РАСТВОРЫ СИЛЬНЫХ И СЛАБЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

[Assisten]

1.Степень диссоциации уксусной кислоты в 1 М; 0,1 М; 0,01 М растворах соответственно равна 0,42; 1,34; 4,25 %. Определить константу диссоциации кислоты для этих растворов.

 

 

2.Рассчитать рН раствора, содержащего в одном литре 0,01 моль азотистой кислоты и 0,02 моль нитрита калия.

[FilIgor]

1.Степень диссоциации уксусной кислоты в 1 М; 0,1 М; 0,01 М растворах соответственно равна 0,42; 1,34; 4,25 %. Определить константу диссоциации кислоты для этих растворов.

K = α²C/(1 - α)

 

2.Рассчитать рН раствора, содержащего в одном литре 0,01 моль азотистой кислоты и 0,02 моль нитрита калия.

pH = pK_a - lg(C_кисл/С_соль)

[Assisten]

K = α²C/(1 - α)

 

 

pH = pK_a - lg(C_кисл/С_соль)

 

Чему равно pK_a?

Изменено 29 Октября, 2011 в 15:49 пользователем Assisten

[FilIgor]

Чему равно pK_a?

См. справочник.

[Assisten]

K = α²C/(1 - α)

 

А α нужно переводить с процентов т.е делить на 100%

 

Пример:

0.42%=0.0042

1.34%=0.0134

4.25%=0.0425

[Assisten]

pH = pKa - lg(Cкисл/Ссоль)

Подскажите откуда вывели?

[FilIgor]

Подскажите откуда вывели?

Из выражения для константы равновесия.

[Assisten]

Из выражения для константы равновесия.

не могли бы вы подробно написать?

Изменено 29 Октября, 2011 в 17:43 пользователем Assisten

[FilIgor]

не могли бы вы подробно написать?

Это можно посмотреть в учебнике, совершенно несложный вывод.

[Assisten]

K = [NO₂^-]*[H⁺]/[HNO₂]

[H⁺]=K*[HNO₂]/[NO₂^-]

Ввиду того, что кислота - слабая [HNO₂] = C_{кислота}

В то же время, нитрит калия - соль и сильный электролит, поэтому [NO₂^-]= C_соль

Изменено 29 Октября, 2011 в 18:13 пользователем Assisten