Восстановление литием натрия

[Ivan96]

При какой температуре литий может восстановить натрий из его гидроксида? Нужно ли для этого плавить щёлочь?

[Kotto]

А мне чего то кажется что реакция Li + NaOH вообще не возможна. С увеличением периода металлические свойства возрастают. Натрий сильнее чем литий. :unsure:

 

Радиус атома увеличивается, чем больше радиус атома, тем лучше он отдает электроны. Самый слабый литий, самый сильный франций. Можно восстановить натрий калием или цезием.

 

Вообще конечно может бред говорю, не помню точно как там написано в учебнике было

Изменено 16 Октября, 2011 в 16:24 пользователем Kotto

[Ivan96]

А мне чего то кажется что реакция Li + NaOH вообще не возможна. С увеличением периода металлические свойства возрастают. Натрий сильнее чем литий. :unsure:

Но у него ниже электродный потенциал... Вот в чём заковырка.

[Kotto]

Что такое электродный потенциал я вообще не знаю В пределах школьного курса только могу 8-9 класс. Да и то не особо.

[Ivan96]

Что такое электродный потенциал я вообще не знаю В пределах школьного курса только могу 8-9 класс. Да и то не особо.

Ну вы помните ряд напряжений металлов?

[Kotto]

Естественно, наизусть почти... и то правда, литий по нему сильнее натрия ) Почему то таблица вспомнилась, вроде как по ней тот кто ниже тот сильнее

[Ivan96]

Естественно, наизусть почти... и то правда, литий по нему сильнее натрия ) Почему то таблица вспомнилась, вроде как по ней тот кто ниже тот сильнее

По идее да, чем ниже, тем и активнее. Но ведь даже алюминием некоторые умельцы восстанавливают натрий! А литий я выбрал из его низкого потенциала, значит, условия, в частности, температура, будут не такими требовательными.

Я собирался вытеснять натрий из расплава щёлочи - тут будет как раз соблюдаться принцип про электродные потенциалы. Литиевых батареек у меня много.

[Гость Ефим]

Но у него ниже электродный потенциал... Вот в чём заковырка.

Электродный потенциал ниже - но в водных растворах. Стандартные энтальпии образования также мало помогут делу - в диапазоне тысячи градусов энтальпию нельзя считать постоянной. Здесь рулить будет энтропия и относительная летучесть металлов и их соединений. Если уж натрий восстанавливается углеродом...

[Ivan96]

Электродный потенциал ниже - но в водных растворах. Стандартные энтальпии образования также мало помогут делу - в диапазоне тысячи градусов энтальпию нельзя считать постоянной. Здесь рулить будет энтропия и относительная летучесть металлов и их соединений. Если уж натрий восстанавливается углеродом - какие потенциалы запретят ему восстановиться литием?

То есть вы хотите сказать, что всё-так можно? А какая тогда температура должна быть?

[Гость Ефим]

То есть вы хотите сказать, что всё-так можно? А какая тогда температура должна быть?

Я говорю - что нельзя оперировать стандартными величинами (да еще для растворов) при оценке возможности этой реакции. При нагревании NaOH с литием какая-либо реакция вряд ли начнётся ниже температуры красного каления. И уж наверняка там не будет такого: NaOH + Li = LiOH + Na