МЕдь+нитрат Меди+вода=......

[Anton0303]

Cu+Cu(NO3)2+H2O=.....

[Vova]

...=Cu+Cu(NO3)2+H2O

[MikolaV]

Cu+Cu(NO3)2+H2O=.....

Бумага, конечно, всё стерпит, но можно пофантазировать. К примеру: Сu (2+) + H2O <---t--> CuOH(+) + H(+),

3Cu +8H(+) + 2NO3(-)--t--> 3Cu(2+) + 2NO + 4H2O. Т.е. медь, кажется, растворяется.

[aversun]

Бумага, конечно, всё стерпит, но можно пофантазировать. К примеру: Сu (2+) + H2O <---t--> CuOH(+) + H(+),

3Cu +8H(+) + 2NO3(-)--t--> 3Cu(2+) + 2NO + 4H2O. Т.е. медь, кажется, растворяется.

 

Мне тоже кажется, что такая схема вполне реальна.

8Cu(NO3)2 + 8Н2O ==> 8Cu(OH)NO3 + 8HNO3

3Cu + 8HNO3 ==> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

------------------------------------------------------

3Cu + 5Cu(NO3)2 + 4H2O ==> 8Cu(OH)NO3 + 2NO

Хотя, конечно, на самом деле все происходит гораздо сложнее.

[yansson]

Мне тоже кажется, что такая схема вполне реальна.

8Cu(NO3)2 + 8Н2O ==> 8Cu(OH)NO3 + 8HNO3

3Cu + 8HNO3 ==> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

------------------------------------------------------

3Cu + 5Cu(NO3)2 + 4H2O ==> 8Cu(OH)NO3 + 2NO

Хотя, конечно, на самом деле все происходит гораздо сложнее.

Но это если теоретически к этому подходить Нужно практически все проверять

[MikolaV]

Мне тоже кажется, что такая схема вполне реальна.

8Cu(NO3)2 + 8Н2O ==> 8Cu(OH)NO3 + 8HNO3

3Cu + 8HNO3 ==> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

------------------------------------------------------

3Cu + 5Cu(NO3)2 + 4H2O ==> 8Cu(OH)NO3 + 2NO

Хотя, конечно, на самом деле все происходит гораздо сложнее.

То, что сложнее, не надо поднимать глаза в потолок. Никто не собирается эти реакции разбивать на элементарные с порядком до 2.Кишка тонка.

[mypucm]

Вообще-то нитрат восстановить очень сложно. Среда азотной кислоты - это одно, а тут, по сути, нейтральный раствор. Медь не так уж сильно гидролизуется. По термодинамике (исходя из электродных потенциалов) - да, реакция возможна. Но по кинетике, боюсь, не выйдет ничего даже с кипячением.