Период полураспада, посчитать!

[AntKom]

Рассчитайте время, необходимое для того, чтобы прореагировало 50% исходной концентрации, если порядок реакции n = 2, а исходные концентрации равны 1 моль/л. Возможно ли в Вашем примере 100% превращение исходных веществ в продукты реакции?

 

H₂+C₂H₄ -> C₂H₆

[AntKom]

Ап, ребята, очень нужно, помогите пожалуйста!

[mypucm]

Peaкция 2-го порядка. В данном конкретном случае исходные концентрации компонентнов равны, и останутся равными в ходе реакции (поскольку они расходуются в мольном отношении 1:1). Поэтому уравнение

 

d[H₂]/dt = -k*[H₂]*[C₂H₆] можно переписать как

 

d[H₂]/dt = -k*[H₂]²

 

что с учетом начальных условий (при t = 0 [H₂] = С₀) дает:

 

1/[H₂] = 1/С₀ + k*t

 

Подставляем [H₂] = 0.5*С₀, получаем:

 

t = 1/(k*С₀)

 

Исходные концентрации даны, но не дано значение константы скорости.

 

Поскольку соотношение исходных веществ 1:1, и они в таком же отношении реагируют между собой, то ничто не помешает их 100% переходу в продукты реакции. Кроме, разве что, брюзжания древнегреческого старикана Зенона Элейского. Типа, чтобы реакция прошла на половину, нам придется ждать период полупревращения. Чтобы оставшееся вещество прореагировало еще наполовину, надо ждать еще один период полупревращения. Который, кстати, для реакции второго порядка зависит от концентрации, а, стало быть, ждать придется больше (в два раза). Ну и так далее. И, как говаривал старик Зенон древнегреческим химикам, они никогда не дождутся окончания реакции!

Изменено 18 Декабря, 2011 в 09:51 пользователем mypucm

[AntKom]

Про старика зенона понравилось)) Спасибо большое)

[Кальпостей]

Peaкция 2-го порядка. В данном конкретном случае исходные концентрации компонентнов равны, и останутся равными в ходе реакции (поскольку они расходуются в мольном отношении 1:1). Поэтому уравнение

 

d[H₂]/dt = -k*[H₂]*[C₂H₆] можно переписать как

 

d[H₂]/dt = -k*[H₂]²

 

что с учетом начальных условий (при t = 0 [H₂] = С₀) дает:

 

1/[H₂] = 1/С₀ + k*t

 

Подставляем [H₂] = 0.5*С₀, получаем:

 

t = 1/(k*С₀)

 

Исходные концентрации даны, но не дано значение константы скорости.

 

Поскольку соотношение исходных веществ 1:1, и они в таком же отношении реагируют между собой, то ничто не помешает их 100% переходу в продукты реакции. Кроме, разве что, брюзжания древнегреческого старикана Зенона Элейского. Типа, чтобы реакция прошла на половину, нам придется ждать период полупревращения. Чтобы оставшееся вещество прореагировало еще наполовину, надо ждать еще один период полупревращения. Который, кстати, для реакции второго порядка зависит от концентрации, а, стало быть, ждать придется больше (в два раза). Ну и так далее. И, как говаривал старик Зенон древнегреческим химикам, они никогда не дождутся окончания реакции!

Если реакция второго порядка, то, о чем это должно говорить химику..? :huh:

[ustam]

Если реакция второго порядка, то, о чем это должно говорить химику..? :huh:

А о чем, если не секрет?

[Кальпостей]

А о чем, если не секрет?

Я не знаю ... Я спрашиваю.. :P