GEO 1 Опубликовано: 11 января 2009 Рассказать Опубликовано: 11 января 2009 Вычислить растворимость в моль/дм^3 в присутствии 0,001 М NаI, если известно произведение растворимости соли: PbI2, ПР=7,2 *10^-9 1 Цитата Ссылка на сообщение
Julia_Kiz 8 Опубликовано: 11 января 2009 Рассказать Опубликовано: 11 января 2009 Произведение растворимости (ПР) - это произведение молярных концентраций ионов малорастворимого соединения, находящихся в растворе, с учётом их стехиометрии, которая отражается в виде показателей степени: ПР(PbI2) = [Pb2+]*[i-]2 В присутствии сильного электролита, который даёт при диссоциации ионы натрия и йода, считаем, что концентрация ионов йода обусловлена только присутствием NaI, так что [i-] = [NaI] = 0,001 моль/л. 7,2*10-9 = [Pb2+]*0,0012 Поскольку при диссоциации моля PbI2 образуется 1 моль ионов свинца, то концентрация этих ионов в растворе и есть растворимость данной соли: [Pb2+] = 7,2*10-9/0,0012 = 7,2*10-3(моль/л) Ответ: 7,2*10-3 моль/л 1 Цитата Ссылка на сообщение
Александр92 0 Опубликовано: 6 декабря 2009 Рассказать Опубликовано: 6 декабря 2009 Здравствуйте.. Помогите пожалуйста с задачкой.. В 2л насыщенного раствора Ва3(РО4)2 содержится 5,52*10^-8 соли. Вычислите произведение растворимости Ва3(РО4)2.. Заранее спасибо.. Цитата Ссылка на сообщение
>>M@rI<< 0 Опубликовано: 6 декабря 2009 Рассказать Опубликовано: 6 декабря 2009 Помогите плииз :ak: Вычислить растворимость(г/л) для Mg(OH)2, если ПР=5*10 в 12 степени. Цитата Ссылка на сообщение
>>M@rI<< 0 Опубликовано: 6 декабря 2009 Рассказать Опубликовано: 6 декабря 2009 К насыщенному раствору PbSO4 объемом 125 мл добавили 0,5-% раствор серной кислоты объемом 5 мл. как изменится при этом кнцентрация Pb +2 и растворимость данной соли?? :unsure: Заранее спасибо) :blush: Цитата Ссылка на сообщение
>>M@rI<< 0 Опубликовано: 6 декабря 2009 Рассказать Опубликовано: 6 декабря 2009 При полном сгорании этилена выделилось 6 226 МДж. определить Объемы полученных и вступивших в реакцию газов, если дельта Н + (ЛДж/моль) соответственно равны: этилен 523; Н2О(г):(-241,8); СО2:(-393,5) Чем объяснить, что при взаимодействии разбавленной и концентрированной серной кислот с никелем одинаковая масса этого металла потребует различного количества серной кислоты в пересчете на 100% ю концентрацию?? приведите соответствующие уравненияреакций и определите, в каком случае и во сколько раз меньше будет эта величина?? Написать кординационные формулы следующих соединений: гексааквакобальтат(3), бромид, дисульфитодифторидокобальтат(3),дисульфитокобыльтат(3), дифторид, хлорид моноакванитрокарбонохромата(3)?? :wacko: Написать кординационные формулы следующих соединений: гексааквакобальтат(3), бромид, дисульфитодифторидокобальтат(3),дисульфитокобыльтат(3), дифторид, хлорид моноакванитрокарбонохромата(3)?? :wacko: Цитата Ссылка на сообщение
xrusha999 0 Опубликовано: 28 декабря 2009 Рассказать Опубликовано: 28 декабря 2009 помогите решить задачу.....Во сколько раз уменьшится растворимость AgCl, если к 1л его насыщенного раствора прибавить 0, 1 моль КCl? Степень диссоциации КCl равна 0,86.ПР AgCl=1,8*10 в степени -10 Цитата Ссылка на сообщение
Kuzai 0 Опубликовано: 30 декабря 2009 Рассказать Опубликовано: 30 декабря 2009 Здравствуйте) не могли бы вы помочь с задачей: Вычислить растворимость CaF2 (г/л) в чистой воде и в 0,05 раствора HNO3 заранее огромное спасибо) Цитата Ссылка на сообщение
DeadPrincess 0 Опубликовано: 25 октября 2010 Рассказать Опубликовано: 25 октября 2010 Помогите растворимость AgBr при ПР=5,35*10^-13 Цитата Ссылка на сообщение
Kim371 0 Опубликовано: 25 октября 2010 Рассказать Опубликовано: 25 октября 2010 Массовые доли пентагидрата сульфата марганца и моногидрата сульфата марганца в иx смеси равны между собой.Какая максимальная масса этой смеси может раствориться в 8 моль воды?Растворимость безводного сульфата марганца равна 65г в 100г воды. Цитата Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Присоединяйтесь к обсуждению
Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.