовано 16 Октября, 2011 в 17:20 Электродный потенциал ниже - но в водных растворах. Стандартные энтальпии образования также мало помогут делу - в диапазоне тысячи градусов энтальпию нельзя считать постоянной. Здесь рулить будет энтропия и относительная летучесть металлов и их соединений. Если уж натрий восстанавливается углеродом - какие потенциалы запретят ему восстановиться литием? То есть вы хотите сказать, что всё-так можно? А какая тогда температура должна быть? Ссылка на комментарий
Гость Ефим Опубликовано 16 Октября, 2011 в 17:24 Поделиться Опубликовано 16 Октября, 2011 в 17:24 То есть вы хотите сказать, что всё-так можно? А какая тогда температура должна быть? Я говорю - что нельзя оперировать стандартными величинами (да еще для растворов) при оценке возможности этой реакции. При нагревании NaOH с литием какая-либо реакция вряд ли начнётся ниже температуры красного каления. И уж наверняка там не будет такого: NaOH + Li = LiOH + Na Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти