количественный анализ

[Наташонок]

для осаждения сульфата из...

[pauk]

Есть идея, что происходит реакция BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaCl, в которой расходуется 0,005 моля Na₂SO₄ и выпадает в осадок столько же молей BaSO₄.

[Ivan96]

Есть идея, что происходит реакция BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaCl, в которой расходуется 0,005 моля Na₂SO₄ и выпадает в осадок столько же молей BaSO₄.

Очевидно, так оно и есть.

Изменено 24 Октября, 2011 в 15:33 пользователем Ivan96

[pauk]

Прикинул с калькулятором: 0,005 моль BaSO₄ - это 1,165 грамм. Потом пришла мысль: а оно нам надо? Нам же нужен BaCl₂.

[Ivan96]

Прикинул с калькулятором: 0,005 моль BaSO₄ - это 1,165 грамм. Потом пришла мысль: а оно нам надо? Нам же нужен BaCl₂.

А 0,005 моль BaCl2 - это 1,04 г.

[pauk]

А 0,005 моль BaCl2 - это 1,04 г.

Отлично! У меня получилось столько же. Наверное, у нас одинаковые калькуляторы.

 

Теперь появился шанс рассчитать необходимую массу 10% раствора BaCl₂.

Изменено 24 Октября, 2011 в 17:53 пользователем pauk

[Ivan96]

Отлично! У меня получилось столько же. Наверное, у нас одинаковые калькуляторы.

 

Теперь появился шанс рассчитать необходимую массу 10% раствора BaCl₂.

Ну наверное:

1,04 г / 10% * 100% = 10,4 г.

[pauk]

Осталось найти объём 10% раствора BaCl₂, для чего массу раствора делим на его плотность. Выясняется, что делить не на что, так как значение плотности 10% раствора BaCl₂ не дано в условии задачи. Кто виноват и что делать?

[Homka]

Кто виноват и что делать?

Обнаглеть и взять 1 г/мл. По справочнику (при его наличии у "решающей") - 1.09 г/мл.

[pauk]

Обнаглеть и взять 1 г/мл. По справочнику (при его наличии у "решающей") - 1.09 г/мл.

Наглеть не надо, мы же химики.

Берём толстую зелёную книжку Справочник Химика, 1965 год, том 3 и открываем наугад страницу 500. Смотрим таблицу №14 и видим, что при 20°С плотность 10% раствора BaCl₂ равна 1092,1 г/л.

 

V = 10,4/1092,1 ~ 0,00953 л, или 9,53 мл