y6662b Опубликовано 5 Ноября, 2011 в 13:09 Поделиться Опубликовано 5 Ноября, 2011 в 13:09 Смесь Cu и CuO обработали раствором HCl 100, 85 мл с массовой долей 36,5% , (плотность 1,19г\мл). Осадок отфильтровали растворили в концентрированной H2SO4, при этом выделилось 11,2л газа (н.у.). Фильтрат нейтрализовали 25%-ным раствором (плотность 1,28г\мл) гидроксидом натрия, при этом образовалось 39,2 г осадка. Рассчитайте массовые доли компонентов исходной смеси и обьем NaOH Я не понимаю, какое первое уравнение реакции!! Оксид меди не реагирует же с соляной кислотой! Ссылка на комментарий
РибоНуклеиновая Кислота Опубликовано 5 Ноября, 2011 в 14:34 Поделиться Опубликовано 5 Ноября, 2011 в 14:34 Смесь Cu и CuO обработали раствором HCl 100, 85 мл с массовой долей 36,5% , (плотность 1,19г\мл). Осадок отфильтровали растворили в концентрированной H2SO4, при этом выделилось 11,2л газа (н.у.). Фильтрат нейтрализовали 25%-ным раствором (плотность 1,28г\мл) гидроксидом натрия, при этом образовалось 39,2 г осадка. Рассчитайте массовые доли компонентов исходной смеси и обьем NaOH Я не понимаю, какое первое уравнение реакции!! Оксид меди не реагирует же с соляной кислотой! почему? прекрасно растворяется Ссылка на комментарий
chemist-sib Опубликовано 6 Ноября, 2011 в 16:25 Поделиться Опубликовано 6 Ноября, 2011 в 16:25 Из смеси оксида меди и меди металлической в соляной кислоте растворится только оксид. Осадок гидроксида меди (II), масса которого дана - это из него; отсюда массу исходного оксида посчитать просто. Металлическая медь вполне неплохо растворится далее в концентрированной серной кислоте; по объему выделившегося оксида серы (IV) массу меди посчитать также легко. Исходя из массы оксида меди, по цепочке считаете - сколько на него "ушло" солянки, сколько ее осталось в избытке; сколько щелочи пойдет на этот оставшийся "избыток" + еще на образование гидроксида меди. Остается только не запутаться в массовых долях и плотностях растворов... Успехов! Ссылка на комментарий
y6662b Опубликовано 6 Ноября, 2011 в 17:24 Автор Поделиться Опубликовано 6 Ноября, 2011 в 17:24 а какой гидроксид меди если получится хлорид меди 2 и вода? Ссылка на комментарий
РибоНуклеиновая Кислота Опубликовано 6 Ноября, 2011 в 17:28 Поделиться Опубликовано 6 Ноября, 2011 в 17:28 соляная кислота не в силах изменять степени окисления металлов Ссылка на комментарий
y6662b Опубликовано 6 Ноября, 2011 в 17:30 Автор Поделиться Опубликовано 6 Ноября, 2011 в 17:30 так какое хоть первое уравнение реакции Ссылка на комментарий
РибоНуклеиновая Кислота Опубликовано 6 Ноября, 2011 в 17:34 Поделиться Опубликовано 6 Ноября, 2011 в 17:34 вам уже не однокрастно говорилось, что первое уравнение CuO+HCl кстати, вы сами написали, что в смеси оксид меди 2 продукты написаны где-то выше Ссылка на комментарий
y6662b Опубликовано 6 Ноября, 2011 в 17:40 Автор Поделиться Опубликовано 6 Ноября, 2011 в 17:40 ну это я сделала и получила воду и хлорид меди а дальше Ссылка на комментарий
РибоНуклеиновая Кислота Опубликовано 6 Ноября, 2011 в 17:44 Поделиться Опубликовано 6 Ноября, 2011 в 17:44 короче CuO+2HCl=CuCl2+H2O в осадке-медь и МОЖЕТ быть избыток оксида меди 2Cu+2H2SO4=2CuSO4+2SO2+2H2O газ-SO2 по нему и рассчитаете. остался ли в начальной смеси оксид меди которого точно нет, т.к. в фильтрате нейтрализоваться щелочью может только избыток соляной кислоты по осадку-определяете избыток солянки, а значит, по общему числу солянки и затраченному на щелочь-оксид по серной-медь складываете эти 2 значения и находите массовые доли каждого компонента в целом как-то так Ссылка на комментарий
y6662b Опубликовано 6 Ноября, 2011 в 17:49 Автор Поделиться Опубликовано 6 Ноября, 2011 в 17:49 спасибо за помощь, что нибудь попробую сделать Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти