Billy Talent Опубликовано 17 Декабря, 2011 в 10:51 Поделиться Опубликовано 17 Декабря, 2011 в 10:51 (изменено) AgBr+HNO3→? Пришел к выводу, что должен образовываться бурый газ, вода и другая бромосодержащая соль, но какая именно? Вполне возможно что мои размышления не верны Изменено 17 Декабря, 2011 в 10:51 пользователем Billy Talent Ссылка на комментарий
Billy Talent Опубликовано 17 Декабря, 2011 в 14:08 Автор Поделиться Опубликовано 17 Декабря, 2011 в 14:08 Вопрос все еще актуален... Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 17 Декабря, 2011 в 23:29 Поделиться Опубликовано 17 Декабря, 2011 в 23:29 А вы по потенциалам посмотрите, возможно окисление Br- до элементарного бром или даже до броматов азотной кислотой. Ссылка на комментарий
Billy Talent Опубликовано 18 Декабря, 2011 в 06:54 Автор Поделиться Опубликовано 18 Декабря, 2011 в 06:54 А вы по потенциалам посмотрите, возможно окисление Br- до элементарного бром или даже до броматов азотной кислотой. До бромата и брома нет, возможно только до AgBrO, и то там ЭДС чуть больше нуля получается. Получается, что эта соль образуется? Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 18 Декабря, 2011 в 08:51 Поделиться Опубликовано 18 Декабря, 2011 в 08:51 Нет, образование AgBrO в кислой среде невозможно, скорее всего реакция пойдет так AgBr + HNO3 = AgNO3 + HBr↑ из-за большей летучести HBr, пороху, что бы окислить Br- до Br e азотной кислоты не хватит. Ссылка на комментарий
Billy Talent Опубликовано 18 Декабря, 2011 в 08:58 Автор Поделиться Опубликовано 18 Декабря, 2011 в 08:58 Нет, образование AgBrO в кислой среде невозможно, скорее всего реакция пойдет так AgBr + HNO3 = AgNO3 + HBr↑ из-за большей летучести HBr, пороху, что бы окислить Br- до Br e азотной кислоты не хватит. Спасибо! Попробую так Ссылка на комментарий
Кальпостей Опубликовано 18 Декабря, 2011 в 09:09 Поделиться Опубликовано 18 Декабря, 2011 в 09:09 Нет, образование AgBrO в кислой среде невозможно, скорее всего реакция пойдет так AgBr + HNO3 = AgNO3 + HBr↑ из-за большей летучести HBr, пороху, что бы окислить Br- до Br e азотной кислоты не хватит. C разб. кислотами AgBr не реагирует ... С конц. серной реакция пойдет при кипячении с выделением бромоводорода + в осадок (серый) сульфат серебра ... В вашей реакции у вас AgBr(т)..? Иначе не пойдет, потому что AgNO3 + HBr = AgBr↓ + HNO3 Ссылка на комментарий
Кальпостей Опубликовано 19 Декабря, 2011 в 13:16 Поделиться Опубликовано 19 Декабря, 2011 в 13:16 Нет, образование AgBrO в кислой среде невозможно, скорее всего реакция пойдет так AgBr + HNO3 = AgNO3 + HBr↑ из-за большей летучести HBr, пороху, что бы окислить Br- до Br e азотной кислоты не хватит. Могут ли идти такие реакции: HI(разб.) + KNO2 = КI + HNO2 (а аналогичная с хлором..?) 2HI + 3KNO2 = 2КI + KNO3 + 2NO + H2O Ссылка на комментарий
Кальпостей Опубликовано 1 Января, 2012 в 15:29 Поделиться Опубликовано 1 Января, 2012 в 15:29 Могут ли идти такие реакции: HI(разб.) + KNO2 = КI + HNO2 (а аналогичная с хлором..?) 2HI + 3KNO2 = 2КI + KNO3 + 2NO + H2O Не могут что ли..? :( Ссылка на комментарий
rrr Опубликовано 1 Января, 2012 в 17:13 Поделиться Опубликовано 1 Января, 2012 в 17:13 Не могут что ли..? :( HI хороший восстановитель...вряд ли там будет просто диспропорционирование азота... Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти