Перейти к содержанию

Использование перманганата калия для окисления церия 3 в кислой среде.


Dorif

Рекомендуемые сообщения

Решаем задачи любой сложности! Скидка на первый заказ!

Можно ли вместо висмутата натрия (вот нема его и не предвидится) использовать перманганат калия для окисления церия 3 до церия 4 в азотнокислой среде? Спасибо.

Ссылка на комментарий

Можно ли вместо висмутата натрия (вот нема его и не предвидится) использовать перманганат калия для окисления церия 3 до церия 4 в азотнокислой среде? Спасибо.

Вы потенциалы смотрели?

Ссылка на комментарий

Нашёл потенциалы. MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O 1,531 Вольт и Ce4+ + e- → Ce3+ 1,72 Вольт. Для обратной реакции, соответственно -1,72 Вольт. Для реакции: 1,531(для окислителя предполагаемого- перманганата калия) -(-1,72)(для предполагаемого восстановителя- церия 3) = 3,251 Это больше нуля. Значит, реакция должна идти. Правильны рассуждения эти? *Опять как Йода говорю...

Изменено пользователем Dorif
Ссылка на комментарий

Как раз наоборот,Δφ o =1.72-1.531 = 0.189

 

 

Идёт обратная реакция с церием... Не восстановление церия 4, а окисление до церия 4. Да: проверил на практике. Реакция пошла. В кремешках от зажигалок реально есть церий! Правда ввиду того. что раствора было мало. осадка- тоже(чуть заметно, но к концу реакции(приливал перманганат из бюретки по каплям и взбалтывал по ходу пробирку) цвет раствора изменился, что и служит сигналом того. что реакция-то идёт.), да и большая часть предполагаемого осадка была в виде взвеси едва заметной, которую ещё фиг осадишь- слил нафиг в раковину результаты опытов. Потом достану больше 3 кремешков и попробую ещё раз. Кстати: что может быть ещё более сильным окислителем, чем перманганат? Из имеющихся в продаже по небольшим ценам.) Теперь на очереди неодим.) Потом торий.) Курсач-то писать надо.)

Изменено пользователем Dorif
Ссылка на комментарий

Да: проверил на практике. Реакция пошла. В кремешках от зажигалок реально есть церий! Правда ввиду того. что раствора было мало. осадка- тоже(чуть заметно, но к концу реакции(приливал перманганат из бюретки по каплям и взбалтывал по ходу пробирку) цвет раствора изменился, что и служит сигналом того. что реакция-то идёт.),

У вас окислилось железо перманганатом, если кислоту для растворения брали разбавленную. Была уже тема на форуме про выделение церия из кремешков, по-моему можно даже пероксид водорода использовать, но точную методику я не помню.

Ссылка на комментарий

У вас окислилось железо перманганатом, если кислоту для растворения брали разбавленную. Была уже тема на форуме про выделение церия из кремешков, по-моему можно даже пероксид водорода использовать, но точную методику я не помню.

 

Ну. не думаю, что 65%- это разбавленная.)

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика